2024版新高考版化学总复习专题四氧化还原反应习题部分

高考

化学新高考专用专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律基础篇1.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为

(

)A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C

2.(2020浙江1月选考,4,2分)反应MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是

(

)A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案D

3.(2020北京,2,3分)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是

(

)A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D

4.(2022北京丰台二模,4)下列物质的用途涉及氧化还原反应的是

(

)A.用NaHCO3作食品膨松剂B.用暖宝宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热C.用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂答案B

5.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小

的是

(

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D

6.(2022河北石家庄二模,5)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关

的是

(

)

ABCD

向FeCl3溶液中加

入KSCN溶液铜丝加热后,伸入

无水乙醇中向酸性KMnO4溶

液中加入乙醇向FeSO4溶液中加

入NaOH溶液

溶液变为红色铜丝先变黑,后又

重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀,

最终变为红褐色答案A

7.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是

(

)A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物答案A

8.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

(

)A.2NaBr+Cl2

2NaCl+Br2B.Br2+2NaI

2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH

5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH

NaBr+H2O答案A

9.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是

(

)A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S

D.CuO→Cu答案B

10.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是

(

)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子答案B

11.(2023届福建漳州质检一,5)关于反应3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列说法错误的是

(

)A.若3.2gCu参加反应,转移电子0.1molB.氧化性:HNO3>Cu(NO3)2C.NO是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案D

12.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加

入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法

正确的是(

)A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案D

13.(2023届安徽蚌埠质检一,7)二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂,实验室用如

下方法制备ClO2:6NaClO2+NCl3+3H2O

6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N为+3价。下列说法正确的是

(

)A.氧化性:NaClO2>ClO2B.NaCl是还原产物C.生成6.75gClO2时,电子转移0.1molD.氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1答案C

1.(2022黑龙江哈师大附中四模,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方

程式正确的是

(

)A.Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6HI

2Fe2++I2+4I-+6H2OB.KI与稀硫酸的混合液久置变质:2I-+O2+2H+

I2+H2OC.SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn

+4H+

5S

+2Mn2++2H2OD.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应:N

+HC

+2OH-

NH3·H2O+C

+H2O答案D

考点二氧化还原反应方程式的书写2.(2022湖北十堰期末,7)中国是稀土大国,稀土元素铈(Ce)主要存在于独

居石中,金属铈在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已

知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性为Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

(

)A.在酸性溶液中,Ce4+既不能与Fe2+共存,也不能与Fe3+共存B.CeO2溶于氢碘酸的离子方程式为CeO2+4H+

Ce4++2H2OC.铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集,然后电解熔

融的CeO2D

Ce

Ce

Ce

Ce为铈的4种同素异形体答案C

3.(2022安徽淮北一模,17节选)(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成Cr

,写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式:

。(4)Cr

在酸性条件下可转化为Cr2

,Cr2

可以用来检验H2O2,原理是Cr2

+4H2O2+2H+

2CrO5(蓝色)+5H2O。①CrO5中铬元素为+6价,其中过氧键的数目为

。②酸化重铬酸钾选用的酸为

(填标号)。a.稀盐酸b.稀硫酸

c.氢碘酸d.磷酸答案

(3)2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O

2Cr

+10N

+8H2O

(4)①2

②b4.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小

组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。

回答问题:(1)步骤①的目的是

。(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成

(填化学式)污染

环境。(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为

。(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是

。(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是

。ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案

及结果

(不要求写

具体操作过程)。答案

(1)除油污

(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解ⅱ.取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能

被氧化5.(2021河北石家庄期中,14)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有

广泛的应用。请根据以下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列问题:Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰

(MnSO4)溶液中,溶液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO3被还原为Bi3+。(1)写出上述反应的离子方程式:

,氧化产物为

(填离子符号)。(2)上述反应中作氧化剂的是

(填化学式)。Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反应

后生成VO2+,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液,可将VO2+转化为V

,写出该转化的离子方程式:

。(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na2

SO3溶液反应而被吸收,则S

、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是

。(6)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛

围中,碳高温条件下还原氮化制备VN,还生成一种具有还原性的气体,则

该反应的化学方程式为

。答案Ⅰ.(1)5NaBiO3+2Mn2++14H+

2Mn

+5Na++5Bi3++7H2OMn

(2)NaBiO3Ⅱ.(3)1∶1

(4)Cl

+6VO2++3H2O

Cl-+6V

+6H+(5)S

>Cl->VO2+

(6)V2O5+5C+N2

2VN+5CO1.(2022上海徐汇二模,18)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应2Fe2++

2Br-+2Cl2

2Fe3++Br2+4Cl-。下列关于该反应说法错误的是

(

)A.氧化性:Cl2>Fe3+B.还原性:Fe2+<Br-C.参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1∶1D.被氧化的Br-占Br-总量的一半答案B

综合氧化还原反应相关计算综合篇2.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介

质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,

K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结

晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是

(

)A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%答案D

3.(2023届河南豫东名校摸底,11)向含AgNO3、Cu(NO3)2均为0.02mol的混

合溶液中加入常见金属R,充分反应后过滤,得到无色溶液M与滤渣W,向

W中加入盐酸得到无色气体单质。下列说法正确的是(

)A.M中可能含有两种金属离子B.整个过程转移了0.06mol电子C.R不可能是铁但可能是锌D.无色溶液M一定呈中性答案C

4.(2021浙江6月选考,8,2分)关于反应K2H3IO6+9HI

2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是

(

)A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1答案D

5.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”

制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O

6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是

(

)A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I

的存在答案A

6.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,

常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①H2S+CuSO4

CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O

8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是

(

)A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O

H2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O

2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰答案C

7.(2023届湖北“宜荆荆恩”起点考,10)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反

应为3Fe2++2S2

+O2+4OH-

Fe3O4+S4

+2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)。下列说法正确的是

(

)A.铁位于周期表第四周期第ⅢB族B.上述反应过程中仅Fe2+被氧化C.Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D.若有3molFe2+反应,则被Fe2+还原的O2,标准状况下为11.2L答案D

8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,4)已知溶液中发生的两个反应:①2Mn2++5PbO2+4H+

2Mn

+5Pb2++2H2O;②2Mn

+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法错误的是

(

)A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2B.酸性条件下,氧化性:PbO2>Mn

>Cl2C.实验室将高锰酸钾酸化时,常用盐酸酸化D.反应②中每生成1.12L(标准状况)的气体,反应中转移的电子的物质的

量为0.1mol答案C

9.(2022重庆主城区二模,6)As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件

下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示,下列有关说法错误的是(

)

A.反应Ⅰ中若0.5molAs4S4参加反应,转移14mol电子,则物质a为SO2B.从反应Ⅱ可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3C.反应Ⅲ属于非氧化还原反应D.反应Ⅳ中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为2∶1答案D

10.(2021福建福州开学考,8)已知:还原性HS

>I-,氧化性I

>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和生成I2的物质的量

的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是

(

)A.0~a段发生反应:3HS

+I

3S

+I-+3H+B.a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c段反应的氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶1时,加入的KIO3为1.1mol答案D

11.(2021山东,13,4分)(双选)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列

说法错误的是

(

)

→固体→

→气体单质HA.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案BD

12.(2021黑龙江哈尔滨期中,15)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜

溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合

后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中

加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积

是(

)A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案A

13.(2023届江西金溪一中月考,8)实验室中为研究不同物质之间的反应进

行如图实验。下列说法正确的是

(

)

A.丙为还原产物,丁为氧化产物B.每生成标准状况下5.6L气体丙,消耗0.2molKMnO4C.上述有4个氧化还原反应D.若0.1molNa2SO3完全反应,转移0.15mol电子答案D

14.(2021河北高考预热卷,16)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同价

态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级

消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质,

该物质的结构式为

,二氯胺与水反应的化学方程式为

。②将0.01molNCl3通入100mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中,转移电子的物质

的量为

mol。(2)KClO有强氧化性,在强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色

高铁酸钾(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。(3)二氧化氯(ClO2)气体是高效低毒的消毒剂。①已知2ClO2+2NaOH

NaClO2+NaClO3+H2O,则ClO2

(填“是”或“不是”)酸性氧化物。②ClO2的稳定性差,因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存,其制备

方法:将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中。该反应的离子方程式为

。③某消毒剂中ClO2含量的测定:取10mL消毒剂于锥形瓶中,然后依次加

入足量的KI溶液、3mL稀硫酸,再用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘

单质(I2+2S2

2I-+S4

),淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液,测得该消毒剂中ClO2的含量为

g·L-1。答案

(1)①H—O—ClNHCl2+3H2O

NH3·H2O+2HClO②0.06

(2)2∶3(3)①不是②2ClO2+H2O2+2OH-

2Cl

+O2↑+2H2O③2.715.(2023届河北“五个一”名校联盟摸底,15)传统方法制备H2O2会产生

大量副产物,研究者通过更环保的电解法,使用空气和水制备H2O2,并用其

处理有机废水,过程如下。水、空气

H2O2溶液

处理后废水(1)H2O2受热易分解,写出反应的化学方程式

。在制备H2O2的过程中,需要控制电解槽的温度。(2)电解制备H2O2,装置如图所示。

①a极的电极反应式为

。②通过管道将b极产生的气体送至a极,目的是

。③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后,a极附近溶液pH基本不变,

原因是

。④测定生成的H2O2的浓度。取xmLH2O2溶液,用amol·L-1Ce(SO4)2溶液滴

定H2O2,完全反应转化为Ce2(SO4)3时,消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶

液的浓度为

mol·L-1。(3)用H2O2氧化含有机物RhB的废水,将其降解为无机物,结果如图所示。

溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。

①20min时,RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=

。②降解过程中,随着TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,请结合化学

用语解释原因:

。答案

(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)①O2+2H2O+2e-

H2O2+2OH-②将b极产生的氧气循环利用,用于制备H2O2③阴极产生的OH-与阳极产生的H+的物质的量相等,阳极产生的H+通过质

子交换膜移至a极附近与OH-反应④

(3)①2.5×10-9mol·L-1·min-1②有机物被氧化为CO2;CO2+H2O

H2CO3、H2CO3

H++HC

,使溶液pH降低到5.61.(2022北京二中5月模拟,12)探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质,实验如

下:应用陌生氧化还原反应方程式的书写应用篇实验装置试剂a现象①

酚酞溶液无色溶液变红②

AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③

淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④

酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色资料:AgNO2是淡黄色难溶于水的固体。由上述实验所得结论不正确的是

(

)A.NaNO2溶液显碱性B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:N

+Ag+

AgNO2↓C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2N

I2+2NO2↑+H2OD.NaNO2有还原性:Cr2

+3N

+8H+

3N

+2Cr3++4H2O答案C

2.(2022河北保定一模,7)用ICP/SIFT法可将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO

转化为无污染的气体,具体历程如下图所示。下列说法错误的是

(

)

A.整个过程中Zn+作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为Zn++2NOx

N2+Zn2++2xO-D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x答案C

3.(2022吉林白山期末,16节选)(2)制取金属锰:用惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为

。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料,用铝热反应来制取

金属锰,反应的化学方程式为

。(3)制取Mn3O4:利用空气氧化法,用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓

度的氨水,加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。①写出上述反应的离子方程式:

。②Mn3O4与浓盐酸共热,有氯气生成,此反应中被氧化和被还原的物质的

物质的量之比为

。答案

(2)2MnSO4+2H2O

2Mn+2H2SO4+O2↑4Al+3MnO2

2Al2O3+3Mn(3)①6Mn2++12NH3·H2O+O2

2Mn3O4+12N

+6H2O②2∶14.(2022上海宝山二模,21节选)Ⅲ.碳元素能形成多种酸,如常见的碳酸、

草酸(H2C2O4)等。能形成多种盐如Na2CO3、Na2C2O4等。已知下列3个变

化:

→CO2、C2

→CO2、Fe3+→Fe2+。(4)找出其中一个变化与“Mn

→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式并配平

。(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应:Mn

+5e-+8H+

Mn2++4H2O;Mn

+3e-+2H2O

MnO2+4OH-;Mn

+e-

Mn

。①由此可知,Mn

反应后的产物与

有关。②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4

3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O。已知该反应进行一段时间后,固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间电子转移的数目约为

个。答案

(4)5C2

+2Mn

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O(5)①溶液酸碱性②6.02×1022

5.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回

答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为

。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程

式:

。配制的FeCl3溶液应保持

(填

“酸性”“碱性”或“中性”),原因是

。(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I-

2CuI↓+

;②

+2S2

S4

+3I-。反应①中的氧化剂为

。现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为

mol·L-1。答案

(1)Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+

Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3

(3)Cu2+0.12506.(2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一

种以闪锌矿(Zn