选修四 2.1化学反应速率 课堂演练

课堂演练化学反应速率一、选择题（每小题可能有1－2个选项符合题意）1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AA＝·L-1·S-1BB=mol·L-1·S-1CC＝·L-1·S-1DD=1molL-1·S-12．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．(NH3)＝（L·s）B．(O2)＝（L·s）C．(NO)＝（L·s）D．(H2O)＝（L·s）3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO44．对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%A.2minB.3minC.6minD.9min5.下列措施肯定使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（）A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.—17．如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是A.活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0B.活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0C.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0D.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v08.在恒温恒容下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（）

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

减小B的浓度D．增大A或B的浓度

9.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．1增大，2减小D．1减小，2增大10．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．1013．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）14．反应A+B→C的反应速率方程式为：＝kc(A)c(B)，为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，也增大B．只增大c(A)时，值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小二、非选择题15．有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_____________；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有。16.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。（2）反应后期，反应速率下降的原因是。17.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。18．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-。250C时，该反应速率由下列经验公式决定：=×10-1·c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)。250C时，已知反应开始时c(I2)＝L，c(CH3COCH3)＝L，c(H+)＝L，求：(1)反应开始时的速率；(2)当溶液中I19.GF下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：GF反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y′/nmb2b3b4b5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。参考答案根据系数比规律可以直接用各个数据除以系数来快速判断最大和最小!2.C首先计算出v(H2O)=（L·s），再根据化学反应速率之比等于方程式计量数之比可得(NO)＝（L·s）。3．D反应物浓度、反应温度、反应接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4(固体)不影响反应物浓度。4．A反应速率是指数关系3ΔT/10，所以要缩短3（40-10）/10=33=27倍5.C增大反应物的量,并不是增大反应物的浓度,不一定能增大化学反应速率；而增加压强，对于有气体参与的反应才可以增大化学反应速率；而催化剂严格来讲有正负之分，一般指正催化剂才能增大速率；只有升高温度天经地义增大了反应速率。6．A反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，由图知，从2到4min内n（CO2）的变化量最大，即—17．C起初加入混合气体，压强增大，弹簧被压缩，活塞下移。由于压力增大，平衡正向移动，所以气体的分子数减小，压强减小，于是活塞上移，但最后仍在原位置的下方，压强比原平衡时大，v>v0。（本试题是平衡移动与化学反应速率相关的）8.D根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物A或B的浓度。本题中涉及问题应注意与化学平衡移动问题区别开,只是考查浓度对化学反应速率的影响。

9.A当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度一个小一些，一个大些。本题易误解为：升高温度，C+CO22CO(正反应为吸热反应)反应速率减小，原因是“正反应为吸热反应”。]10．A、CA中Fe为固体，增多其用量对反应速率无影响，因为固体的浓度为定值；B中将体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应速率加快；C中恒容充入N2，N2不参与反应，H2和水蒸气的浓度不变，因此对反应速率无影响；D中压强不变充入N2，体积增大，N2和水蒸气的浓度减小，故反应速率减慢。]11．C根据外界条件对反应速率影响的分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断A、B、D说法错误，选项C说法正确。]在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。]13．A达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率之比等于系数之比,D错;一边物质消耗,则另一边物质必然生成,与平衡与否无关,B错;压强对反应速率的影响没有正逆反应之分,要么都增大,要么都减小,C错］14．A由＝kc(A)c(B),只增大A浓度,反应速率增大,A对;温度升高,反应速率一定增大,K要变大，C、D错。］15.（1）0．3mol·L－1·S－1·L－1（2）2（a+b）/5a×100%（3）85．7％减小升高温度充入A气体减小压强16.（1）开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，H++HSO3-=SO2↑+H2O，c(H+)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。17．3X+Y＝2Z，（L﹒min）【解析】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。∵∴反应方程式为：3X+Y＝2Z。18.(1)0＝×10-1[mol/(l·s)]；(2)当溶液中I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。【解析】(1)由反应速率计算公式＝×10-1·c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)，0＝×10-1××＝×10-1[mol/(l·s)]；(2)根据下列量的关系