海南省名校联盟2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年海南省名校联盟高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共24分。1.我国的发电量已达世界第一。下列供电过程中的能量转化属于化学能转化为电能的是（）A.锂离子电池供电 B.核能供电 C.太阳能供电 D.风力供电2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是（）A.​​​​​​​加热溶解 B.​​​​​​​趁热过滤

C.​​​​​​​冷却结晶 D.​​​​​​​萃取后分液3.下列有机化合物分子中，含有两种不同化学环境的氢原子的是（）A.丙酸（CH3CH2COOH）

B.新戊烷（）

C.对苯二甲酸（）

D.乙烯（CH2=CH2）4.部分钠及其化合物的转化关系如图所示（部分产物和条件省略）。

下列叙述正确的是（）

A.常温下，钠在空气中可实现反应①的转化

B.反应②中，7.8gNa2O2完全反应时转移0.2mol电子

C.用互滴实验可区分盐酸和Na2CO3溶液

D.以惰性材料为电极，电解饱和食盐水可实现反应④5.下列检验材料能达到对应目的的是（）选项检验材料目的A氨水、稀盐酸验证Al2O3具有两性B稀硝酸、氯化钡溶液检验某溶液中是否含有C酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl3溶液、FeCl2溶液D水、温度计鉴别NaOH固体、NaCl固体A.A B.B C.C D.D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级的电子数之比为2：1，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y和W位于同主族，基态Z原子的K层电子数是最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）A.四种单质的晶体类型相同 B.XY2、XW2的键角相等

C.离子键百分数：Z2Y＞Z2W D.第一电离能：Y＞X7.恒温下，乙醇同时发生三个平行反应，分别生成乙醚、乙醛、乙烯，已知反应的活化能：②＞③＞①，v总、v1、v2、v3均是以CH3CH2OH（g）浓度变化表示的反应速率。

下列说法正确的是（）A.反应速率：v2＞v3＞v1

B.升高温度仅能提高反应②和③中活化分子百分数

C.加入催化剂，能使反应②的活化能减小，平衡时CH3CHO的产率提高

D.总反应速率v总=v1+v2+v38.下列有关化学反应原理的分析正确的是（）A.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

B.浓度均为0.1mol•L-1的NaF溶液和NaCl溶液中，离子总浓度前者大于后者

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度

D.常温下，向饱和AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，Ksp（AgCl）减小9.某高校课题组实现了钌催化的苯酚与胺脱水缩合胺化反应，原理如图所示。

下列叙述错误的是（）A.上述反应属于取代反应 B.甲、乙中碳原子的杂化类型相同

C.甲和乙都含有亲水基团 D.丁的空间结构为V形10.香港城市大学支春义教授课题组设计了一个以高电位LiVPO4F储锂材料为正极、锌金属为负极的水系混合离子电池，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A.放电时，电极a发生还原反应

B.充电时，Li+通过交换膜M向电极a移动

C.放电时，电极b的电极反应式为

D.充电时，电极b连接电源的负极二、多选题：本大题共4小题，共16分。11.下列实验装置不能达到实验目的或实验操作错误的是（）A.收集少量NOB.分离二氯甲烷和四氯化碳C.制备NH3D.证明金属性：锌＞铜A.A B.B C.C D.D12.聚二甲基硅氧烷（缩写为PDMS）常用于密封材料、医用导管等，其合成原理如图所示。

①

②

下列叙述正确的是（）A.化合物Ⅱ有两种结构 B.与水形成的分子间作用力：Ⅰ＞Ⅱ

C.反应②属于缩聚反应 D.a=n-113.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA次氯酸常保存在阴凉处次氯酸具有强氧化性B在蔗糖中滴加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性C沸点：HF＞HClF的第一电离能大于ClD石墨具有导电性石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动A.A B.B C.C D.D14.常温下，向20mL0.1mol•L-1邻苯二甲酸钾（简写为K2A）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液中含碳粒子的分布系数（δ）与溶液pH的关系如图1所示，溶液的pH与盐酸体积（V）的关系如图2所示。

已知：。下列叙述错误的是（）A.L2代表δ（A2-）与pH的关系

B.水的电离程度：x＞y＞z＞g

C.y点：

D.的平衡常数K=102.6三、流程题：本大题共1小题，共12分。15.Al是重要的化工原料，在生产生活中有着重要的作用。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2、MgO）为原料制备Al的工艺流程如图所示。

已知：常温下，。

回答下列问题：(1)“酸浸”后的滤液中有

种金属离子(2)写出滤渣1主要成分的一种用途：

(3)在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、

(4)常温下“除杂”后所得滤液的pH=13，此时该滤液中的c（Mg2+）=

mol•L-1(5)“沉铝”过程中生成Al（OH）3反应的离子方程式为

(6)“电解”制备铝时为降低能耗常加入的助熔剂是

（填名称）四、实验题：本大题共1小题，共12分。16.碲是用于制造太阳能电池的材料。实验室利用Na2TeO4制备粗碲（Te）并测定其纯度，实验装置如图所示：

回答下列问题：(1)盛装70%硫酸的仪器名称是

(2)装置B中反应的离子方程式为

(3)装置C中可能的现象是

，说明SO2是

（填“酸性”或“碱性”）氧化物(4)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：

ⅰ．取mg粗碲粉，加入酸使其转化成亚碲酸（H2TeO3），配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中。

ⅱ．向锥形瓶中加入酸化的K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化成碲酸（H6TeO6）。

ⅲ．用标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液。

①若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液使用之前部分被氧化，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”）。

②该粗碲粉中碲的质量分数为

%（用含m、V1、V2、c1、c2的代数式表示；假设杂质不参与反应）五、简答题：本大题共2小题，共24分。17.尿素是作物生长的重要氮肥。已知合成尿素的总反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=akJ•mol-1。

回答下列问题：(1)合成尿素的总反应分两步进行：

ⅰ．2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）

ⅱ．H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成尿素的总反应中，a=

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和1molNH3（g）发生反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）A.气体的密度不随时间变化

B.CO2的体积分数不随时间变化

C.CO2的消耗速率等于H2O（g）的生成速率

D.气体的总压强不随时间变化(3)向密闭容器中充入1molCO2（g）和2molNH3（g）发生反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），测得NH3的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①平衡常数K（G）、K（E）、K（F）由大到小的顺序为

。

②在相同压强下，升高温度，NH3的平衡转化率减小，其原因是

。

③压强p1

（填“＞”“＜”或“=”）p2。

④若p1=10MPa,则p1、T1K下该反应的Kp=

（MPa）-2（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）18.工业上可用CuCl、CuCl2等铜基催化剂，以CH3OH、CO和O2为原料合成碳酸二甲酯（）。

回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子排布式为

；Cu2+（g）的稳定性小于Cu+（g），原因是

(2)O及与O同周期相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）(3)分子极性：CO2

（填“＞”或“＜”）CH3OH(4)CH3OH和O2的相对分子质量相等，但常温常压下，甲醇呈液态，而O2呈气态，其主要原因是

(5)一种铜的氯化物（M）的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。1、2号粒子的原子分数坐标分别为（0，0，0）、。

①M的化学式为

。

②3号粒子的原子分数坐标为

。

③该晶体的密度为

g•cm-3（用含a、NA的代数式表示）六、推断题：本大题共1小题，共12分。19.氟他胺（H）是一种抗肿瘤药，在实验室由烃A制备氟他胺的合成路线如图所示（部分反应条件省略）：

已知：①A的质谱如图所示：

②（-R1为氢或烃基，-R2为烃基）。

回答下列问题：(1)B的名称是

。D→E的反应试剂及条件是

(2)H中的含氧官能团是

（填名称）(3)F→G的化学方程式为

，吡啶具有弱碱性，F→G的反应中吡啶的作用是

(4)已知：在吡啶衍生物等有机碱中，N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列有机碱中，碱性最强的是

（填标号）。

a.

b.

c.

(5)在D的芳香族同分异构体中，苯环上的一氯代物只有1种的结构简式为

（填一种）(6)对甲氧基乙酰苯胺（

）是合成染料和药物的中间体，根据图中合成路线，写出由苯甲醚（

）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：

（其他试剂任选）

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】AB

12.【答案】CD

13.【答案】BD

14.【答案】AC

15.【答案】【小题1】3【小题2】造光导纤维（或生产玻璃、陶瓷、粗硅等合理即可）【小题3】漏斗、玻璃棒【小题4】1×10-9.3【小题5】【小题6】冰晶石

16.【答案】【小题1】分液漏斗【小题2】【小题3】溶液红色逐渐变浅或褪去酸性【小题4】偏低

17.【答案】【小题1】-87【小题2】AD【小题3】K（G）=K（E）＞K（F）升高温度，平衡逆向移动＞0.04

18.【答案】【