高中化学奥林匹克竞赛辅导

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学奥林匹克竞赛辅导高中化学奥林匹克竞赛辅导-无机元素化学习题2

氧族元素

1.写出臭氧与以下物质发生反应的化学方程式

-(1)在酸性溶液中I到I2。

(2)S到硫酸(在水存在下)

4-3-(3)[Fe(CN)6]到[Fe(CN)6](在碱性介质中)

3+-2-2.写出H2S与Fe、MnO4、Br2和Cr2O7反应的离子方程式(在酸性条件下)

3.用化学方程式表示以下各反应

(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应

(2)CaS5与盐酸反应

(3)SO2(OH)Cl与水反应

(4)PCl5和SO2反应

(5)二氯氧化硫（VI）渐渐地参与硫氢化钾(KHS)的水溶液内

(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应

(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应

(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液

4.用化学方程式表示以下各物质发生的作用

(1)通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中

(2)用盐酸酸化多硫化铵

(3)三硫化二铬溶于水

(4)通H2S于三氯化铁溶液中

(5)金溶于浓热的硒酸中

5.从标准电极电位看

－2+－

φ?H2O2/H2O(+1.776V)>φ?MnO4/Mn(+1.491V)>φ?Cl2/Cl(+1.358V)

但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。

1

6.试验室中制备H2S气体，为何用FeS与盐酸反应？而不用CuS与盐酸反应？也不用FeS与硝酸反应？H2S在空气中长期放置为什么变浑浊？

2-2-2-2-

7.画出以下各阴离子的结构式：S2O3，S2O4，S2O6，S2O8

8.为什么氧的单质分子是O2，而硫的单质分子是S8？

9.为什么SOCl2既可以作Lewis酸，又可以作Lewis碱？在SeOCl2Py2中Se原子采取什么杂化类型，说明Se与每个配位原子的成键类型，并画出该分子所有可能的几何构型。（）

10.试解释：

(1)S2Cl2与H2O2的结构式相像

(2)SO2有偶极距，但SO3没有偶极距

(3)亚稳态的紫色的S2具有顺磁性

11.硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何参与微量的Na2CO3，以保持溶液偏碱性？

12.一种盐A溶于水，在水溶液中参与稀盐酸，有一种刺激性气体B生成，同时有黄色沉淀C析出，该气体B能使KMnO4溶液退色。若通Cl2于A溶液中，Cl2即消失，并有D产生，在作用后的溶液中参与钡盐，即产生沉淀E，问A、B、C、D、E各为何物质？试写出相应的反应方程式。

2

13.某元素X，在空气中燃烧，生成XO2，XO2与PCl5反应，生成XOCl2。在室温下XO2与O2反应生成

2-XO3很难，但是在有催化剂存在下，此反应进行得很快。XO2溶解在碱性溶液中，得到XO3，在有

2-2-2－2--过量的XO2存在下的XO3溶液可以还原到X2O4，但X2O4静止后就分解成X2O3和HXO3。当

2-0.1741gX2O4的钠盐与过量的硝酸银的氨溶液反应，得到0.2158g银的沉淀，计算X的原子量，写出上述各反应的方程式。

33

14.含铜的某合金3.00g溶解后制得250cm的中性溶液，取该溶液25cm，参与过量的KI，再与

3-3

22.5cm、0.0500moldmNa2S2O3溶液完全作用，求合金中铜的含量？

15、试用分子轨道理论描述以下各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）。

（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）

3

16、油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。

17、简述OSF2，OSCl2和OSBr2分子中S—O键强度的变化规律，并解释原因。

18、利用电极电势解释在H2O2中参与少量Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原因。

4

答案

1.(1)O3+2H+2I=I2+H2O+O2(2)3O3+S+H2O=H2SO4+3O2

(3)6[Fe(CN)6]+O3+3H2O=[Fe(CN)6]+6OH2、H2S+2Fe=S↓+2Fe+2H

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S↓+8H2OH2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr3H2S+Cr2O7+8H=3S↓+2Cr+7H2O3、(1)5H2O2+2KMnO4+6H=5O2↑+2Mn+8H2O(2)CaS5+2HCl=CaCl2+H2S5H2S5(3)SO2(OH)Cl+H2O=SO4+Cl+3H

(4)PCl5+SO2=SOCl2+POCl3

(5)S2O2Cl2+4KHS+2H2O=K2SO4+4H2S↑+2KCl(6)2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(7)Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4

(8)3S2O3(过量)+4IO3+3H2O=6SO4+4I+6H4、(1)3SO2+SeO2+2HNO3+3H2O=3H2SO4+H2SeO3+2NO

也可把SeO2、HNO3都看作氧化剂：5SO2+SeO2+2HNO3+4H2O=5H2SO4+Se+2NO若SeO2溶于非氧化性的酸中，通入SO2，则：2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se↓(2)(NH4)2Sx+2H=H2S+(x－1)S+2NH4(3)Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3↓+3H2S↑(4)H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl(5)2Au+2H2SeO45、

Au2SeO4+SeO2+2H2O

＝0.6824V，MnO4只能作氧化剂，且－

+

－

+

+

2－

－

2－

－

+

2－

－

+

+

2+

2－

+

3+

－

+

2+

3+

2+

+

4-3-－

+

-

H2S+4S

＝1.776V，－＝0.8086

V>0，Cl2作氧化剂时，

－

＝0.6756V>0，∴H2O2遇到强氧化剂KMnO4、Cl2等，显

2+

还原性：2MnO4+5H2O2+6H=5O2↑+2Mn+8H2OCl2+