高中化学-氧化还原反应 教学设计学情分析教材分析课后反思

《氧化还原反应》教学设计执教者指导教师教学目标：知识层面：根据化合价的变化和电子转移的观点理解、分析及判断氧化还原反应。通过复习加深对氧化还原概念、物质氧化性还原性强弱的判定等知识的理解；3、熟练应用电子守恒进行化学计算；能力层面：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度价值观：通过创设问题情景，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。教学资源：《化学必修一》课本、多媒体课件、学案教学方法：启发式、探究式、参与式教学过程：教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动导入新课创设情境，古诗词中涉及氧化还原反应的诗句引导学生思考思考，总结问题热身自主合作、探究学习通过亮出自己的观点，总结归纳通过小组间的交流与研讨为了更好的理解氧化还原的概念，氧化性还原性的强弱，基本规律提出问题：思考物质氧化性、还原性强弱比较的常用方法有哪些？结合实际应用，提出问题：氧化还原反应的基本规律有哪些？出示练习题，以题总结知识抢答方式，通过学生的回答，纠错与补充，归纳完善物质氧化性、还原性强弱比较的常用方法，并通过学以致学会应用先在小组内讨论，然后展示自己的观点拓展延伸感悟高考涉及氧化还原的高考题学生分析解答课堂小结总结提升引导提示构建知识网络板书设计：氧化还原反应一、氧化还原反应及其相关概念二、电子转移数目的分析方法、三、氧化性、还原性强弱规律四、氧化还原反应三条规律的应用学情分析《氧化还原反应》知识理论性强，抽象程度高，学生学习会感觉困难较大，容易形成分化。此阶段学生对自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺，需进一步加强。此外，学生具有强烈的好奇心以及探索自然的自身推动力，对化学实验兴趣较大，但容易忽视实验过程、实验设计与评价，自主探究意识与合作交流能力还待进一步提高，需要老师的正确引导。效果分析课堂牢牢把握四条主线：氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的分析方法，氧化性、还原性强弱比较，氧化还原反应的基本规律，分别采用的激发式、探究式、自主学习以题带知识的方式，侧重知识点间的有机衔接及知识梯度的合理铺设，使学生在表现抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在理论分析应用中的魅力，引领学生构建氧化还原的知识框架。教材分析“氧化还原反应”是高中化学《必修一》第二章第三节的内容，在中学化学中要学习许多化学元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原知识的重要应用，只有让学生掌握氧化还原的基本概念才能理解这部分知识。本节课的重点是用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点是用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；氧化还原反应中的对立统一的概念关系。评测练习 【例1】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ 例2：某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________________。例3、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y例4：已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：。（2）写出有关的离子方程式：

①；

②例5：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol例：Cl2与FeBr2或FeI2反应情况讨论将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：

将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：

例6：（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_____+______→______+_____+____+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)___mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入相应的位置中,并在该相应位置上标出电子转移的方向和数目课后反思本节课的教学，我通过环环相扣的四个知识点把整个课堂串联起来。学生在思考、讨论这些问题的过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用。让他们在解决问题的过程中体验获得知识的乐趣，其主体性得到了充分的体现。充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之构建知识框架是本节教学成功的关键。一、本节课的几点亮点从古诗词的问题导入课堂，激发学生的学习兴趣，练习中涉及酒精检测仪的使用，与生活联系紧密，学生印象深刻。课堂牢牢把握四条主线，氧化还原反应及其相关概念电子转移数目的分析方法、氧化性、还原性强弱规律、氧化还原反应三条规律的应用。分别采用的激发式、探究式、自主学习以题带知识的方式，侧重知识点间的有机衔接及知识梯度的合理铺设，使学生在表现抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在理论分析应用中的魅力，引领学生构建化学平衡的知识框架。“罗森塔尔效应”告诉我们，鼓励和信心的教育作用是不可忽视的，课堂上我对于学生的学习行为进行了及时的评价，一个“请”字拉近了我与学生的距离，“做的很好”、“回答的真棒”，相信这可以对学生进行