高中化学-Fe 3+和I教学设计学情分析教材分析课后反思

高考化学二轮专题复习第1课Fe3+和I-的原电池设计复习课（1课时）一、教学设计理念

高三学生具备了一定的分析问题和解决问题的能力，因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。通过原电池实验的设计引发出四大问题。采用讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳学会以下知识。二、教学目标分析通过原电池的设计达成如下目标：1．Fe3+和I-的反应应设计成原电池装置。并能够书写原电池的电极反应。2．能设计检验Fe3+、I-、I2等微粒的实验方案并注意排除共存微粒的干扰3．复习可逆反应的特征，能提出改变外界条件促使化学平衡状态发生移动的方法4．能综合运用化学实验原理和方法，学会评价和优化实验方案知识与技能：

1．知识目标（1）Fe3+和I-的反应应设计成原电池装置。并能够书写原电池的电极反应。（2）能设计检验Fe3+、I-、I2等微粒的实验方案并注意排除共存微粒的干扰2．能力目标（1）复习可逆反应的特征，能提出改变外界条件促使化学平衡状态发生移动的方法（2）能综合运用化学实验原理和方法，学会评价和优化实验方案过程与方法：

(1)体验和学习利用实验进行科学探究的方法。(2)学习通过对实验现象进行观察、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：（1）通过对实验设计，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解原电池与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。三、教学重难点：

重点：Fe3+和I-的反应应设计成原电池装置。能设计检验Fe3+、I-、I2等微粒的实验方案并注意排除共存微粒的干扰。难点：复习可逆反应的特征，能提出改变外界条件促使化学平衡状态发生移动的方法能综合运用化学实验原理和方法，学会评价和优化实验方案四、学情分析:单一知识点能够掌握，综合各知识点放在一起，综合分析能力有限。五、教学方法分析：

实验探究法，小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

六、教学准备：

多媒体课件、电流表、盐桥、三氯化铁溶液、碘化钾溶液。七、教学过程设计：

一题复习法，简单说是以一道经典的题目为依托，通过老师的巧妙设计，从而达到既能解决本题，又能复习相关知识点的目的。利用原电池的设计，提高学生实验设计能力。通过实验设计，复习原电池原理、离子检验、萃取操作、平衡移动原理等知识点，从而达到既复习实验设计又复习反应原理、元素化合物的目的。本节引导学生实验设计，又达到多方面复习，提高学生解决综合性问题的目的。以期达到抛砖引玉的目的。请同行多多指点。现在创设了一个情景：可逆反应2Fe3++2I-≒2Fe2++I2要求学生调用多方面的知识解决问题，这些知识包括Fe3+和I-能发生氧化还原反应而不能共存原电池装置的设计方法常见微粒的检验方法可逆反应的特点和判断化学平衡的移动等。在解决一个个化学问题的过程中学生学会设计合理严谨的实验方案，从而提升对知识的综合应用能力。（一）原题展示：1．(09年福建)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨为负极（二）问题的提出和设计目的(一)将反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2设计成原电池装置，填写一下内容：表明原电池的正负极。分别写出原电池的正极和负极的电极反应。（盐桥中电解质为氯化钾）正极：Fe3++e-=Fe2+负极：2I--2e-=I2【问题1】能否设计成如右图的单池原电池？为什么？不可以，自发的氧化还原反应在溶液中进行，碳棒上无电子转移。【问题2】根据盐桥原理，能否设计成右图的原电池？如果可以，简述工作原理。可以构成原电池。左边为正极，发生Fe3++e-=Fe2+反应时，左池中的正电荷变少，左池中的氯离子移动到右池中,增加因发生2I--2e-=I2而引起的负电荷的减少。从而溶液中的氯离子移动形成内电流。【问题3】双池原电池中盐桥中氯离子和钾离子的移动方向是？氯离子移向负极，钾离子移向正极。【问题4】预测两池中的现象是？乙池：溶液变为棕黄色.甲池：黄色变浅，最后变为浅绿色。电流表指针变为零。设计目的：复习原电池的基本原理，电极反应书写，盐桥的工作原理。(注：这里要在课堂演示本实验，实验现象很明显，电流表指针偏转较大。注意排尽盐桥两端的气泡，否则可能看不到偏转。)（二）探究电流表指针归零的原因：（离子检验）【问题1】电流表的指针偏转且角度较大，电流会不会一直保持这么大呢？为什么？（展示已经实验图片）随着反应物浓度的降低，装置中的电流会逐渐减小，直至变为零。【问题2】从实验图片发现经过较长时间后，电流计的指针偏转幅度逐渐减小直至归零。归零的原因可能是什么？（盐桥一直工作）反应物全部反应完毕或其中一种反应完毕。【问题3】如何设计实验验证自己的猜想？实验猜想的三种可能：1.三价铁反应完毕2.碘离子反应完毕3.三价铁离子和碘离子同时反应完毕实验一：检验三价铁实验二：检验碘离子【问题4】检验Fe3+、I-所需要的试剂是？I-的检验实验中哪些微粒会产生干扰？单质碘在水中的存在是否对I-的检验产生干扰？如何除去水中的单质碘？检验三价铁用KSCN溶液。本实验中影响碘离子检验的微粒有单质碘。学生可能提出来自盐桥的氯离子会产生干扰。同时单质碘的水溶液会干扰。学生复习回忆卤素单质的性质。单质和水的反应。要想排除单质碘的干扰，应该想到萃取。学生复习卤素单质和四氯化碳的萃取实验。检验I-取溶液少许于试管中，加入适量四氯化碳振荡，取上层溶液加入双氧水，再见淀粉。【问题5】怎样证明盐桥中的阳离子移动方向？焰色实验：取右池中的溶液少许与试管中，然后进行焰色实验。（提示：透过蓝色钴玻璃观察，课下查阅资料为什么通过蓝色钴玻璃而不是通过红色，黑色，绿色的钴玻璃？它能虑去黄光的原理是什么？）检验结果展示：指针为零后两溶液中Fe3+、I-都存在。【问题6】两种离子都存在，电流表指针为零，你能得出什么结论？反应还在进行，没有电流，符合平衡反应的特征。所以此反应为可逆反应。（三）平衡移动化学反应达到了化学平衡状态，改变外界条件使化学平衡发生移动。请提出切实可行的实验方案。通过改变条件，使电流表指针再次发生偏转。（学生讨论）学生的方案：1.氯化铁固体或高浓度的氯化铁溶液2.碘化钾固体或高浓度的碘化钾溶液3.在左池中加入苯或四氯化碳4.向右池中加入氯化亚铁固体或高浓度溶液56【问题1】加入水在左池和右池分别什么情况？【问题2】向左池加入Fe3+、右池加入I-、高浓度I2溶液后的电源正负极分别是？（左池中加水的情况是平衡不移动。用Q=K解释。右池中加水移动情况？加入四氯化碳右移动。加入氯化亚铁平衡左移动。）【问题3】向平衡后的溶液中分别加入高浓度的FeCl3溶液，FeCl2溶液，观察指针的移动方向相反说明了什么问题？从指针的偏转方向相反，证实了平衡的移动。移动方向不同，电流指针偏转相反。设计目的：复习平衡移动原理，用电流表指针判断移动方向，用实验证实平衡移动原理。学情分析学生对原电池，离子检验，平衡移动各自掌握的还好。但是如果把这几个知识点放在一起，有机结合，用电流指示平衡移动，学生感到有困难。从往年高考看，学生在此得分不高。效果分析整体效果很好，知识综合性强，能够锻炼学生的综合分析问题的能力。课堂气氛良好，整节课达成度高。教材分析高三学生具备了一定的分析问题和解决问题的能力，因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。通过原电池实验的设计引发出四大问题。采用讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳学会以下知识。1．Fe3+和I-的反应应设计成原电池装置。并能够书写原电池的电极反应。2．能设计检验Fe3+、I-、I2等微粒的实验方案并注意排除共存微粒的干扰3．复习可逆反应的特征，能提出改变外界条件促使化学平衡状态发生移动的方法4．能综合运用化学实验原理和方法，学会评价和优化实验方案知识综合性强。观察记录整堂课气氛活跃，接受效果很好。学生的参入成都高，思维量大。部分学生对化学平衡移动移动和电流的方向结合有困惑。离子检验和离子干扰有一定的困难。评测练习1．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示原电池，不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 2.已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象(2)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反应为(3)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反应为 参考答案1AD2（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，故答案为：两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能；

（2）因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，

故答案为：操作1发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，C1是负极，C2是正极；操作2发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O，C1是正极，C2是负极；

（3）C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2；

（4）C2棒为负极，电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故答案为：AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+．课后反思本节课内容多，难度大，知识的衔接和过渡很困难。学生接受度还行。本节课对老师的要求较高，需要充分准备。课标分析知识与技能：

1．知识目标（1）Fe3+和I-的反应应设计成原电池装置。并能够书写原电池的电极反应。（2）能设计检验Fe3+、I-、I2等微粒的实验方案并注意排除共存微粒的干扰2．能力目标（1）复习可逆反应的特征，能提出