一中学年高一下学期期中考试化学试题

2012－2013相对原子质量：C N O16S32Fe56MgI（请将正确答案填涂在上一、选择题：（238A．四个C－H键完全相 C．在常温常压下CH2Cl2为液 A．6 B．5 C．4 D．3A．X元素在第七周 B．X的碳酸正盐不溶于C．X的最高正价为＋2 D．X元素是“0”族元33As、35Br B．热稳定性 A、B、C、DA、B，A极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C，C；④B、D，D 国际无机化学命名在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是117221511313合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的 673K30MPan(NH3n(H2A．abB．den(N2CcDde据人民网，有一拟在太空建立巨大的激光装置，把光变成激光用于分解海水制氢气， ⅠAⅦA容器内压强不 B．容器内分子总数不 B．CCH2．符合通式4molA2molB2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应（气）＋B（气 XC（气），经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L－1，B的物质的量1.4mol,A0.32sA④ Fe-CuH2SO44mol铁片溶解了 B．铜片上析出标准状况下22.4L气C．电解质溶液的pH逐渐减 D．SO42-移向Fe电可用于电动汽车的铝—空气电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，NaClNaOHNaOHNaOHpHx10mL、2mol/L50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：A．20mL,2 B．10mL,5 C．20mL,3 D．10mL,3短周期元素W、X、Y、ZWX、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是B．W与Y可形成既含极性共价键又极性共价键的化合C．W、X、Y、ZDWXWYA+BC（吸热反应）A+B→X（放热反应）X→C（吸热反应），下列示意NaHCO3+H2

储氢、释氢过程均量变NaHCO3含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D0.1molH2O2.24LH2二、选择题：（315一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+B2(g) 2AB(g)，反应达到平衡状态的标A．V正（B2）==2V逆（AB2）C2molAB21molB2X、Y、Z，3Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．ZXZXB．原子半径：Z＞Y＞XD．CaY2和CaZ221︰2A2HClCu＝CuCl2H2B．放热反应在常温条件下不一定能发生C．1molD.孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是O2aH2H2+O2-2e-C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e--=4OH-D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=22OCO2图③表示反应 Ⅱ卷（请将以下各题的正确答案填写在上 ，② ，②③④⑤四种物质按它们的沸点 （2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定Ⅰ、写出A的电子式 ，其中所含化学键的类型 ，E的结构简式 Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型 ，反应类 ，反应类 ，反应类 Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 26．（1）①今有 2H2O反应，构成电池，负极的电极反应式为 ②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，极的电极反应式为 pH？（填“变大”“变小”或“不变①中 ，②中 （2）由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式 27．2009年《自然》了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“人”的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。请完成下列填空（1）10Be和 。（填序号a．是同一种原 b．具有相同的化学性c．具有相同的中子 d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法 。（填序号d．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和r核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小顺序 用化学符号表示；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为 。28．X、Y、Z、M、GXZ物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3H与G同主族，且比G多2个电子层。Y在元素周期表中的位置 （写化学式），M、G的 用电子式表示XG的形成过 ZX的电子式 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式 X、Y两元素所形成化合物的电子式 比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱： （所用试剂自选CH4(g)+ 若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：abcd则该反应吸收或放出热量 kJ(用含abcd字母的代数式表示（2）某温度下，10L2molCH43molH2O(g)，发生CH4(g2H2O(g)CO2(g)+4H2(g4sCO20.08mol/L1.44sCH44sH2分数为多少？③平衡时，H2O(g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程 同系

共价 [CH2—CH2 ②CH=CH+HCl

③CH=CH+HO催剂CHCH 加成反

加热加

加 变 变c、

[：Cl：]-Ca2+[：Cl二、

H2SH·+：Cl：H：Cl ·· ：OKIaqCCl4（或加滴淀粉）（或淀粉—KIaqKI或白淀粉—KI（1）吸