高中化学-【课堂实录】盐溶液中微粒浓度大小关系教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学《化学反应原理》第三章第二节盐类的水解教学设计盐溶液中微粒浓度大小关系（第四课时）教学目标：知识技能目标：理解并能够书写盐溶液中各种微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。过程与方法目标：通过分析，综合、抽象概况等思维活动，体会化学反应原理的学习方法。情感态度目标：加强同学之间的合作交流，互相帮助;培养学生勇于表现，善于表达的能力二、重点、难点理解并能够书写盐溶液中各种微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系三、教学方法：启发讨论、讲练结合、多媒体教学。四、教与学师生互动教师用问题对学生进行启发引导，学生间交流合作解决问题，师生共同探讨学习。五、教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【引入】这节课我们来探讨一下盐溶液中微粒浓度关系倾听【板书】盐溶液中微粒浓度关系【知识回顾】请写出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的电离过程、平衡过程的离子方程式。学生复习并板演问题1：在一份溶液中，阳离子所带正电荷浓度与阴离子所带负电荷浓度的关系是什么?问题2：溶液中离子浓度与离子所带电荷浓度的关系是什么？规律：Xn+、Ym-离子所带电荷浓度与离子浓度的关系离子所带电荷浓度=？学生思考、讨论、回答引导学生分析溶液中离子带电规律问题3：在NH4Cl溶液中含有哪些阴阳离子？你能根据电中性原理，用一个等式表达出所有离子浓度之间的关系吗？溶液中的阳离子：NH4+H+溶液中的阴离子：Cl-OH-NH4Cl溶液中电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【板书】一、电荷守恒【多媒体展示】小结：溶液中所有阳离子的物质的量浓度，与其所带电荷数乘积之和，等于所有阴离子的物质的量浓度，与其所带电荷数乘积之和。思考、讨论、回答、整理笔记形成电荷守恒的概念问题1：在NaCl溶液中c(Na+)和c(Cl-)的关系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？问题2：NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？问题3：0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)=mol·L-1，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol·L-1，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)。思考、讨论、回答引导学生对物料守恒进行思考【板书】二、物料守恒【多媒体展示】小结：盐溶液中的物料守恒是指：盐中可水解离子的原始浓度，等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。学生思考、整理笔记练习1：写出CH3COONa溶液中的物料守恒练习2：写出Na2CO3溶液中的物料守恒学生练习、回答练习领悟物料守恒的关键问题1：在纯水中加入NH4Cl(s）对水的电离平衡有什么影响？问题2：在NH4Cl溶液中水电离生成的H+和OH-分别去哪了？学生思考、回答NH4Cl溶液中质子守恒：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)【板书】三、质子守恒【多媒体展示】小结：由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度学生理解，整理笔记使学生明确质子守恒的实质是由水电离生成的H+和OH-浓度始终相同练习1：写出CH3COONa溶液中的质子守恒练习2：写出Na2CO3溶液中的质子守恒加深对质子守恒的理解【巩固练习】练习1：向盐酸溶液中逐滴加入稀氨水，至恰好完全反应，=1\*GB3①C(NH4+)+C(H+)＝。=2\*GB3②C(H+)-C(NH3·H20)=。学生思考做答使学生认识电荷守恒、质子守恒式的变形考查练习2：在NaHCO3溶液中电荷守恒。物料守恒。质子守恒。学生思考做答【本章小结】电荷守恒：溶液中所有阳离子的物质的量浓度，与其所带电荷数乘积之和，等于所有阴离子的物质的量浓度，与其所带电荷数乘积之和。物料守恒：盐溶液中的物料守恒是指：盐中可水解离子的原始浓度，等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：由水电离的H+的总浓度等于由水电离的OH-的总浓度自主巩固复习【课后作业】书写Na2S溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。【板书设计】电荷守恒：小结：物料守恒：小结：质子守恒：小结：学情分析学生在学习本节课程之前，已经学习了盐类水解的相关内容，在课前应重点做好关于盐类水解方程式书写的知识储备，以及离子浓度与其带电荷浓度的关系，水的电离平衡的相关知识。在此基础上顺势引导学生利用溶液的电中性原理，建立起电荷守恒关系，根据可水解盐的离子的各种存在形式，建立起物料守恒关系，以及依据水的电离建立起来的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的守恒关系则水到渠成，从而使学生对于盐溶液的认识得到进一步提升。效果分析关于电荷守恒掌握存在的问题：问题一：对于多元酸根的水解:水解方程式书写不熟练，导致阴离子找不全，如碳酸钠溶液电荷守恒漏写HO3-.问题二：带多个电荷的离子，离子浓度之前漏乘离子所带电荷数。2、物料守恒问题一：对于Na2CO3溶液中的物料守恒,CO32-水解后的各种存在形式找不全。问题二：CO32-的各种存在形式的浓度和与Na+浓度大小关系搞反,将2乘在c(Na+)的前面。3、质子守恒问题一：对于Na2CO3的质子守恒，学生不理解为什么在c(H2CO3)之前乘以2.问题二：关于NaHCO3的质子守恒,仍将c(H2CO3)之前乘以2，且忽视HCO3-也能电离生成氢离子的事实。教材分析本节教材在学习了水的电离平衡之后，在水中加入单一溶质，设计以盐类水解本质——溶质对溶剂自电离产生了影响为内容的主线索，由水解产生的一种后果——盐溶液不都为中性这一表面现象入手引出问题，介绍分析问题的思路，使学生体会到溶液的酸碱性→溶液中H+和OH_关系→溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用，这种分析问题的思路，把握问题的本质，把握住溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法，在这样的平台上学生拥有的能力，将不只是判断溶液的酸碱性，而是具有了举一反三的能力，同时学生在分析过程中，需要综合应用第一节的知识和本节弱电解质电离平衡的知识，这种设计既能巩固前面所学知识，又能有效地扩展知识，发生了认识上的飞跃，理解水解平衡的移动和水解原理的应用便水到渠成。本课时属于水解原理应用部分，依据溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用的主线索。学生将不难理解各种微粒之间存在的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。本节内容共分四个课时。高中化学《化学反应原理》第三章第二节盐类的水解课时训练盐溶液中离子浓度大小关系（第四课时）基础训练1、对于pH=4.3的(NH4)2SO4溶液,下列判断正确的是()A.升高温度,溶液的pH升高 B.c(SO42-)=2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)C.c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH―)D.加入少量浓硫酸,c(NH4＋)与c(SO42－)均增大答案：D2、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1答案：C3、25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A．若混合后溶液pH＝7，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)则可推出a＝b答案：B4、某温度下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是 ()A．c(OH－)＝10－4mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCOeq\o\al(－,3))均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)答案：D5、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组()A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(H2RO3)＋2c(RO32－)答案：C能力提高6、25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中，不正确的是()A．该溶液的pH＜7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)答案：A7、常温下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述不正确的是()A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．0.1mol·L－1氨水与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)C．0.1mol·L－1氨水与0.05mol·L－1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)D．浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案：D8、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)答案：D9、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1 B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热答案：C10、H2A是弱酸,现有NaHA溶液,下列各粒子浓度大小关系一定正确的是()A.c(H+)>c(OH-)且c(H2A)>c(A2-) B.c(H+)>c(OH-)且c(A2-)>c(H2A)C.c(OH-)>c(H+)且c(A2-)>c(H2A)D.c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)答案：B11、常温下有0.1mol·L-1NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是()A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A) B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)答案：C12、向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L－1HCl溶液，下列有关反应过程中粒子浓度关系正确的是 ()A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)答案：C课后反思（一）、教学设计反思这节课各教学环节设计合理，流畅，先是知识回顾，然后每个守恒讲解的思路是，以几个问题由浅入深的引导学生，对每个守恒的关键因素进行思考，得出每个守恒的小结，接下来通过练习进行巩固，一环扣一环，学生被步步引领，毫无困难的接受了新知识。（二）、教学过程反思在讲评电荷守恒的练习时，重点强调了等式两边是关于阴阳离子所带电荷守恒，这很有必要。物料守恒和质子守恒是难点内容，物料守恒在学生解决了三个引导问题后，给学生指出NH4+中的氮元素在水解前后保持守恒，再根据化学式中NH4+、Cl-的组成关系，得出c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)的守恒关系，点出了物料守恒的实质，使学生能够理解接受，很好。质子守恒在练习环节，学生不能很好的把握来自于水的H+和OH-，还需要多加练习。（三）、存在问题反思在讲电荷守恒环节，提出问题“你能用一个等式表达出所有离子之间的关系吗？”这个问题问的不够明确，由于NH4+、H+、OH-，Cl-均带一个正负电荷，有的学生只是简单的把阳离子和阴离子分别相加，让其相等