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文档简介

第2讲氧化还原反应和离子反应【破题技巧】

解答该题的思维流程如下：【精讲精析】

该反应中铁的化合价由＋2升高到＋3、铬的化合价由＋6降低到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nxmol，转移电子3nxmol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，A选项错误。【答案】

A【答案】A

【破题技巧】

正确解答本题的关键在于：(1)准确判断离子方程式是否符合事实。(2)化学式拆分是否正确。【答案】D

【答案】D

【答案】C

【答案】D

【破题技巧】

本题题干是无机框图推断，但设置的问题却是氧化还原反应和离子反应。推断部分的破题点有两个：(1)铝热反应，(2)温室气体CO2。【精讲精析】

由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。

【答案】

1．(2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑【解析】

反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。【答案】

CD【解析】

A项不符合电荷守恒，A错；C项应该发生氧化还原反应，故不可能生成SO2，C错；在CO2过量的情况下，应该生成Ca(HCO3)2，D错。【答案】

B【解析】

碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D选项不合题意；B选项，通入CO2，溶液仍呈酸性，所给离子均能大量存在；二氧化碳能与OH－反应，C选项不合题意。【答案】

B4．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【解析】

电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错；③中若为弱酸则不能完全电离，H＋浓度小于其浓度，错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错；属共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错。

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