选秀四 2.1化学反应速率 学案

重点学案化学反应速率重点1化学反应速率的概念与系数比规律1.通过计算式：=来理解其概念：2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q[例1]已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是()A．B．C．D．【解析】系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法【答案】D【点评】考查了系数比规律的基本定义。重点2影响化学反应速率的因素1.决定因素（内因）：。2.条件因素（外因）：改变条件单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增多加快增大压强增多不变增多增多加快升高温度不变增大增多增多加快使用催化剂不变增大增多增多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度3.记忆规律⊙升高温度天经地义要加快反应速率。⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。[例2]（2022年山东高考）2SO2（g）+O2（g）eq\o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(△))2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为【解析】催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。【答案】D【点评】本题考查了外界因素对化学反应速率的影响及化学反应速率的含义。重点3化学反应速率的有关计算及图象计算反应速率有三大类型题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小注意：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学反应速率的最大和最小。【例3】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）＝(L·min)B．v（B）＝(L·min)C．v（C）＝(L·min)D．v（C）＝(L·min)【解析】可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的系数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较，B项中对应的v(A)＝（L·min）；C项中对应的v(A)＝（L·min）；D项中对应的v(A)＝（L·min）。【答案】D【点评】比较用不同物质表示反应速率来判断反应进行快慢时，一定要转化同一物质来进行比较，不能认为其反应速率数值大，反应速率就快，同时要注意时间单位引起速率值的变化。练习1．（2022宁夏高考）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA255105B255510C355105D3555102.（2022广东高考）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率