离子浓度大小比较用课件

NaCl溶液中：c(Na+)与c(Cl-)是否相等？

CH3COONa溶液中：

c(Na+)

与c(CH3COO-)是否相等？离子浓度大小比较一：单一溶液中微粒浓度大小的比较解题方法：酸或碱溶液：考虑电离盐溶液：考虑水解注意：不要忽略水的电离。弱电解质的电离和盐的水解都很微弱练2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列？H

CO3-H++CO32-H2CO3H++H

CO3-第一步电离程度大于第二步

c(H+)>c(H

CO3-)>c(CO32-)>c(OH

-)练3：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)解析：NH4Cl＝NH4+＋Cl-

NH4++H2ONH3·H2O+H+ACH3COONa溶液中：c(Na+

)＞c(CH3COO-)

＞c(OH-)

＞c(H+)练4、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

Na2CO3=2Na++CO32-

CO32-+H20HCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步水解程度大二、不同溶液中同一离子浓度比较练6：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B

解析：分别找出水解的离子，再分析：C、D中两种离子都水解，互相促进使NH4+水解程度增大，使c(NH4+)减小;B中电离出H+，抑制了NH4+水解，使c(NH4+)最大三、混合溶液中离子浓度大小比较练7、比较下列各混合溶液中离子浓度大小：1）、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2）、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3)、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)解题方法：三、混合溶液中离子浓度大小比较1、先看是否反应2、如果不反应，同时考虑电离，水解，比较两者相对大小程度（一般电离程度大于水解程度）3、如果恰好反应，看生成的是酸、碱还是盐；4、如果反应后有一种过量，根据剩余物质考虑电离、水解,比较两者相对大小程度练8．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.C(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)D电荷守恒四、电解质溶液中的三个守恒关系物料守恒质子守恒

1、电荷守恒：

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如：NaHCO3溶液中：

c(Na+)

＋c(H+)

＝c(HCO3-)

＋2c(CO32-)

＋c(OH-)

3、质子守恒：即：水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)如：NH4Cl溶液中:Na2S溶液中:思考：1、NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列？并写出其物料守恒和电荷守恒？2、写出

Na2CO3溶液中的三大守恒关系？小结：解题的三个思维基点：

电离、水解和守恒.

2.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3

③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①C3．在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是.

()

A.c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-)＋c(OH-)＋2c(S

2-)

C.c(Na+)＝c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＝c(HS-)＋c(S2-)＋c(H

2S

)BD4：把0.2mol／LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）

Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)

Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)

Ｃ、c(Ac-)+c(

OH-)=c(Na+)+c(H+)

Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：

c(Ｈ＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＝ｃ(Ａｃ-)＋ｃ(ＯＨ-)

由于HAc的电离程度大于NaAc的水解程度，即：c(Ｈ＋)>

ｃ(ＯＨ-)，则ｃ(Ａｃ-)>ｃ(Ｎａ＋)，ｃ(Ａｃ-)>ｃ(ＨＡｃ)由物料守恒关系可得：

ｃ(ＨＡｃ)＋ｃ(Ａｃ-)＝０.１ｍｏl／L

B6．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)CD

7．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()A．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)