2023年天津市河西区高考化学一模试卷(有答案解析)

2023年天津市河西区高考化学一模试卷一、单项选择题〔1133.0分〕化学与生活亲热相关，以下过程没有发生氧化复原反响的是酸性重铬酸钾检测酒精含量内服小苏打药片治疗胃酸过多植物油开封久置变质即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水快速放热以下关于氢化物的表达正确的选项是乙烯的构造简式：C.热稳定性：

B.HCl的电子式：D.沸点：乳酸亚铁即 是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有 ，设计了如下方案。其中方案合理且现象表达正确的选项是向乳酸亚铁溶液中滴加

溶液，消灭蓝色沉淀向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，马上消灭红褐色沉淀向乳酸亚铁溶液中滴加酸性

溶液，振荡后紫色褪去向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红以下有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的试验操作表达正确的选项是锥形瓶用待测液润洗酸式滴定管用标准液润洗接近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线记录一次滴定试验结果即可处理数据化学家们合成了如下图的一系列的星烷它们都属于芳香烃C.四星烷的一氯代物有两种

B.三星烷与甲苯互为同分异构体D.推测六星烷的全部碳原子共平面用

表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是1L

的醋酸溶液中 的数目为4molNaCl晶体中含有如下图的构造单元的数目为71g

通入水中，HClO、 两种粒子数目总和为标准状况下，

和 的混合物所含有分子数目为同周期两种主族元素X、Y的逐级电离能电离能

数据如表所示：以下有关说法正确的选项是X738145177331054013630Y578181727451157514830117页电负性：C.X1

B.与水反响猛烈程度：D.Y的最高化合价为我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在氧有机物，其主要原理如下图：以下说法正确的选项是i中有键断开如图中 代表甲醇

下，将 与 反响直接转化为含ii中产生的ivi总反响为

分子中的H原子都源于 分子时，向 的

中逐滴参加 溶液，溶液pH随滴入的变化如下图。以下说法正确的选项是x点，y点，z点，水的电离程度，x点小于y点工业上电解

溶液制备

其中阴离子构造为 中阴极材料为Pb；阳极材料为铂。以下说法不正确的选项是向阳极迁移阳极可换为铜电极阳极反响中S的化合价不变阴极电极反响式：乙酸甲酯催化醇解反响可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反响的化学方程式为：，反响开头时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比11348343K的变化关系如下图，以下说法不正确的选项是

随时间217页该醇解反响的反响速率：343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数348K时，初始投料 分别按1：1和2：1进展， 一样二、双选题〔13.0分〕如下图为海水综合利用的局部流程，以下有关说法正确的选项是试验室进展步骤 需要坩埚、玻璃棒等仪器步骤 是一个将化学能转化为电能的过程步骤 、 涉及的化学反响均为氧化复原反响步骤 中的离子方程式为三、简答题〔348.0分〕型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造本钱低和效率高等显著优点。一种钙钛1所示。请按要求答复以下有关问题构成 的三种元素中电负性最小的是 ；写出碳原子的电子排布式为 。与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式即电子排布图 。有关 的构造与性质探究分子中所含化学键是

“键”或“键”中选填符合的名称；N原子的杂化形式为 。分子的VSEPR模型名称为 ，分子的空间构造即立体构型为 。如图2所示，探究 的性质时，翻开止水夹，挤压胶头滴管，可以观看到烧瓶中快速产生红色喷泉。请用必要的分子构造与性质的学问和化学用语解释产生该现象的缘由、 。该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为 ；该晶胞中，与 紧邻的 个数为 ；测定其晶体构造特征最牢靠的方法是 试验。317页碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求答复以下问题。肯定条件下， 和 都能与 形成笼状构造的水合物晶体， 与合物俗称“可燃冰”。：

形成的水则反响： 的条件下自发进展的理论依据是 。

；该反响能在肯定固定和利用 能有效地利用资源并削减空气中的温室气体。工业上利用 生产甲醇方法的反响原理：现将 和 充入一容积为2L的密闭容器中温度保持不变，测得 的物质的量随时间变化如图1实线所示。该反响在 时， 的平均反响速率： ； 填“”“”“”； 的平衡转化率： 。该温度下平衡常数的值为 。假设起始反响物投料量不变，重进展两次试验每次仅转变某一条件，所测得 的物质的量随时间变化如图中两条虚线。则b、c、d三点平衡常数： 填“”“”“”。在恒温恒容的条件下再充入 和 达平衡时， 的体积分数将 填“增大”“不变”或“减小”如图2为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为 。417页托特罗定 是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如图：请按要求答复以下问题：的名称： ；最多共平面的原子数目为 。C中含氧官能团名称为 。的反响类型为 。与NaOH溶液加热条件下反响的化学方程式： 。反响过程使用的液态 沸点为 ，遇水猛烈反响，产生酸雾和刺激性气味的气体。写出 与水的化学方程式： 。同时满足以下条件的C的同分异构体共有 种。写出其中一种构造简式： 。在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸4种不同化学环境的氢，且能与：

溶液发生显色反响。、 代表烃基或 请结合上述信息，写出以路线流程图无机试剂任选：

和乙醛为主要原料制备 的合成四、试验题〔116.0分〕苯甲醛在碱性条件下可发生反响：关物质的物理性质如表：苯甲醛 苯甲醇

相苯甲酸 苯温度 溶解度溶解性

水中 微溶 微溶 不溶有机溶剂易溶 易溶 易溶 易溶517页中密度沸点 178

205 249 80熔点 26 122制备苯甲醇和苯甲酸的试验流程及涉及的主要试验装置局部加热和固定装置已略如图1：第 步所用装置如图，用搅拌器的目的是 。仪器B的作用是 。第 步所用玻璃仪器有烧杯、 。第 步承受沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为 ；再进展第 步，操作如图3所示。图3中有一处明显错误，正确的应改为 。第 步反响的离子方程式为 ；冷水洗涤沉淀X的优点是 ；检验沉淀X洗涤干净与否的操作： 。第 步经过滤、洗涤、枯燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解，再用 的标准NaOH溶液进展滴定，经平行实验，测得消耗NaOH溶液的平均值为 ，则苯甲酸样品的纯度为

质量百分数。617页答案：B

答案与解析 解析：解： 酸性重铬酸钾用于检测酒精，利用酒精的复原性将 价铬复原成 价，属于氧化复原反响，与氧化复原反响有关，故A不选；碳酸氢钠与盐酸的反响为复分解反响，与氧化复原反响无关，故B选；植物油在空气中被氧气氧化变质，属于氧化复原反响，与氧化复原反响有关，故C不选；D不选；应选：B。此题考察氧化复原反响的应用，题目难度不大，明确发生反响实质为解答关键，留意把握氧化复原反响的概念及特征，试题侧重考察学生的分析力量及敏捷应用根底学问的力量。答案：D解析：解： 乙烯中含有碳碳双键，为官能团，乙烯的构造简式： ，故A错误；氯化氢是共价化合物，所以其电子式为 ，故B错误；非金属性 ，气态氢化物的稳定性为 ，故C错误；含氢键的物质沸点高，水中氢键数目多，则沸点为 ，故D正确；应选：D。A.乙烯构造简式中官能团碳碳双键不能省略；B.氯化氢是共价化合物；C.非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；D.水分子间形成氢键；此题考察了常见化学用语的表示方法、性质递变规律等，题目难度不大，涉及熔沸点推断、氢化物稳定性、构造简式、电子式等学问，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培育了学生的标准答题力量。答案：A解析：解：乳酸亚铁 能电离出亚铁离子，加铁氰化钾溶液，消灭蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，故A正确；乳酸亚铁 能电离出亚铁离子滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化，所以会消灭灰绿色沉淀，故B错误；乳酸亚铁 中亚铁离子和亚铁离子和均能被高锰酸钾溶液氧化，向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去，不能说明含有亚铁离子，故C错误；向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中含铁离子，不能说明溶液中存在亚铁离子，故D错误；应选：A。乳酸亚铁 中亚铁离子和 均能被高锰酸钾溶液氧化，亚铁离子能与铁氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、氯水反响，据此分析。侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物性质的应用，题目难度不大。717页答案：B解析：解： 锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故A错误；B.酸式滴定管用标准液润洗，属于正确操作，假设不用标准液润洗，导致标准液被稀释，测定结果不准确，故B正确；C.中和滴定试验操作中，遵循左手旋，右手摇，眼盯瓶，所以滴定时眼睛须注视锥形瓶中颜色的变化，故C错误；D.为削减试验误差，应多测定几次，舍弃误差较大的数据，计算消耗标准液平均体积计算，故D错误；应选：B。A.锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗标准液体积偏大；B.滴定管用于量取液体，需要用所量取液体润洗；C.依据中和滴定试验操作解答；D.从试验误差角度分析。此题考察了中和滴定试验，娴熟把握中和滴定试验操作和留意问题是解题关键，题目难度不大，有助于学生养成标准试验操作的习惯。答案：C解析：解： 都不含苯环，不属于芳香烃，故A错误；三星烷分子式为 而甲苯含有7个C原子则与甲苯的分子式不同不是同分异构体故B错误；2H，则一氯代物有两种，故C正确；六星烷含有饱和碳原子，具有甲烷的构造特征，则全部的碳原子肯定不在同一个平面上，故D错误。应选：C。都不含苯环；三星烷分子式为 ，与甲苯的分子式不同；2H；六星烷含有饱和碳原子，具有甲烷的构造特征。此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握有机物的构造、同系物及同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意分子式的推断及对称性的应用，题目难度不大。答案：B解析：解： 醋酸为弱酸，局部电离，所以1L1 的醋酸溶液中氢离子总数小于 ，故A错误；B.一个晶胞含4个NaCl，故4molNaCl晶体中含有如下图的构造单元的数目为 ，故B正确；C.氯气和水的反响为可逆反响，不能进展彻底，故氯水中含未反响的氯气分子，HClO、 两种粒子数目总和小于 ，故C错误；D.标况下四氯化碳为三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；应选：B。A、醋酸是弱酸，不能完全电离；B4个NaCl，计算分析；C、氯气和水的反响为可逆反响；D、标况下四氯化碳和三氯甲烷为液体。817页此题考察了阿伏伽德罗常数的计算和推断，题目难度中等，娴熟把握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键。答案：A解析：解：A、同周期元素，从左向右电负性渐渐增大，Y在X的右边，故电负性： ，故A正确；B、同周期元素，从左向右元素金属性减弱其单质与水或酸反响的猛烈程度减弱，故与水反响猛烈程度： ，故B错误；C、依据上述分析可知，X属于第IIA2，故C错误；D、依据上述分析可知，Y属于第IIIA族元素，故最高化合价为 价，故D错误；应选：A。依据元素的逐级电离能数据可以看出，X的第三电离能数据明显剧增，说明X最外层有两个电子，X属于第IIA族元素；Y的第四电离能数据明显剧增，说明Y最外层有三个电子，Y属于第IIIA族元素，又由于二者属于同周期元素，故Y在X的右边，据此推断。此题考察原子构造与性质，主要涉及电离能数据的分析和应用，理解原理是解题的关键，题目难度适中。答案：B解析：解：A、图示i、ii在催化剂作用下， 被 氧化生成了 ， 被 分子中无键，无键断开，故A错误；B、 为球棍模型，构造中含四个氢原子，一个氧原子，一个碳原子，含一个羟基，为甲醇，故B正确；C图示iv显示在催化剂作用下 中 和 中的 连在 中的两个 上，生成了 和两个 ，说明水中氢不全是 供给的，故C错误；Diii显示在催化剂作用下

中的 和 中 交换位置生成了 和 ，图示i、ii在催化剂作用下， 被 氧化生成了 ，图示 被 氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被 氧化生成HCOOH，步骤i至vi总反响为，故D错误；应选：B。A、图示i、ii在催化剂作用下，

被 氧化生成了 ；B、 为球棍模型，构造中含四个氢原子，一个氧原子，一个碳原子，含一个羟基；C图示iv显示在催化剂作用下 中 和 中的 连在 中的两个 上，生成了 和两个 ，说明水中氢不全是 供给的；D由如下图主要原理可知图示图示iii在催化剂作用下， 被 氧化生成了 ，被 氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被 氧化生成HCOOH。此题考察了 氧化性在催化剂作用下能将烷烃氧化为醇醇氧化为醛醛氧化为羧酸的原理，考察了学生的分析力量、识图力量，题目难度中等。答案：D917页解析解： 点 则溶液中 ， ，则 ，故A错误；B.y点酸碱恰好完全反响生成NaA，体积增大一倍溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在物料守恒，则 ，故B错误；C.z点溶液 ，溶液呈碱性，则 ，溶液中存在电荷守恒，所以 ，故C错误；D.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，酸浓度 ，NaA盐浓度 ，前者抑制水电离、后者促进水电离，所以水电离程度x小于y点，故D正确；应选：D。A.x点 ，则溶液中 ， ；B.y点酸碱恰好完全反响生成NaA，溶液中存在物料守恒为原来的一半；

，体积增大一倍溶液浓度降C.z点溶液 ，溶液呈碱性，则 ，溶液中存在电荷守恒；D.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离。此题考察酸碱混合溶液定性推断，侧重考察图象分析推断及计算力量，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解此题关键，留意电荷守恒和物料守恒的敏捷运用，A为解答难点，题目难度不大。答案：B解析：解：A、电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A正确；B、铜假设作为阳极材料，铜在阳极失电子力量比 失电子力量强，故阳极不行换为铜电极，故B错误；C、由 的构造可以推断S的化合价为 价，中间的两个单键氧原子之间形成过氧键，该氧原子的化合价为 价，阳极反响中S的化合价不变，故C正确；D、电解过程中，阴极发生复原反响，溶液中 的得电子力量比 得电子力量强，故阴极电极反响式： ，故D正确；应选：B。A、电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；B、铜假设作为阳极材料，铜在阳极失电子力量比 失电子力量强；C、由 的构造可以推断S的化合价为 价，中间的两个氧原子之间形成过氧键，该氧原子的化合价为 价；D、电解过程中，阴极发生复原反响，溶液中 的得电子力量比 得电子力量强，据此书写阴极电极反响式。此题考察电解原理，关键是理解电解工作原理，明确两极发生的反响，留意氧化过程中硫元素价态不变，阳极为活性电极时电极材料放电。答案：C解析解：先拐先平衡则乙酸甲酯转化率高的温度也高又升温平衡向吸热方向即正反响进展，所以该醇解反响的 ，故A正确；先拐先平衡则乙酸甲酯转化率高的温度也高则x点的温度高于y点所以反响速率： ，故B正确；已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：11mol348K时，17页起始物质的量转化物质的量平衡物质的量总物质的量为

：1 1 0 0：：，由于反响前后系数和相等，所以343K时的平衡常数，故C错误；化学平衡常数 只与温度有关因此348K时初始投料 一样，故D正确；应选：C。A.B.依据温度高，反响速率大推断；C.已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料设已醇和乙酸甲酯物质的量分别为1mol，列化学平衡三段式进展计算 ；D.化学平衡常数 只与温度有关。此题考察学生化学平衡学问，侧重考察学生分析力量和计算力量，正确分析图中信息，结合化学平衡三段式、化学平衡移动等学问进展解答，此题难度大。答案：CD解析：解： 为过滤，需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故A错误；第 步是电解食盐水，是将电能转化为化学能的过程，工业上可承受阳极为石墨、离子交换膜为阳离子交换膜的电解装置，故B错误；中均发生 ，Cl、Br元素的化合价变化，均为氧化复原反响，故C正确；第 步中溴元素被复原，发生反响的离子方程式为 ，故D正确。应选：CD。海水通过蒸发浓缩后、过滤分别出粗盐和母液，为过滤，粗盐精制除去杂质得到精盐，中电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有溴离子，中氯气氧化溴离子生成溴单质，把溴吹出后在中用二氧化硫吸取，中发生 ，以此解答该题。此题考察海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、混合物分别提纯为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。答案：H 极性键 键 杂化正四周体形三角锥形氨气分子为极性分子并且氨气分子与水分子之间形成氢键故氨气极易溶于水使烧瓶内气压变小，形成喷泉氨气与水反响生成一水合氨一水合氨电离产生氢氧根离子， ，所以氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，形成红色喷泉试验验

8 射线衍射实解析：解： 元素非金属性越强，其电负性越大，构成 的三种元素中，这几种元素电负性大小挨次为 ；碳原子的核外电子总数为6，其原子核外电子排布式为： ；17页故答案为：H； ；碳族元素价电子排布式为层电子的轨道表示式：

，pb位于第四周期，所以Pb原子价电子排布式为；

，最外故答案为： ；不同非金属元素之间易形成极性共价键，所以 之间为极性共价键，氨气分子中都是单键，都是键；氨气分子含有3条键和1对孤电子对，所以氨气分子中氮原子价层电子对个数为4，N原子承受 杂化；故答案为：极性键键； 杂化；氨气分子中氮价层电子对个数 键个数孤电子对个数 ，VSEPR模型为正四周体构形，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；故答案为：正四周体形；三角锥形；氨气分子为极性分子，并且氨气分子与水分子之间形成氢键，所以氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉，氨气与水反响生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，，所以氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，形成红色喷泉试验；故答案为：氨气分子为极性分子，并且氨气分子与水分子之间形成氢键，故氨气极易溶于水，使烧瓶内气压变小，形成喷泉；氨气与水反响生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，，所以氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，形成红色喷泉试验；个A在晶胞的顶点上，1个B在体心，6个X在面心，所以晶胞中A的个数为： ，含有B的个数为1含有X的个数为： 该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为： ；位于面心，又因8个晶胞共用一个顶点，故紧邻的个数为8；测定其晶体构造特征最牢靠的方法是 射线衍射试验；故答案为： ；8； 射线衍射试验。元素非金属性越强，元素电负性越大；碳原子的核外电子总数核电荷数 ，据此书写基态碳原子的电子排布式；碳族元素价电子排布式为 ；3条键和1对孤电子对；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四周体构造；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；依据氨相像相溶原理结合氢键对物质溶解性影响推断，氨气与水反响生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以氨水显碱性，遇到酚酞变红；依据均摊法计算晶体化学式；位于面心又因8个晶胞共用一个顶点故紧邻的 个数为8；测定其晶体构造特征最牢靠的方法 射线衍射试验。此题比较综合，涉及核外电子排布、杂化方式、化学键、电负性、氢键、化学反响中能量变化、晶胞构造与计算等，需要学生具备扎实的根底与敏捷运用力量，留意氢键对物质性质的影响，把握均摊法进展晶胞计算。答案：

， ，反响在低温下能自发进17页行 增大解析：解： ：依据盖斯定律：反响 反响 即可得自发进展，

，该反响

的， ，则反响在低温下能故答案为： ； ，由图示可知， 时，起始量：6 8 0 0转化量：2 6 2 2平衡量：4 2 2 2

，反响在低温下能自发进展；，单位：a点已到达平衡，则 ；转化率 ；平衡常数；故答案为： ；； ； ；该反响是一个反响前后气体体积减小的放热反响，对于b点曲线，反响到达平衡的时间缩短，则反响速率增大，到达平衡时，氢气的物质的量大于原平衡状态，说明转变条件I平衡向逆反响方向移动，所以该条件是上升温度，平衡常数减小；对于c点曲线，反响到达平衡的时间缩短，则反响速率增大，到达平衡时，氢气的物质的量小于原平衡状态，说明平衡向正反响方向移动，则该条件是增大压强，平衡常数不变，则b、c、d三点平衡常数： ，故答案为：；；在恒温恒容的条件下，再充入和，则体系压强增大，平衡正向移动，的体积分数将增大，故答案为：增大；甲醇燃料电池，可燃物甲醇做负极，依据图示可知生成 ，结合电子转移、电荷守恒书写电极反响式为： ，故答案为： 。：依据盖斯定律反响 反响 即可得 的 ；结合 ， ：反响自发进展，进一步分析；由图示可知， 时， ，单位：起始量：6 8 0 017页转化量：2622平衡量：4222；平衡前正反响速率渐渐降低至平衡后为定值；转化率；平衡常数 ；分别推断d点、c点曲线转变的条件是什么，结合平衡常数只与温度有关分析即可；在恒温恒容的条件下，再充入和，则体系压强增大，平衡正向移动；甲醇燃料电池，可燃物甲醇做负极，依据图示可知生成，结合电子转移、电荷守恒书写电极反响式。此题综合考察化学学问，侧重考察学生分析力量和计算力量，题目涉及反响热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，正确分析题目信息，结合盖斯定律、化学平衡三段式、勒夏特列原理等学问解答，题目难度一般。答案：对甲基苯酚14醚键、羧基取代反应2 或、解析：解：依据A的构造简式，结合苯酚的命名方式，可知A的名称为对甲基苯酚；依据苯环的12A中羟基中的氢和甲基中的一个氢都可以和苯环A14C的构造简式可知C中含氧官能团名称为醚键、羧基，故答案为：对甲基苯酚；14比较D和E的构造简式可知， 的反响就是D中氯原子被 为局部所取代所以D到E的反响类型为取代反响，故答案为：取代反响；中有酯基，在NaOH溶液加热条件下发生水解反响，反响的化学方程式为：，故答案为：17页；应的化学方程式为： 故答案为： ；依据C的构造，结合条件a。在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸，说明同分异构体中有酯基，分子中有4种不同化学环境的氢，且能与 溶液发生显色反响，说明该同分异构体的构造比较对称，且有酚羟基，符合条件的构造简式为 、，共有2种，故答案为：2； 或、；将 氧化得 ，再用 和乙醛反应生成 ， 再发生类似流程中F到G的反响，即可得合成的流程图为： ，故答案为： 。17页依据A的构造简式，结合苯酚的命名方式，可知A的名称；依据苯环的12个原子肯定共面，单键可以旋转的特点可推断AC的构造简式可知C中含氧官能团名称；比较D和E的构造简式可知， 的反响就是D中氯原子被 局部所取代，据此判断反响类型；中有酯基，在NaOH溶液加热条件下发生水解反响，据此书写化学方程式；写反响的化学方程式；依据C的构造，结合条件a。在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸，说明同分异构体中有酯基，分子中有4种不同化学环境的氢，且能与 溶液发生显色反响，说明该同分异构体的构造比较对称，且有酚羟基，据此可书写同分异构体的构造简式；将 氧化得 ，再用 和乙醛反应生成 ， 再发生类似流程中F到G的反响，即可得，据此书写合成的流程。此题考察有机物推断，为高频考点，侧重考察学生分析推断及综合学问运用力量，依据产物构造简式、流程图中各物质的分子式、反响条件及题给信息承受逆向思维进展推断，正