【化学】化学计算题易错题

【化学】化学计算题易错题一、中考化学计算题1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为 ；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)t产生气体的质量g【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个10073 111 44xzy4.4g雷z'y4号x=10gz=7.3gy=11.1g(1)混合物CaCO3中的质量为10g；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为二100%=7.3%(2)稀盐酸中的溶质质量分数为二100%=7.3%；(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数100%，12.6%。空5目」1。吕丹1.1100%，12.6%。12.5§+100g一4.4g考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加・入100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

(1)样品中金属铜的质量是 g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气,题目给出了氢气的质量,所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量,进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。Zn+H2so4=ZnSO4+H2个TOC\o"1-5"\h\z6598 2xy 0.4g65_98_2xy 0.4gx=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为100g义10000=19.600答：(1)样品中金属铜的质量是19.5g0(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。3．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。(1)主产品Na2CO3的俗名是，副产品氯化铵中阳离子符号为。(2)在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。杯物的量

烧中质质杯物的量

烧中质质稀盐酸的质量用①图中A点表示，B点的溶质为②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打NH4+Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl、HCl96.4%。【解析】⑴Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。⑵①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。（5）.设样品中，含Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2^10673x100gx7.3%106_ 73100gx7.^%x=10.6g10'.6g样品中Na2cO3的质量分数是：：.： -96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%4．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：叫间叫间（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】80%10.5%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g-216.2g=8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO个3 22 2100 111 44x z 8.8g100_111_44xz8.8gx=20gz=CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO个3 22 2100 111 44x z 8.8g100_111_44xz8.8gx=20gz=22.2g(1)20g石灰石中碳酸钙的质量分数是*乂100%=80%25g(2)答：(2)22.2g完全反应后所得溶液的溶质质量分数为01人。*100%氏10.5%216.2g-(25g-20g)(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B中发生反应的化学方程式为；⑵求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为；(3)样品中氯化钠的纯度为 ；⑷向质量分数为M的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为；(5)DfF过滤后，需蒸发水的体积为mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为。80_58【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4I+MgCl2；「：触；46.8%；25%40.6；42.4t【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；⑵根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2；⑵设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x,参加反应的氯化镁的质量为y,生成氯化钠的质量为z。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl80 95 58 117xy5.8gzSO58 95H2K- ~v-zx=8gy=9.5gz=11.7g⑶设与20.8%的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m,生成沉淀的质量为n。BaCl2+MgSO4=BaSO4I+MgCl2120 233 95m n 9.5g_蛤_233i：j9,隼nm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g2旭一担“1怎样品中氯化钠的纯度为 二，- x100%=46.8%⑷由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为16.8g,故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100gx20.8%=83.2gxM,M=25%；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g+10%=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g+10%-5.8g=274.6g,故DfF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g,约为40.6mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为”一T 2350tx725Txl00%=46.8t,46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8tx冤Fx100%=18.4t,可制得纯碱46的质量为18.4t^(L-,-x100%)=42.4to6.现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：(注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)(实验数据)实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。(1)根据第①组数据，CO与Fe2O3,反应产生CO2go(2)混合物中Fe2O3的质量为多少？(3)第②组数据W是—go【答案】(1)66(2)80(3)76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2160 132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3 3O160 4880g 100g-W160/48=80g/（100g-W）W=76g考点：利用化学方程式进行计算。7．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.58，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2c03的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的—（只填字母标号，不计算，可多选）。A.该纯碱样品中NaCl的质量分数；B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D.反应生成水的质量。

【答案】（9分）TOC\o"1-5"\h\z【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g—163.7g="8.8"g （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2co3+2HCl="="2NaCl+CO2个+H2O （2分）x 8.8g （1分）x==21.2gx 8.8g （1分）x==21.2g（1分）44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为-7-7x100%="80"% （1分）（3）ABCD （2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g。（2）该纯碱样品中Na2c03质量分数为80%。（3）ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2cO3+2HCl=2NaCl+CO2个+H20106 44x8.8g106__k 106X3.ggNT=&zd= 逋 =21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为该十x100%=80%z.b.5g答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2cO3质量分数为80%.（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量.8.某课外兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙

三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25g，计算结果精确到0.1%)【答案】(1)乙；(2)56%；(3)11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：(1)分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；(2)设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。TOC\o"1-5"\h\zFe+H2SO4==FeSO4+Hj56 152 2x y 0.2g\o"CurrentDocument"56_152_2xy 0.2gx=5.6gy=15.2g50gX1OO0O;56%(3)样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=15.2g159.8恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=15.2g159.8g—25g-4.4g义10000=11.7%答：(2)样品中铁的质量分数为56%；(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。9．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物(假设它们是混合均匀的)，取部分样品进行分析实验：(1)取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g.求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？(2)另取等质量的固体混合物溶于56.3