课时练习 化学反应速率与限度

课时练习第1课时化学反应的速率）班级姓名学号一、填空题1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率可用单位时间内的减少或的增加来表示，其常用单位是或。2．化学反应速率的大小主要决定于。和、加入的等外界因素也对反应速率产生影响。此外，固体反应物的颗粒大小、反应物接触面的大小等因素对反应速率也有影响。3．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后，SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为__________，用O2的浓度变化表示的反应速率为__________。4．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y==Z；第二步为Y+Z====M+N+X。此反应的总的化学方程式是________，反应的催化剂是_________。5．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

工业合成氨通常要在高压下进行

二、选择题6．决定化学反应的速率的大小的根本原因是（）A．温度与压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入7．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）A．温度B．压强C．浓度D．催化剂8．(2022年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO49．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C．将碳酸钠粉末改为碳酸钠块状固体D．使反应在较高温度下进行10．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体，但可用大理石粉末与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（）A．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C．块状大理石与稀硫酸不能发生反应D．反应物的形态能影响到反应是否能顺利进行11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉12．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体) B.水C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)13．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④14．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末H2的反应速率υ(H2)=mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为（）A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L15．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）A．υ(D)=mol/(L·S)B.υ(B)=mol/(L·S)C．υ(C)=mol/(L·S)D.υ(A)=mol/(L·S)16．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）A．B．C．D．17．在10℃时某化学反应速率为mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃18．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少mol/L，A每分钟减少mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：219．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1，则所经过的时间是（）A．1sB．2sC．sD．s20.A、B两种气体物质在容器中进行反应，A+3B====]3C，10℃时反应速率v（B）=mol·L-1·s-1，50℃时反应速率v(A)=mol·L-1·s-1，则每升高10℃，该反应增速至原来的几倍（）A.3B.4C.16D.85第2课时：化学反应的限度）班级姓名学号一、选择题与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO2．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等3．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗molX同时生成molZ5．下列说法正确的是（）A．无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率6．在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（）A．B．c．D．7．一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是·L-1、mol·L-1、mol·L-1，则氧气在起始时的浓度可能是（）A．～2mol·L-1B．0～2mol·L-1C．0～·L-1D．无法确定二、填空题8．在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物（1）反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“最大”或“最小”）（2）反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大”、“减少”或“不变”）（3）反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”）9．(2022年高考海南化学卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1丝5020345002粉末502035503丝5020362504丝5020352005粉末502036256丝5020351257丝503550508丝5020341009丝50204454分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________

对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有______________，其实验序号是___________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________________________________________________________________________。三、计算题9．某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。第3课时：化学反应条件的控制）班级姓名学号一、选择题1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3．在建设资源节约型和环境友好型社会的进程中“提高燃料的燃烧效率”是一个值得研究的有意义的课题。为提高煤的燃烧效率，下面的有关说法不正确的是（）A．将煤汽化或液化，以除去杂质减少煤燃烧引起的污染，又能促进充分燃烧，提高能量的转化率。C．燃料与空气要改可能充分地接触，且空气过量越多越好。B．全面综合充分地利用煤燃烧所释放的热能，提高热量的利用率。D．改进燃烧设备。4．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体) B.水C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)5．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（）A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸6．使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为.2MNB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率8．（04年上海高考）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将BgA粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）9．(2022年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）(A)%(B)%(C)%(D)%10．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态0vtA．①③⑤B．②④⑤C．①③④0vt11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用左图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁条的面积③溶液的温度④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．①②③④12．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的%，则化学方程式中的n值是（）

A．2B．3C．4D．5

二、填空题13．(2022年高考广东化学卷，化学速率)(8分)“碘钟”实验中，3I－＋＝I＋2SO－的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－1c()/mol·L－1t/st1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。(A)＜s(B)s～s(C)＞s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。三、计算14．把molX气体和molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2min末已生成molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为mol·L-1·min-1。计算：(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；(2)2min末时Y的浓度。第1课时一、填空题1-2略3．mol·L-1·minmol·L-1·min-14．2Y====M+NX5．实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质温度升高温度，反应速率增大硫在