高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版课件

氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习2（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3

、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等

中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：3（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等（3）某些非金属单质：如H2、C等。（4）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）低价态的金属阳离子：如Fe2+等；2、中学里重要的还原剂：练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。2.几组对应概念反应物生成物发生还原反应得e-化合价化合价氧化剂氧化性还原产物还原性还原剂还原性氧化产物氧化性失e-发生氧化反应练习2：判断下列说法是否正确？（1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应；（2）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；（3）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（4）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；（5）某元素从化合态变为游离态时，一定y要加氧化剂或还原剂才能实现。(6)有单质参加的化合或分解反应一定是氧化还原反应。⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”练习4：标电子转移1.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应14氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：15请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20，②6种单质分属于6个不同一主族。作业17

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2

2Mg+CO2=2MgO+C二、氧化还原反应的基本规律在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。1、对立统一规律2、强弱律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂练习9：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA（2）同一元素价态变化规律①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2+H2O——练习10：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如：（2）同一元素价态变化规律254、先后律狭路相逢勇者胜，强者先行练习12：含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl-D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl-练习13：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A1∶1∶1B1∶3∶1C3∶3∶8

D1∶1∶4D（2）根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2O2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强（3）根据元素周期表判断同周期元素从左→右，金属单质还原性逐渐____，非金属单质氧化性逐渐___；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐___，非金属单质氧化性逐渐____。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。（4）根据与同一物质反应的难易（条件）判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:<1>从元素化合价的变化看，以上三方法的共同点是______________。<2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；32（5）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿

甲>乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿（6）根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较__;在阳极先放电的阴离子还原性较__。练习4：可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD练习5：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A练习6：(2009·广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋答案CD氧化还原反应的基本规律5、守恒律练习14：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol练习15：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A.1∶1∶1 B.2∶2∶1C.2∶3∶1 D.4∶3∶2B练习16：化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质氧气和溴。(1)BrFx中，x=___________。(2)该反应的化学方程式是：____________________________。标出电子转移。(3)此反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？_________；_________。33BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2BrF3BrF3和5H2O40三、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。练习17：配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O逆向配平法：2、配平的方法和技巧(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。练习18：配平下列方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl23、缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。配平方法：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；③最后观察配平其他物质系数。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。【例】配平下列方程式Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考虑电子得失守恒

③根据Fe元素守恒：

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；

【例】配平下列方程式1.Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O练习19：配平下列方程式2.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+.

(2、1、1H2O、2、1、2H+）483.M