福建省福州市八县市协作校2022届高三化学上学期半期联考试题20220801017

福州市八县〔市〕协作校2022-2022学年第一学期期中联考高三理科化学试卷【完卷时间：90分钟﹔总分值：100分】可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg--24Al--27S--32Cl--35.5K--39Ca--40Fe--56Cu--64Ba--137一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕．．．．．．．．1．以下说法正确的选项是〔〕A．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳复原氧化铝生产铝B．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂D．根据溶液导性电强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2．以下说法中正确的选项是〔〕A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．NaO、FeO、AlO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物23223C．有单质参加或生成的反响不一定属于氧化复原反响D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如下图。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是〔〕H2NH3N2OHeNO2HClO4．常温下，以下各组离子在指定3CO溶液中可能大量共存的是〔〕2A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br、CO、K、SO－2－+32－3CDAB．含有大量AlO的溶液中：K+、Al3+、Br、SOB－2－－24C．和Al反响放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH、HCO－+4－3D．使酚酞变成红色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO2－45．设N表示阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕AA．1.0L1.0molL﹣1的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2NA2B．23gNa与足量HO反响完全后可生成N个H分子22AC．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，46g的NO与NO混合物含有的原子数为3NA2246．以下物质间的每步转化通过一步反响就能实现的是〔〕A．Al–AlO–Al(OH)–NaAlOB．Mg–MgCl–Mg(OH)–MgO223322C．S–SO–HSO–MgSOD．Si–SiO–HSiO–NaSiO3324422327．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．以下说法错误的选项是〔〕A．步骤〔1〕需要过滤装置B．步骤〔2〕需要用到分液漏斗C．步骤〔3〕需要用到坩埚D．步骤〔4〕需要蒸馏装置8．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO－22B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+HO+2H+=I+2HO2222C.碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：HCO－＋OH－＝CO2－＋HO233D.过氧化钠固体与水反响：2O2－＋2HO＝4OH－＋O↑2229．以下各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是〔〕A、碳酸钠，酸盐B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳10．以下与实验相关的表达，正确的选项是〔〕A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水层从分液漏斗下口流出C．向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH后，再通入CO，有晶体析出23D．某溶液中滴加BaCl溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag＋211．以下实验过程中，始终无明显现象的是〔〕A．NO通入FeSO溶液中B．SO通入已酸化的Ba〔NO〕溶液中32422C．CO通入NaSiO溶液中D．SO通入CaCl溶液中2223212．Fe3+、SO2﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X4可能是〔〕A．Br﹣B．OH﹣C．HCO﹣D．NH3+413．在给定条件下，以下画线物质在化学反响中能被完全消耗的是〔〕A．用浓酸盐与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L-1浓硫酸中C．向100mL4mol·L-1硝酸中参加5．6g铁14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济开展有着决定性作用，以下是海水综合利用的工业流程图，以下说法正确的选项是〔〕：MgCl•6HO受热生成Mg〔OH〕Cl和HCl气体等．22A．过程①中除去粗盐中的SO2﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序4为NaCO溶液→NaOH溶液→BaCl溶液→过滤后加盐酸223B．在过程③中将MgCl•6HO灼烧即可制得无水MgCl222C．在过程④、⑥反响中D．过程⑤反响后15．根据下表的每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题信息判断，以下说法错误的选项是〔〕序号①反响物Cl、HO产物Cl－222②③Cl、FeI2FeCl、I222KClO、HCl3Cl、KCl、HO22A．第①组反响的氧化产物为O2B．第②组反响中Cl和FeI的物质的2量之比小于或等于1：12C．第③组反响中生成1molCl转移6mol电子2D．氧化性由强到弱的顺序为ClO>Cl>I2－3216．现有MgSO和AlCl混合溶液，向其中3逐滴参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH4溶液的体积如下图，Cl－与SO的物质的量之比为〔〕B．1：3D．3：1第二卷非选择题〔17.〔8分〕A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如以下图所示，其中A、原溶液中2－4A．1：6C．6：1共52分〕D、F是化合物，E是非金属单质。〔1〕假设B、C、E是同主族非金属单质，那么B、C、E的氧化性由强到弱的顺序是+B①DE+CA③+C②BF〔2〕假设B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，该单质的某种形态常用作电极材料及润滑剂，且反响①②③均在高温下进行。那么E的分子式是，反响②的化学方程式是。18.(13分)某兴趣小组探究SO气体复原Fe3+、I，他们使用的药品和装置如以下图所示：22〔1〕仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，假设，那么整个装置气密性良好。装置E的作用是。装置F中为溶液。〔2〕装置B的作用之一是观察SO的生成速率，其中的液体最好选择。2a．蒸馏水b．饱和NaSO溶液32c．饱和NaHSO溶液d．饱和NaHCO溶液33〔3〕SO气体复原Fe3+反响的产是物________________〔填离子符号〕。2〔4〕在上述装置中通入过量的SO为了验证C中SO与Fe3+发生了氧化复原反响，他们取C22中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中参加KMnO溶液，紫红色褪去。4方案②：往第一份试液参加KSCN溶液，不变红，再参加新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液参加用稀盐酸酸化的BaCl，产生白色沉淀。2上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。〔5〕能说明I－的复原性弱于SO的现象是__________________________，2写出有关离子方程式：_______________________________________。19.〔15分〕榴石矿石可以看作CaO、FeO、FeO、AlO、SiO组成。工业上对其进行综合利22323用的流程如下：〔1〕用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因；〔2〕溶液Ⅰ中除了外，还可能含有的金属阳离子有；〔3〕步骤③中NaOH参加反响的离子方程式是，鼓入空气并充分搅拌的目的是。〔4〕在工业生产中，步骤④通入过量CO而不参加盐酸的原因是2；写出步骤④通入过量CO的离子方程式。2〔5〕试设计实验证明榴石矿中含有FeO〔试剂任选，说明实验操作与现象〕。20、〔16分〕化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。〔1〕坩埚中发生反响的化学方程式为:〔2〕实验中需加热至恒重的目的是：；；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中参加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，枯燥沉，淀称量固体质量，计算。〔1〕过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为；〔2〕实验中判断沉是淀否完全的方法是。方案三：按如图装置进行实验：〔1〕B装置内所盛试剂是;D装置的作用是；分液漏斗中〔填“能〞或“不能〞〕用盐酸代替稀硫酸进行实验。〔2〕实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，那么样品中NaHCO的质量3分数为。〔3〕根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:。福清市八县〔市〕协作校2022-2022学年第二学期期中联考高二理科化学试卷答案第一卷〔48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕第二卷．．．．非1选C择92C3C4A5D6B78BC15C10C11D12A13C14D16C题D〔共52分〕17、(8分)〔各2分〕⑴Cl﹥Br﹥I2Cl+2Br–=2Cl–+Br222高温2⑵HC+HOH+CO〔各2分〕22218、(13分)〔1〕液柱高度保持不变；平安瓶，防止倒吸；NaOH〔各1分〕〔2〕C〔1分〕〔3〕Fe2+、SO2－〔2分〕4〔4〕方案①〔1分〕SO、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色〔2分〕2〔5〕D中蓝色褪去〔2分〕I+SO+2HO=4H++2I－+SO2－〔2分〕222419.〔15分〕〔1〕2NaOH+SiO=NaSiO+HO〔2分〕3222〔2〕H+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋〔2分〕〔3〕Al(OH)+OH－===AlO－+2HO〔2分〕232使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁〔2分〕〔4〕使用二氧化碳可以防止盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格廉价。〔2分〕AlO－+2HO+CO=Al(OH)+HCO－〔2分〕32223〔5〕取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，假设紫色退去，证明矿石中含有FeO〔加