化学方程式碳和碳的氧化物总复习DOC

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一、知识概述

在本周我们全面复习：化学方程式、碳和碳的氧化物。二、重点知识归纳及讲解1、质量守恒定律(1)定义

参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做

质量守恒定律。(2)质量守恒定律的理解

可总结为五个不变，两个一定改变，一个可能改变。

一个可能改变——分子总数可能改变注意：

①质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。

②质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。③不能把“参与反应的各物质〞简单地理解为“反应物〞，由于化学反应中往往存在“某些物质的过量〞问题。

④好多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量〞总和包括固、液、气三种状态的物质。2、化学方程式配平

在化学式前填上适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边的每一种元素的原子个数都相等，从而表达出质量守恒定律。

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常用的配平方法：

①最小公倍数法：以左右两边各出现一次且原子个数的最小公倍数最大的原子为标准，

用这个公倍数除以化学式中该原子的个数得该化学式前的化学计量数，然后再调整其他原子的个数。如：

即从“O〞入手找最小公倍数2×5=10，O2前化学计量数

P2O5前化学计量数最终在P前配4，即

②观测法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数，如

③奇数配偶法：该方法配平的一般步骤为：a.找出化学方程式里左右两端出现次较多的元素。

b.若该元素的原子在各端的总数是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点将化学式前计量数变为2。

c.由已推求出的化学计量数确定其他化学式的化学计量数。

如：

即以“O〞为配平起点，由于氧气分子为双原子分子，无论多少个氧分子跟C2H2反应，反应物中总共含偶数个氧原子，所以生成物中也应含偶数个氧原子，故应在化学式H2O的前面配一偶数，先试写一个最小偶数2，再进一步配平即可。注意：

配平的各化学式前的化学计量数，一般要求为最简整数比，化学计量数为1时，一般不写出，只在特别的状况下才需写出。3、化学方程式

计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据事实和质量守恒定律确凿写出化学方程式。

4、根据化学方程式的计算类型(1)基本类型

①由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量；②含有不反应的杂质的反应物的计算；③混合物反应的计算；

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(2)根据化学方程式计算的一般步骤

①根据题意设未知量；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的质量比，并写在

相应化学式的下边；④把已知量和未知量代入比；⑤列出比例式，求未知数；⑥简明写出答案。

(3)根据化学方程式计算时常见的错误

①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤没有统一单位；⑥把不纯物质当成纯净物质计算。5、根据化学方程式计算的技巧与方法(1)守恒法

利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。(2)差量法

在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件是反应前后物质的质量的差值，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。

(3)范围探讨法、数形结合法、归一法、平均值(或极值)法、理化综合法在根据化学方程式计算中应用也十分广泛。(4)方法评价

试题给出过程和方法要求大家根据化学原理、化学计算的方法和技巧分析评价，深层次考察思维过程。

6、在化学方程式计算中常用