单元评价检测（五）（鲁教版五四制八年级）

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单元评价检测(五)第五单元化学反应的表示（45分钟100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Al—27P—31S—32K—39Fe—56Zn—65一、选择题（此题包括10小题，每小题3分，共30分）

1.以下现象能用质量守恒定律解释的是()A.蜡烛燃烧时渐渐变短

B.10g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水C.开启浓氨水的瓶盖一段时间，浓氨水质量变小D.２体积的氢气加压后变成１体积

选A。质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不能用质量守恒定律解释。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体所以变短；食盐溶于水为两者混合，没有发生化学反应；浓氨水具有挥发性，开启瓶盖后有一部分氨气跑到空气中，所以质量减少；气体压缩只改变了分子间的距离，没有新物质生成，为物理变化。

2.在水通电分解制氢气的过程中，生成物氢气和氧气的质量比为()A.２∶1B.1∶8C.1∶9D.8∶1

选B。根据水电解的化学方程式量的方面的含义可知：36份质量的水在通电的条件下完全分解可得到4份质量的氢气和32份质量的氧气，则生成氢气和氧气的质量比为４∶32=1∶8。3.一致质量的以下物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气质量最少的是()A.氢气B.红磷C.木炭D.硫

选D。根据化学方程式量的方面的含义可知：氢气在氧气中燃烧，质量比为１∶8；红磷在氧气中燃烧，质量比为31∶40；木炭在氧气中燃烧，质量比为3∶8；硫在氧气中燃烧，质量比为1∶1。所以，一致质量的这四种物质在氧气中燃烧硫消耗的氧气最少。4.以下化学方程式中书写正确的是()

A.Mg+O2MgO

B.Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOHC.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

1

D.C+O2====CO2

选B。A中没有配平，C中应生成FeCl2,D中无反应条件。

5.（2023·娄底中考）修建“娄新高速〞马路是我市“十一五〞期间的重大建设项目，在修建马路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C====K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（）A.N2B.NO2C.NOD.N2O

选A。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均没有改变，可以推出X的化学式为N2。

6.有A、B两种元素发生如下反应：A2+AB3====3C,若

12gA2和足量AB3反应生成24gC，则A、B两元素的相对原子质量之比为()A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.3∶4

选C。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。可求出AB3的质量为12g。设A、B的相对原子质量分别为x、y，

7.第16届亚运会将于2023年11月12日至27日在中国广州进行。在亚运会上火炬使用的燃料为丙烷（C3H8）,其燃烧的化学方程式为C3H8+5O2A.13B.15C.38D.34

选D。根据化学方程式书写的原则：反应前后同类原子个数相等。我们可知，碳原子：x=3，氢原子：8＝2y,则y＝4,应选D。8.关于化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4,四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是()

xCO2+yH2O,其中x、y分别为()

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选D。根据化学方程式可知：反应的条件为点燃，两种物质反应生成一种物质为化合反应；反应前固体为铁，反应后固体为四氧化三铁，其中四氧化三铁的质量为铁与氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加；根据“量〞的方面的含义：168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成232份质量的四氧化三铁，即各物质的质量比为：21∶8∶29。应选D。

9.（2023·泰州中考）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，以下说法正确的是（）

A.该反应一定是化合反应B.乙一定是氧化物C.待测值是20

D.反应生成的甲、丁质量之比是1∶1

选C。此题是一个表格数据分析题，选项A与表格内数据无关，只与甲、乙、丙、丁四种物质的物质类别有关，此题没有说明，不能确定是哪种反应类型；同样乙是不是氧化物，不能确定；根据质量守恒定律计算，待测值应为14+36+20+11-25-20-16=20；反应生成的甲、丁质量之比应为（25-14）∶（20-11）=11∶9。所以只有选项C正确。

10.（2023·山东模拟）潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是()

A.一定含有Na、C、OB.一定含有Na、CC.一定含有Na、OD.一定含有Na

选C。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，生成O2、Na2CO3，生成物中含有O、

3

C、Na三种元素，反应物CO2中有C、O两种元素，则化合物中一定含有钠元素，O能与Na形成化合物。可推知化合物中一定含有Na、O。

二、理解与应用（此题包括4小题，共30分）

11.(12分)写出以下反应的化学方程式，并指出反应类型。(1)镁条的燃烧：

_____________________________、___________反应(2)在空气中加热铜丝：

_____________________________、___________反应(3)电解水：

_____________________________、___________反应(4)用过氧化氢溶液制氧气：

_______________________________、__________反应书写化学方程式应注意①写：化学式正确；

②配：配平使“====〞号两边的原子数目相等且化学计量数之比为最简整数比;③注：注明反应条件；④标：标出生成的气体“↑〞或沉淀“↓〞，若反应物中有气体，则生成的气体不标“↑〞，只有在溶液中反应产生不溶于水的固体才能用“↓〞标出沉淀。

12.（6分）化学为人类创造了巨大资产，化学家正在研究利用太阳能来引发某些化学反应。例如：xH2O

xH2↑+O2↑。请回复：

（1）化学方程式中x的数值是________,该反应所属的基本反应类型是__________反应。

（2）从湖泊中取水后人们常在湖水中参与明矾［KAl(SO4)2·12H2O］作为净水剂，明矾由_______元素组成，该物质中__________元素的质量分数最大。

根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，可推知，x＝2。在反应式中，生成物有两种，反应物有一种，属于分解反应。明矾中含有K、Al、S、O、H五种

元素。其中氧元素含量最大为：

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答案：（1）2分解(2)K、Al、S、O、H氧

13.（6分）氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图宏观描述（○代表氧原子，●代表氢原子）。试回复以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）①__________________________________________；②__________________________________________。

此题考察学生对化学方程式表示的意义以及化学反应实质的理解，要求从宏观（反应前后元素的种类、物质的总质量、各物质的质量比、化学反应的实质等）和微观（反应前后分子种类的变化、原子种类、原子个数等）去理解化学方程式所表示的意义。答案：（1）2H2+O2

2H2O

（2）①在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分

②反应前后原子的种类、个数以及原子的质量均没有改变③两个氢分子和一个氧分子恰好完全反应④一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成等（答两条即可，其他合理答案均可）

14.（6分）汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2等气体。寻常状况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。

（1）上述内容中，描述NO物理性质的是___________；（2）NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式为__________________________________________________；

（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体（其中一种是空气含量最多的气体）。写出NO与CO反应的化学方程式_