高中化学-氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节氧化剂和还原剂【学习目标】知识目标：1、了解氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。2、理解氧化还原反应的实质。3、了解生产生活中常见的氧化还原反应。

能力目标：培养运用概念去分析问题和解决问题的能力。

情感目标：培养用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。理解氧化还原反应的实质是电子转移。【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。【导入】大家喜欢旅游吗？今天，我作为一名导游，陪大家去化学世界参观游览好不好？出发之前，我们要先了解那儿有哪些景点？请看游览线路图。化学世界，蓝天白云，远远望去，草原上有四个美丽的城堡，它们是以四种基本反应类型命名的，分别是什么？（生：置换、化合、分解、复分解）。如果我们将化学反应比作这儿的居民，我们还有很多老朋友呢，大家看，他们来了，同学们还记得他们住在哪个城堡吗？（7个反应依次走过）。CO+Fe2O3不属于四种基本反应类型，像这样的反应有很多，可见，初中所学的四种基本反应类型不能包含所有反应。如果你是科学家，你会怎么办？（生：寻找新的分类方法）。【师】化学反应的分类方法有很多。今天我们探究一种以化合价有无变化为原则的分类方法。请同学们标出以上七个反应中各元素的化合价，并在化合价发生变化的元素下面标记“∆”。请7位同学到黑板上来分析，1、3、7组在前黑板指定位置分别写钠和氯气、锌和铜离子、一氧化碳和氧化铁。其他在后黑板。其他同学做学案。【师：板书：第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、2、3方程式的位置（靠下）】【师】同学们看看化合价标的对不对？元素标的对不对？大家还有没有疑问？我们发现有的反应中某些元素化合价发生了变化，有的反应中所有元素的化合价都没有变化，如果我们以化合价有无变化为依据，可以将化学反应分为两大类。我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，可以判断一个化学反应是不是氧化还原反应。大家分析，哪些反应是氧化还原反应？说序号。【师生共同分析】判断化学反应是不是氧化还原反应，有个小窍门。观察这四个反应，红色标记的都是哪类物质？（单质）。（师：单质和化合物质检的转化必有化合价变化，一定是氧化还原反应。）氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系呢？【学生回答】【师】送给大家一个大大的笑脸。整理学案，探究点一，问题1、2。【师板书】化合价变化—特征【师】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，可是化合价为什么变化呢？其内在实质是什么呢？我们需要更深入的研究氧化还原反应。钠与氯气在点燃条件下反应生成氯化钠，钠形成钠原子，氯气形成氯原子，之后钠原子变成钠离子，氯原子变成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用构成氯化钠。在反应过程中存在什么微观变化呢？又存在哪些规律呢？请大家从烧杯里拿出两张白纸，分别画出钠原子与氯原子的原子结构示意图。【师】核对原子结构示意图。思考屏幕上三个问题。开始讨论3分钟。【学生设计表演】教师作适当补充，为什么要得失电子？（为形成八电子稳定结构。）【师】当原子得电子时，得到部分负电荷，，化合价就会降低，一个原子得几个电子，就会多几个负电荷，化合价就降几价。【板书：化合价升高（失电子）】若原子失电子，失去部分负电荷，化合价就会升高，一个原子失几个电子化合价就会升几价。【板书：化合价降低（得电子）】失电子总数等于得电子总数。电子不会凭空产生和消失。刚才我们是通过理论分析了氧化还原反应的实质是电子转移。化合价变化是电子转移的外观表现。可有的同学相信眼见为实。我们能不能真实看到电子转移吗？(生：不能)，我们能不能感受到电子转移？我有办法。【师】这是硫酸铜溶液，这是铜片，铜能与硫酸铜溶液反应吗？（不能）这是锌片，锌能和硫酸铜反应吗？这个装置大家虽然不熟悉，但可以确定这里面发生的只能是锌和硫酸铜的反应。观察电流计指针。【师】观察现象回答三个问题。学生回答。【师】对锌与铜离子的反应标双线桥。锌化合价为什么升高两价？（生：失去两个电子）。铜离子化合价降低两价是因为？（生：得到两个电子）。失两个，得两个，转移几个电子？（掏两块钱）1摩尔锌与1摩尔铜离子反应时转移2摩尔电子。这个实验也证实了氧化还原反应的实质是：电子转移。科学家研究证明所有氧化还原反应中都存在电子转移。【师】齐声朗诵阅读课本P50最后一段和知识支持。完成学案问题3-问题4】核对学案。【师】我们一起分析CO+Fe2O3。双线桥标电子转移。看到这个反应，我们想到初中学过物质得氧的反应叫氧化反应，物质失氧的反应叫还原反应，今天的氧化还原反应就是从得失氧---化合价---电子转移这样发展来的。我们一起来认识这几个概念的发展和他们的内部联系。【生】请一位同学分析问题１、２。【师】学生回答问题的同时，老师在多媒体上打出，边板书：被还原—还原反应。被氧化—氧化反应。【师】氧化还原反应不一定有氧元素参与，但一定存在电子转移，一定有化合价的升降。我们要学会从化合价变化的角度分析各个概念。对着CO+Fe2O3分析，元素化合价升高的过程，是元素被氧化的过程，所含元素化合价升高的反应，是氧化反应。元素化合价降低的过程，是元素被还原的过程，所含元素化合价降低的反应，是还原反应。电子有得必有失，化合价有升必有降，有氧化反应必有还原反应，它们既对立又统一，存在于同一个氧化还原反应中。就好比学习，与付出才有收获，你只有更努力，付出的更多，才会取得更好的成绩。【板书：对立统一，氧化还原反应】【师生】请一位同学分析，锌和铜离子中被氧化（还原），发生氧化（还原）反应的情况。【师】为了方便记忆和使用，我们将这些关系精炼成一个口诀。各提一个字。升失氧，降得还。得失电子必守恒，氧化还原相辅成。【生】整理口诀。【师】刚才我们一起对氧化还原反应中进行了深入的探索，我们为什么要研究氧化还原反应呢？因为氧化还原反应就在我们的身体里，就在我们的身边，你能说说氧化还原反应存在于生产生活中的哪些方面吗？（打出第四站）【师】第一个方面，第二方面、第三方面、第四方面。我们认识氧化还原反应是为了更好地应用它为我们的生产生活服务。学到这儿，我们这节课的内容就学完了。自查一下，你都学会了吗？表现最好的小组是？【集体观看微视频】。【当堂检测】。《氧化剂和还原剂》的学情分析

在初三化学中，学生已经学习了四种基本反应类型，也意识到这种分类方法不能包含所有化学反应，必须引入新的分类方法。初中教材学生学习了化合价，能够标出元素的化合价。教材中对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，可以先结合四种基本反应类型的局限引出利用化合价有无变化为依据的新的分类方法，导出氧化还原反应的特征以及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。再结合钠和氯气的反应，和初中学过的原子结构示意图，分析化合价变化的实质是电子转移，通过锌置换铜的原电池装置感受电子的转移，理解氧化还原反应的实质。通过从得氧、失氧的角度去分析氧化反应和还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。《氧化剂和还原剂》的效果分析

【亮点之处】精心设计的旅游线路图似的学习目标展示，把四种基本反应类型比做城堡，化学反应比做居民，创设愉悦的课堂氛围，对激发学生兴趣起到了很好的效果。四个主要问题组的精心设计，对于培养学生的思维能力、表达能力、以及重难点的突破都很有价值。对于氧化还原反应的实质的探究、我设计了问题组，并让学生用生动的语言表达出来，加深了学生的理解和记忆，而且培养了学生的合作意识和表达能力。重难点的突破，从实验视频→问题组→学生表演分析→演示实验→问题组→双线桥→课本诵读，让学生轻轻松松地掌握了氧化还原反应的实质，突破了难点。对学生而言，学习过程轻松有趣而且非常有效。始于虚拟的化学世界，回归现实生活，使整节课充满趣味。【不足之处】对学生的了解不是太多，个别问题的设置可以再分为几个层次，学生积极性调动的略有欠缺。个别环节时间控制不是太好，没给学生更加充分的思考讨论时间。《氧化剂和还原剂》的教材分析氧化剂和还原剂》是连接初中化学和高中化学的纽带和桥梁，对于引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习奠定基础，并具有非常重要的承前启后的作用，它贯穿整个高中教材是高中化学教学的重点和难点之一，在高中阶段的基本概念和基础理论知识中占有重要的地位。学生对于本节课掌握的好坏直接影响其以后的学习。通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。《人教版》教材中，首先让学生举出几个氧化反应、几个还原反应，从而导出氧化还原反应的概念。再分析化合价，得出有元素化合价变化是氧化还原反应的特征。再结合原子结构示意图，从微观角度认识电子转移是氧化还原反应的实质，建立化合价变化与电子转移的关系。《鲁科版》教材中，列举出5个学生熟悉的化学反应，通过对化学方程式中元素化合价的分析，引导学生得出化学反应还可以根据化合价有无变化分为两大类，氧化还原反应和非氧化还原反应。并得出化合价发生变化是氧化还原反应的特征。并根据所含元素化合价的变化分为氧化反应和还原反应，氧化反应和还原反应既对立又统一存在于同一个氧化还原反应中。通过分析学生熟悉的钠和氯气的反应，和初中学过的原子结构示意图，分析化合价变化的实质是电子转移，通过锌置换铜的原电池装置感受电子的转移，理解氧化还原反应的实质。一定要建立化合价升降的数目和得失电子数目的关系。对于双线桥分析电子转移，本阶段不作基本要求。教材的大体思路是，通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否变化，建立起氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的本质；通过分析参加氧化还原反应的物质所承担的角色，建立起氧化剂和还原剂的概念，以及与氧化还原反应相关的概念；最后，通过探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，应用新形成的概念。重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。理解氧化还原反应的实质是电子转移。难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。本节内容分为3课时。第1课时：氧化还原反应。第2课时：氧化剂和还原剂。第3课时：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。《氧化剂和还原剂》的评测练习1．下列反应是氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应3、下列变化属于氧化反应的是()A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O34、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某一个反应只存在化合价升高的元素，不存在化合价降低的元素氧化还原反应中一定有电子的得与失5、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是《氧化剂和还原剂》的教后反思知识与技能：1、使学生了解氧化还原反应的概念，2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。3、使学生了解氧化反应、还原反应的概念，及它们与化合价、电子得失的对应关系。

过程与方法：

1、思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

重点、难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关的概念及其中的对立统一的关系。【教学过程设计反思】设计一个学生喜欢的有趣的情景导入新课。“大家喜欢旅游吗？今天，我作为一名导游，陪大家去化学世界参观游览好不好？出发之前，我们要先了解那儿有哪些景点？请看游览线路图（即四个学习目标）。化学世界，蓝天白云，远远望去，草原上有四个美丽的城堡，它们是以四种基本反应类型命名的，分别是什么？（生：置换、化合、分解、复分解）。如果我们将化学反应比作这儿的居民，我们还有很多老朋友呢，大家看，他们来了，同学们还记得他们住在哪个城堡吗？（7个反应依次走过）。CO+Fe2O3不属于四种基本反应类型，像这样的反应有很多，可见，初中所学的四种基本反应类型不能包含所有反应。如果你是科学家，你会怎么办？（生：寻找新的分类方法）。”以卡通的背景、亲切的语言和美丽的图片和拟人的方法，拉近学生和化学、化学方程式、四种基本反应类型的关系，巧妙的设疑，将学生在不知不觉中带入氧化还原反应的学习。从学生熟悉的化合价入手，让学生自己动手标出七个反应中各元素的化合价，并在化合价发生变化的元素下面标记“∆”。独立思考化合价与化学反应的密切联系。建立有化合价发生变化是氧化还原反应的特征也是判断依据的认识。提示学生判断化学反应是不是氧化还原反应的小窍门。设计了问题组让学生思考并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。用一个可爱的笑脸展示其中的关系即生动形象又可爱有趣。氧化还原反应的实质是电子转移，这是这节课的重点和难点。为了突破重难点，我从两个角度进行了教学设计。第一，利用钠和氯气的反应，先播放钠和氯气反应的视频，使学生对该反应有个初步认识，再设计一个小情景和问题组，让学生合作探究从原子结构式意图角度，感受得失电子与化价升降的关系，建立得电子得到部分负电荷，，化合价就会降低，一个原子得几个电子，就会多几个负电荷，化合价就降几价，原子失电子，失去部分负电荷，化合价就会升高，一个原子失几个电子化合价就会升几价。失电子总数等于得电子总数。对氧化还原反应有个本质的认识。第二，利用原电池装置，锌和硫酸铜的反应，让学生通过观察电流计指针偏转直观感觉到电子的转移。并结合双线桥，加深对氧化还原反应的特征和实质的理解。因为氧化还原反应的实质是重点也是难点，授课时我用了25分钟左右的时间，让学生交流讨论，分析总结。从实验视频→问题组→学生表演分析→演示实验→问题组→双线桥→课本诵读，让学生轻轻松松地掌握了氧化还原反应的实质，突破了难点。分组讨论，培养了学生的动手动脑能力，培养了学生的合作意识。必要的实验，形象的展示了反应过程，对于帮助学生理解起着极为重要的作用。我认为经过这样细致的学习过程，学生在知识和能力方面都有很大的收获。氧化反应和还原反应的概念认识，结合CO+Fe2O3分析，元素化合价升高的过程，是元素被氧化的过程，所含元素化合价升高的反应，是氧化反应。元素化合价降低的过程，是元素被还原的过程，所含元素化合价降低的反应，是还原反应。从而从得失氧---化合价---电子转移的角度，逐步构建这几个概念和他们的内部联系。氧化还原反应就在我们的身体里，就在我们的身边，可以从实验室中的氧化还原反应、为人们所利用的氧化还原反应、不利于人们生产生活的氧化还原反应和人们生命活动中的氧化还原反应，四个方面认识氧化还原反应，从而利用它更好地为我们的生产生活服务。小结部分，先自查，你都学会了吗？再通过微视频对本节内容作详细小结。并当堂作了反馈习题，学生完成较好。【亮点之处】精心设计的旅游线路图似的学习目标展示，把四种基本反应类型比做城堡，化学反应比做居民，创设愉悦的课堂氛围，对激发学生兴趣起到了很好的效果。四个主要问题组的精心设计，对于培养学生的思维能力、表达能力、以及重难点的突破都很有价值。对于氧化还原反应的实质的探究、我设计了问题组，并让学生用生动的语言表达出来，加深了学生的理解和记忆，而且培养了学生的合作意识和表达能力。重难点的突破，从实验视频→问题组→学生表演分析→演示实验→问题组→双线桥→课本诵读，让学生轻轻松松地掌握了氧化还原反应的实质，突破了难点。对学生而言，学习过程轻松有趣而且非常有效。始于虚拟的化学世界，回归现实生活，使整节课充满趣味。【不足之处】对学生的了解不是太多，个别问题的设置可以再分为几个层次。个别环节