高中化学-《材料家族中的元素》试卷讲评教学课件设计

材料家族中的元素（复习检测四）试卷讲评

光荣榜优秀个人：张向勇、范承玉、裴茂军、刘振宇、潘银萍、孙凤明优秀小组：1组【考纲要求】1.根据生产、生活应用实例或实验探究，了解铝、硅及其化合物的主要性质。

2.能够利用铝、硅及其化合物的主要性质,解

决生产、生活和化学学科中的简单问题。

3.能列举金属材料、无机非金属材料和复合材料在生产、生活中及其他领域的应用。预习检测：按照知识点、考点对试题进行归类序号

知识点、考点题号

1铝、硅元素及其化合物的主要性质1、2、3、5、9、11、12、16、19、20（1）

2金属材料、无机非金属材料和复合材料的简单应用6、7、8、10

3以金属、非金属元素化合物为载体考查离子反应、离子共存13、14

4以元素化合物性质为载体，考查概念理论如氧化还原反应等4、15

5铝、硅元素化合物性质的综合应用17、21、23

6铝、硅元素化合物的简单计算18、20（2）、22、24要求：分析本题考查的知识点、出错原因，给出正确的做法，总结做该类题目的方法规律。出错率较高的题目：12、13、15、24【小组分工交流探究】出错率较高题目展示小组点评小组

121

2

13

4

5

1536

24

争展示

亮点评

要求：分析本题考查的知识点、出错原因，给出正确的做法，总结做该类题目的方法规律。A一、铝、硅元素化合物性质的综合考查1、以硅、铝元素化合物性质为载体——物质的鉴别【原题再现】

试卷第12题

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(

)

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Na2SiO3溶液和盐酸溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀盐酸A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤1、充分利用物质的特征反应，现象要明显。2、设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。3、充分排除干扰物质的影响。【概括整合】物质鉴别的原则【变式训练】

只用一种试剂就可一次性鉴别

Al2O3

固体、SiO2

固体、Al粉，下列试剂最合理的是（

）

A、盐酸

B、水

C、NaOH溶液D、NaCl溶液A【原题再现】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ba2+K+Cl-D.NO3-K+[Al（OH)4]-SO42-C2、以硅、铝元素化合物性质为载体——离子共存【概括小结】

判断离子共存的几个要点◆三反应：一颜色：二性质：无色溶液时注意带颜色的离子溶液隐含的酸碱性氧化还原反应、复分解反应、络合反应【变式训练】

将13题的题干改为可能大量共存的，则正确的选项是（）CD【补救练习】

下列离子①[Al(OH)4]-

②S2-③HCO3-④CO32-⑤SO42-⑥I-⑦

NH4+⑧

SiO32-⑨Al3+⑩Cl-，其中能在稀硫酸

溶液中大量存在的是（

）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦C【原题再现】

高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al＋3TiO2＋3C==2Al2O3＋3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是(

)A．TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂B．TiC中钛元素为－4价C．TiC不属于新型无机非金属材料D．每生成1molTiC转移电子4mol3、以硅、铝等元素化合物性质为载体

——氧化还原反应基本概念D氧化还原反应的两条主线氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化剂（所含元素）→得到电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物简记为：得→降→还原本身是氧化剂还原剂（所含元素）→失去电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物简记为：失→升→氧化本身是还原剂【概括小结】氧化还原反应基本概念复习【补救练习】辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是

，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol。Cu2S4二、铝、硅元素化合物的简单计算

【原题再现】第24题

向含0.1mol的AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液物质的量为多少？（写出计算过程）【变式训练】

将原题干加一问：向含0.1mol的AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象为先产生白色沉淀，后逐渐溶解，若将所得白色沉淀完全溶解，则共需要加入的NaOH溶液物质的量为多少？能否画出变化图像？【补救练习思维提升】

向100mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量为多少（）A.0.15mol

B.0.35molC.

0.15mol或0.35

mol

D.不能确定C氧化物Al2O3

单质

(Al)物理性质化学性质用途制备【概括整合】“铝家族”元素化合物复习主线氢氧化物(Al(OH)3

相应盐Na[Al(OH)4]

AlAl(OH)3Al2O3“铝三角”各物质之间的相互转化“硅家族”元素化合物的复习主线氧化物(SiO2）

单质

(Si)对应的酸(H2SiO3）

物理性质化学性质用途制备对应的盐(Na2SiO3）

SiNa2SiO3SiO2“硅三角”各物质之间的相互转化AlAl(OH)3Al2O3SiNa2SiO3SiO2复合材料材料家族——丰富多彩的物质世界【概括小结】判断离子共存的几个要点一颜色：二性质：若限定为无色溶液，则有色的离子不能大量共存。即注意溶液隐含的酸碱性条件。如：MnO4-

(紫红色)、Cu2＋(蓝色)Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)

1、如果溶液为酸性，那么：OH-、弱酸根离子（如CO32-、ClO-等）弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HS-等)，不能大量共存。

常见酸性溶液的判断方法：能使pH试纸呈红色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液等。碱性溶液的判断方法有：能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液等。2、如果溶液为碱性，那么：H+、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋等)、弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HS-等)不能大量存在3、一种溶液可能同时具