第一章 化学反应的热效应 强化基础-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章：化学反应的热效应强化基础一、单选题1．以下关于下图说法正确的是A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应B．表明化学反应遵循能量守恒定律C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化2．下列说法正确的是A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等C．同温同压下，在点燃和光照条件下放出的热量不同D．在101kPa和298K条件下，异构化反应过程吸热，则HCN比HNC更稳定3．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应B．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)为放热反应D．断裂2molH—Cl键和1molI—I键需吸收的总能量为218kJ4．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是A．S8(s)的燃烧热是akJ/molB．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=-2bkJ/molC．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ/molD．由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH=ΔH2—ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3＜06．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH=-102kJ·mol-1，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a为A．369 B．260 C．230 D．4047．下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．C+CO2=2CO8．已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是A．∆H1＞0 B．∆H2＞∆H3 C．∆H3＞∆H1 D．∆H2=∆H1+∆H39．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A．第①、②、③步反应都是放热反应 B．第①步反应只断裂了碳碳键C．第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大 D．由图1可知，总反应不需要加热就能进行10．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．断开化学键需要吸收能量B．该化学反应放出的热量为C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D．该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量11．某反应由两步反应构成，其反应的能能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．相同条件下，三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的12．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A．该反应为放热反应，无需加热就可以发生B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是C．根据图示可知生成放出的能量D．断裂键和键要吸收的能量13．下列反应属于吸热反应的是A．钠与水反应 B．碳与二氧化碳高温反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．甲烷在空气中燃烧14．已知在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890.31kJ的热量，关于甲烷燃烧的热化学反应方程式书写正确的是A．CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=890.31kJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890.31kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.31kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.31kJ/mol二、填空题15．Ⅰ．(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是___________(填字母)。A．牛肉

B．辣椒

C．鸡蛋(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___________。A．碘

B．铁

C．钙(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___________。Ⅱ．(化学反应原理)(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8J，写出该反应的热化学方程式：___________。已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-1。16．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则：___________。(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据：化学键键能()348414436326.81032464则该反应的___________。(3)已知：现有与的混合气体(标准状况)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，则原混合气体中与的物质的量之比是___________。(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。②___________。17．已知存在下列热化学方程式：①氢气燃烧H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ·mol-1②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH2=571.6kJ·mol-1③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=___kJ·mol-1(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)写出反应③的热化学方程式_______。(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/g(气体)。18．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：1mol(aq)全部被氧化成(aq)_______(填“吸收”或“放出")的热量是_______kJ。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=−72kJ∙mol−1，蒸发1molBr2(l)吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ/mol436200a则表中a=_______。(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=+180.5kJ∙mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ∙mol−1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=−21.0kJ∙mol−1若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_______。19．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝-akJ/mol途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

ΔH＝+bkJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH＝-ckJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝-dkJ/mol(abcd均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b与a、c、d的数学关系式是______________。20．已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。(4)几个有关CO的热化学方程式如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。21．研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH1=136kJ·mol-1II.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2=177kJ·mol-1III.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)

ΔH3IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH4=41kJ·mol-1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(l)

ΔH=-286kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=44kJ·mol-1。请回答：根据相关物质的相对能量计算ΔH3=____kJ·mol-1。22．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，反应物的总能量_______生成物的总能量，反应体系的能量_______，故_______0，即为_______。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量_______生成物的总能量，反应体系的能量_______，故_______0，即为_______。(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应()放热反应()①与的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和)、C和的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应23．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？___。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是___。(2)图中ΔH=___。(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)=___mol/(L·min)。(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____24．按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：(1)3molNO2(g)与1molH2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。(2)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。___________②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，A错误；B．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，B正确；C．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，C错误；D．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，注意根据图象判断反应的热效应，把握催化剂对反应的影响是解答的关键，易错点是学生容易认为催化剂可以改变活化能，从而改变了焓变，注意反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。2．D【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，故A错误；B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式相同，但石墨转化为金刚石吸热，则相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧时，金刚石放出的热量高于石墨，故B错误；C．该反应放出的能量等于反应物总能量减去生成物总能量，则同温同压下在点燃和光照条件下放出的热量相同，故C错误；D．在101kPa和298K条件下，异构化反应过程吸热，则HCN的能量比HNC的能量低，物质的能量越小越稳定，则HCN比HNC稳定，故D正确；答案选D。3．A【详解】A．根据图示可知：在反应I、II中，反应物的能量都比相应的生成物的高，因此反应I、II都是放热反应，A错误；B．在反应I、II中都有元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，B正确；C．根据图示可知反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反应物能量比生成物的高，所以发生的该反应为放热反应，C正确；D．根据图示可知2mol气态I原子结合形成1molI2分子及2mol气态H原子与2mol气态Cl原子结合形成2mol气态HCl分子释放218kJ的热量，则断裂2molH—Cl键和1molI—I键需吸收的总能量为218kJ，D正确；故合理选项是A。4．C【分析】25℃下，1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量为燃烧热，硫单质的指定产物为二氧化硫，根据盖斯定律回答问题。【详解】A．根据燃烧热的定义，25℃下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量为燃烧热，所以S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1，故A错误；B．根据能量关系图，SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH=+2bkJ·mol-1，故B错误；C．1molS8的燃烧热ΔH＝-8akJ·mol-1，S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-8akJ·mol-1，故C正确；D．根据盖斯定律，由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH＝-8(a＋b)kJ·mol-1，故D错误；故选C。【点睛】注意图中△H表示生成1mol含硫产物的数据。5．A【详解】A．由图可得，1mol(aq)和2molH+(aq)的能量大于1molCO2(g)和1molH2O(l)的能量，所以反应(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应，故A正确；B．由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B错误；C．由图可得，(aq)＋H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根据盖斯定律，将两个反应相加，可得(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，则该反应的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故C错误；D．由图可得，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，ΔH3＞0，故D错误；故选A。6．A【详解】已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝-102kJ•mol-1，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102kJ•mol-1=436kJ•mol-1+200kJ•mol-1−2×akJ•mol-1，得：a=369，答案选A。7．A【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，无电子转移，且反应放热，∆H<0，A符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为复分解反应，无电子转移，B与题意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，有电子转移，C与题意不符；D．C+CO2=2CO为氧化还原反应，有电子转移，D与题意不符；答案为A。8．C【分析】根据盖斯定律，反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关，由图象和可知，∆H2=∆H1+∆H3。【详解】A．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4和5H2O(l)，是吸热反应，故∆H1＞0，A正确；B．根据A选项的分析，∆H1=∆H2-∆H3＞0，故∆H2＞∆H3，B正确；C．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，故∆H3＜0，而∆H1＞0，因此∆H3＜∆H1，C错误；D．根据分析，∆H2=∆H1+∆H3，D正确；故选C。9．C【分析】由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，①步反应是吸热反应；第①步反应断裂了碳碳键、氧氢键，第②步反应形成碳氧键，第③步反应断开氧氢键。【详解】A．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A错误；B．第①步反应断裂了碳碳键、氧氢键，故B错误；C．由图可知，第①步反应的活化能最大，第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大，故C正确；

D．由图1可知，总反应是放热反应，与反应条件没有必然联系，故D错误；故选C。10．B【详解】A．断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，A正确；B．根据图象可知该化学反应放出的热量为，B错误；C．根据图象可知反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，因此锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致，C正确；D．根据图象可知该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，D正确；答案选B。11．B【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A．A→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，B最不稳定，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，即E1、E2、E3、E4均改变，不改变反应热，故C错误；D．整个反应中△H=E1+（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误；故选B。12．D【详解】A．由图可知反应物总能量高于生成物能量为放热反应，但A-A键和B-B键断裂需要吸收能量，可能需要加热破坏反应物化学键以发生反应，反应放热与反应是否需要加热无关，选项A错误；B．物质能量越低越稳定，由图知和的总能量高于的能量，但不知和单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，选项B错误；C．根据图示可知生成2mol放出的能量为，选项C错误；D．断裂1moLA-A键和1molB-B键要吸收xkJ的能量，选项D正确；答案选D。13．B【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A错误；B．碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，B正确；C．中和反应一定是放热反应，C错误；D．甲烷燃烧一定是放热反应，D错误；答案选B。14．D【详解】25℃、101kPa下，16gCH4即1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890.31kJ的热量，热反应方程式应标明物质状态，因为放热反应故△H＜0，甲烷燃烧的热化学反应方程式书写应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol，综上所述故，答案选D。15．(1)B(2)A(3)盐析(4)

H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1

-571.6(5)-41.8【解析】(1)维生素C能促进人体生长发育，维生素C主要存在于水果和蔬菜中，则下列富含维生素C的是辣椒，故合理选项是B；(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是碘，互合理选项是A；(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出，该过程为可逆过程，将析出的沉淀加入水中，固体还可以再溶解，这个过程称为盐析；(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8J，由于反应过程的热量变化与物质的存在状态及物质的多少相对应，则该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1；已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，18g水的物质的量是1mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=(-241.8kJ·mol-1-44kJ·mol-1)×2=-571.6kJ·mol-1；(5)已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ·mol-1则根据盖斯定律，将反应×(①-②)，整理可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ·mol-1。16．(1)2a+b+2c(2)-128.8(3)1:3(4)

-78.64【分析】(1)已知反应①②③根据盖斯定律，将①×2+②+③×2得：(2a+b+2c)kJ/mol。(2)通过键能计算焓变，反应物总键能−生成物总键能,则反应的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8。(3)现有(标准状况)即5mol与的混合气体，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，已知：、，则设氢气的物质的量为x、甲烷的物质的量为y、得联立方程，解得：，则原混合气体中与的物质的量之比是1:3。(4)①燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，S元素的稳定产物为SO2(g)，则由图知，能表示硫的燃烧热的热化学方程式为：。②已知，则0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol气态三氧化硫放热为，则-78.64。(1)放热(2)

太阳

化学(3)不变(4)H2O(l)﹦H2O(g)

ΔH3﹦44kJ·mol-1(5)①热值高②无污染③可再生④原料丰富(填任意3个都可以)【解析】（1）已知反应①氢气燃烧H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1＜0，故从能量转化角度分析，反应①为放热反应，故答案为：放热；（2）已知反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，则反应②中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；（3）催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应②中使用催化剂，ΔH2不变，故答案为：不变；（4）已知反应①氢气燃烧H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1，反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，则①+②得到反应③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8kJ·mol-1)+(571.6kJ·mol-1)=+44kJ·mol-1，故答案为：H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=+44kJ·mol-1；（5）根据下表内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为H2O无污染，经过催化分解H2O又获得H2，故可再生自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：①热值高②无污染③可再生④原料丰富等。18．(1)

放出

346(2)369(3)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=−746.5kJ∙mol−1【详解】（1）(aq)+O2(g)=(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)

△H=−273kJ∙mol−1，(aq)+O2(g)=(aq)

△H=−73kJ∙mol−1，得到(aq)+2O2(g)=(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)

△H=−346kJ∙mol−1，则1mol(aq)全部被氧化成(aq)放出的热量是346kJ；故答案为：放出；346。（2）根据题意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=436kJ∙mol−1+30kJ∙mol−1+200kJ∙mol−1−2akJ∙mol−1=−72kJ∙mol−1，解得a=369；故答案为：369。（3）若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，得到该反应方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，则此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=−746.5kJ∙mol−1；故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=−746.5kJ∙mol−1。19．

等于

小于

吸收

b=(c+d)-a【详解】(1)根据盖斯定律，丙烷作为燃料，不管是一步完成，还是分多步完成，只要反应物和生成物的状态完全相同，则焓变是一定的，所以两途径的焓变一样，放出的热量一样，故答案为：等于；(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＝+bkJ/mol＞0，是吸热反应，说明反应物具有的总能量小于生成物的总能量，在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：小于；吸收；(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ/mol，途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol，③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ/mol，④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ/mol，根据盖斯定律，反应①=反应②+反应③×+反应④×，所以-a=b+(-c-d)，所以b=(c+d)-a，故答案为：b=(c+d)-a。20．(1)

①②

③(2)285.8kJ(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol(4)2△H1-△H2+△H3【分析】放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，根据热化学方程式的含义和书写方法以及盖斯定律分析解答。(1)放热反应的△H＜0，故①②为放热反应；吸热反应的△H＞0，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；(2)2gH2的物质的量n==1mol，H2燃烧生成液态水，根据热化学方程式①，2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量Q=×1=285.8kJ，故答案为：285.8kJ；(3)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；(4)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2，③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3，根据盖斯定律，①×2-②+③可得：3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=2△H1-△H2+△H3，故答案为：2△H1-△H2+△H3。21．430【详解】由图1的数据可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相对能量分别为-84kJ∙mol-1、-393kJ∙mol-1、-110kJ∙mol-1、0kJ∙mol-1，由题中信息可知，∆H=生成物的相对能量-反应物的相对能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)∆H3=(-110kJ∙mol-1)4-(-84kJ∙mol-1)-(-393kJ∙mol-1)2=430kJ∙mol-1。22．(1)

大于

降低

<

负值(2)

小于

升高

>

正值【详解】（1）放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量的反应，反应中会释放能量，反应体系的能量会降低，所以反应的焓变ΔH是小于0的负值，故答