知识讲解无机化工生产流程专题提高

无机化工生产流程专题（提高撰稿：审稿推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题的风险。流程类试题最早出现在高考试题中随后在江苏和乃至省市高考试题中相继出现【课堂：408780工业流程题考点规律及如何解读流程图】浸出率：固体溶解后离子在溶液中的含量的多少(转化)ZnCO3Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： ==□Fe(OH)3(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间 ———————5．6×10-—6．8×10-2．8×10-工业上从“滤液3”MgO过程中，合适的反应物 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低 (2)(3)FeO(OH)（或其他合理答案）(4)8.0≤pH≤10.4（或其他合理答案）b或(b的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其的相对原子量为56，扣掉56剩3321FeO(OH)。pH=8.0Zn(OH)2完全沉淀，pH=10.5Mg(OH)2pH=10.4的时10.4【学案：408780例2NaFeO22 ②CrO2－+H 2CrO2－2 K2Cr2O7中Cr元素的化合价 生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓 【答案】（2）NaFeO2+2H2O＝NaOH+NaAlO2、Na2SiO3和（3）2Al2O3(熔融 4Al+冷却结晶（6）4FeO·Cr2O3+7O2+ 8Na2CrO4+4NaFeO2+氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、等行业。一种MnCO3的生产流程如下已知生成氢氧化物的pHKsp软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂42Fe3+＋SO2＋2H2O====2Fe2+＋SO2—＋4H+。4流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的 ”，反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因 其中工艺A的优点 （答对1个即可（2）MnO22Fe24HMn22Fe32H2OFe2+Fe3+，Fe3+pH较低（Fe3+更易沉淀与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀2反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。 C．KI溶液 防止NH4HCO3分解（Fe2＋的水解降低K2SO4K2SO4（4）2SO42-- （2）NH4HCO3Fe2＋的水解（温度越高水解速率越K2SO4的溶解度。题要分析清楚每一个环的和结果是什么，这样才能判断各反应后的产物。（LiCoO2上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 其中生成Al(OH)3的离子方程式为 酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处 生成Li2CO3的化学反应方程式为 Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作 【答案（1）CoSO4、AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4—+ =Al(OH)3↓+===70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 ⑵第②步加H2O2的作用是 使用H2O2的优点是 调溶液pH的目的是使 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O无水CuSO4的方法 ⑷由滤渣2Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案 CuSO4·5H2O（Mr＝250）ag100mL溶液，20.00mLcmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，EDTA6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子【思路点拨】第①步加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、FeCu2+、Al3+、Fe2+1Pt和Au1Cu2+、Al3+、Fe2+。3【答案】⑴Cu+4H++2NO Cu2++2NO2↑+33或3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+3Au、⑵将Fe2+氧化为 Fe3+、⑷ ⑸c产物对环境无污染溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀2的成分是Cu2+，2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。生成Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体NaOHAl(OH)3NaAlO2H2SO4生成因为丙加的NaOH和的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。【总结升华】该实验题是物质的工艺流程式试题。在第一次以这种形式考查，已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式 写出“氧化”反应的离子方程式 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净 【答案】(1) 2H2e－H2 A B 取样 碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子-=(加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为（2）（3）（NH4Cl；（5）（6）。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，提纯NaCl的Na2CO3K2CO3NaOHBaCl2Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳依次 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂 用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还 （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是 NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 H2Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl(浓 据此，从下列所给仪器装置中选择并收集H2的装置 （填代号）和并收集干燥、纯净Cl2的装置 【答案】（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）②75％乙醇天平、烧杯、500mL＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH（4）e3【解析】（1）①要除去SO42－BaCl2Ba(NO3)2，会引入新的离NO3-NaOHMg2＋Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HClCO2－。Na2CO3溶液BaCl2Ba2＋NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4，同时KCl也不会溶解在CCl4中。3 2NaOH＋Cl2↑＋H2Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClOH2OCl2Cl22L。除杂原则：（1）杂质必须除净，故所加除杂试剂须过量，（2）除杂不能引入新Ca2+、Mg2+和SO42—离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。a．Na2CO3b．NaOH 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的液，其反应的离子方程式是 【答案】（1）cabcba或者bc（2）CO32-和（3）2Cl-+ 2OH-+H2↑+3（5）①CO32-水解显碱性：CO32-+H2O HCO-+OH-，油污在碱性条件下水解，33③2CO32-+Cl2+H2O＝Cl—+ClO—+2HCO3例5、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，市位居前列。从海 将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、或H2 某化学研究性学组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸①图中仪器B的名称 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 Cl2NaOHBr2腐蚀橡胶③控制温度计b59℃的馏分④深红棕色 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中