全册复习综合练习下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

第=page1212页，共=sectionpages11页全册复习综合练习下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有C2.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(

)A.甲装置实验室制取氯气 B.乙装置制备氢氧化亚铁

C.丙装置实验室制取并收集氨气 D.利用丁装置观察喷泉实验3.现有A，B，C，D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A，D同主族，常温下A，B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A，B，C，D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是(

)A.最简单氢化物的稳定性：C>B

B.A，B，C三种元素只能形成共价化合物

C.A、C、D形成的化合物的电子式为

D.常温下，E在B4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是。(

)A.FeCl2(FeCl3) B.KN5.将等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况)A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1

B.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L6.化工生产需要遵循“绿色化学”思想，我们的生活习惯也应该遵循这一思想。下面的做法与“绿色化学”思想一致的是(

)A.将高炉炼铁排放尾气的烟囱加高后再排放气体

B.将生活污水经稀释处理后再排放到江河中

C.用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D.尽量使用含 ​12C的产品，减少使用含 ​13C或7.下列除杂方法不正确的是(

)A.除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃

B.除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水

C.除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤

D.除去8.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

9.下列方程式书写正确的是(

)A.氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-

B.10.某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNA.固体2可能是Fe、Cu的混合物 B.物质X是否含有KNO3需通过焰色试验确定

C.物质X中一定含有NaCl和Na211.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，11.2

L乙醇中含H-O键数目为0.5NA

B.常温常压下，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA

C.17.4g

MnO2与40mL

10

mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.1

mol/L12.下列说法不正确的是(

)A.非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识

B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定

C.用反应：2CH2=CH2+O2→催化剂13.下列化学用语或图示表达不正确的是(

)A.N2的电子式：N⋮⋮N B.CO2的结构式：O=C=O

C.苯的空间填充模型：14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(

)A. B.

C. D.15.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）16.氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置1可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：(1)①装置1中盛装浓盐酸的仪器名称是_______②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_______。(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①D、E通入Cl2后，观察到的现象是_______，根据现象可得出结论：Cl2②实验开始后，观察到洗气瓶F中的现象是_______。③请设计一个实验，证明洗气瓶H中的FeCl2已被氧化(简述实验操作)：④装置I中氢氧化钠的作用是(用离子方程式表示)_______。17.某学生探究Na2SO实验试管现象a1mL0.1mol⋅L-产生白色沉淀，一段时间后，无明显变化b1mL0.1mol⋅L-产生白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ.Ag2ⅱ.Aⅲ.A(1)推测a中白色沉淀的成分。①推测其含有Ag2S②推测其含有Ag2S(2)取a中白色沉淀，加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，___________(补全操作和现象)，证明沉淀中不含Ag2SO4(3)推测X可能是Ag2O、Ag或它们的混合物。将bⅠ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；Ⅱ.向X中加入过量浓HNO①Ⅰ说明X中不含Ag2O。预测A②进而推测X是Ag，写出Ⅱ中反应的化学方程式是___________。(4)白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。18.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。

【查阅资料】隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。

(1)对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是______。

(2)实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。

(3)实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：______。

②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3.请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：______。三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）19.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A的电子式是______，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是______。

(2)A与水反应的离子方程式为______。

(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是______。

(4)H转化为M的化学方程式为______。

(5)B生成F反应的离子方程式为______。

(6)向一定量T和D的混合物中加入200mL 1mol/L的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气448mL(标准状况下)，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的之比为______。20.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)温度/010203040608090KAl(S3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：

(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2+、Fe3+。

(2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为______。

(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是______。

(4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。______Al3++______HCO3-=______Al(OH)3↓+______CO2四、推断题（本大题共2小题，共20.0分）21.随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是______。

(2)元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是______。(填化学式)

(3)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是______。

(4)化合物BD2所含的化学键类型是______。由固态变为气态克服的微粒间作用力是______。

(5)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH322.乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答(部分反应条件已略去)：已知：2C(1)反应②～⑥中与反应①反应类型相同的是________(填序号(2)B的官能团的名称是________，B与金属钠反应的化学方程式为___________________。(3)实验室用D和E反应制取G，装置如图所示，该反应的化学方程式为________________。分离出试管乙中油状液体的操作名称是________，用到的主要仪器是___________________。(4)工业上用CH2=CH2和E直接反应制取G，其反应类型是________

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH4+，故C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故故选B。

2.【答案】C

【解析】A.实验室用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，甲装置无加热装置，故装置甲无法制取氯气，AB.由于Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，需将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入FeCl2C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热的方法来制取NHD.NO难溶于水，不能形成喷泉，D不合题意；

故答案为：C。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、离子化合物与共价化合物等，是对学生综合能力的考查，难度中等。

【解答】

A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该物质为氨气，则A为H元素，B为N元素，C是地壳中含量最高的元素，C为O元素，A、D同主族，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等，则D为Na元素，E为Al元素，以此解题；

A.元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，即C>B，故A正确；

B.A、B、C分别为H、N、O，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故B错误；

C.A、C、D分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，NaOH的电子式为，故C正确；

D.E4.【答案】D

【解析】略

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合金属与硝酸反应的计算，通过原子守恒思想是计算的关键，难度一般。

【解答】

A.等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为(56+64)g/mol2=60g/mol，铁和铜的混合物24 g，物质的量之和为24g60g/mol=0.4mol，即其中含有0.2 mol铁和0.2 mol铜，6.72 L(标准状况)NO的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，所以0.4 mol的铁和铜的混合物共转移0.3 mol×3=0.9 mol电子，即需氢氧化钠0.9 mol。

如果铁全部变成三价铁，共转移0.2×3+0.2×2=1 mol电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为x

mol，则铁离子为(0.2-x)mol，根据得失电子守恒，可知2x

mol+3×(0.2-x)mol=0.96.【答案】C

【解析】【分析】略【解答】A.加高烟囱不会减少污染物的排放，所以不利于保护和改善环境，故A错误。B.生活污水经稀释处理后排放会污染水资源，故B错误；C.溴水有毒，且溴易挥发，而少量的碘毒性没那么大，不易挥发，符合绿色化学的要求，故C正确；D.尽量使用 ​12C的产品，减少使用含 ​13C或 ​14C的产品，不会减少二氧化碳的排放，不符合故选：C。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.二氧化碳过量，CO难点燃，不能除杂，应选灼热的CuO，故A错误；

B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；

C.Al与NaOH溶液反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故C正确；

D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；

故选：A。

8.【答案】A

【解析】【分析】本题考查无机物的推断，涉及离子反应与离子共存等，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力。

【解答】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，向X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有BaCO3 ，不能说明是否含有Al(OH)3。则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷守恒分析：9.【答案】D

【解析】A.氯酸钾水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故A错误；

B.氯化铁与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；

C.10.【答案】D

【解析】固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1，可知X中含有Na2CO3；物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。

经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu，故A错误；

经分析，物质X中一定含有KNO3，不需通过焰色试验确定，故B错误；

经分析物质X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C错误；11.【答案】B

【解析】A.标准状况下，乙醇为液体，无法求算乙醇的物质的量，故A错误；

B.由元素守恒可知，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子的物质的量为2mol，故产生的CO2分子数目为2NA，故B正确；

C.17.4g

MnO2的物质的量为17.4g87g/mol=0.2mol，40mL10mol/L浓盐酸的物质的量为0.04L×10mol/L=0.4mol，MnO2过量，0.4molHCl理论生成氯气0.1mol，转移电子为0.2mol即0.2NA，但浓盐酸随反应进行逐渐变稀，Mn12.【答案】C

【解析】A.非处方药物是指不需出示医师开具的处方、即可买到的药品，它来源于一些欧美国家的民间柜台药(Over-the-counter,OTC)，故非处方药亦可称“OTC药物B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作肉类的食品添加剂，由于亚硝酸钠有一定的毒性，因此国家对它的使用量和残留量都有规定，B正确；C.该反应合成环氧乙烷，原子利用率可达到100%，但该反应为有机反应，有机反应的产率难以达到100%，C错误；D.维生素C具有还原性，可以被氧化剂氧化，常用于罐头中做抗氧化剂，D正确；故选：C。

13.【答案】A

【解析】A.N2为共价单质，且N原子最外层上有5个电子，故N2的电子式为：，AB.结构式是指用一根“—”表示一对共用电子的式子，故CO2的结构式为：O=C=O，C.已知苯为平面形分子，故苯的空间填充模型为：

，C正确；D.Ca是20号元素，故Ca2+的核外有18个电子，其结构示意图为：，D故答案为：A。

14.【答案】A

【解析】根据图像可知，A中生成物能量大于反应物能量，故该反应是吸热反应。

15.【答案】C

【解析】【分析】

本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。

【解答】

A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故A错误；

B.灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误；

C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故C正确；

D.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D错误。

故选：C。

16.【答案】(1)①分液漏斗

②MnO(2)①D中干燥的红色布条不褪色，E中湿润的红色布条褪色

②先变红后褪色

③取少量洗气瓶H中溶液，加入KSCN，若变红说明氯化亚铁已被氧化

【解析】由实验装置图可知，装置1用于制取纯净、干燥的氯气，其中装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置1与装置2连接起来用于探究氯气的漂白性及氧化性，其中装置D、E中盛有的布条用于验证氯气的漂白性，装置F用于验证氯水的酸性和漂白性，装置G、H盛有的试剂用于验证氯气的氧化性，装置I中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)①由实验装置图可知，装置1②由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+2C(2)①装置D中干燥的红色布条不褪色，E②溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，盛有洗气瓶F中的紫色石蕊溶液会先变红后褪色；③由题意可知，装置H中发生的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，检验Fe3+的方法为取少量洗气瓶H中溶液，加入④由分析可知，装置I中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl

17.【答案】(1)①SO 32-+2Ag(2)加入氯化钡溶液，没有产生白色沉淀

(3)①黑色沉淀变为白色沉淀

②Ag+2HN(4)A

【解析】【分析】

本题是一道探究类的实验题，由表格中的数据可知，亚硫酸钠和硝酸银在酸性条件下和非酸性条件下反应时，现象是不同的，结合信息分别设计实验验证白色沉淀和黑色沉淀的成分，以此解题。【解答】(1)①亚硫酸钠和硝酸银反应生成Ag2②亚硫酸根中的S为+4价，有还原性，容易被氧化为硫酸根离子，且Ag(2)如果存在Ag(3)①②Ag可以和浓硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮，方程式为：Ag+2HNO3(4)由第二问可知白色沉淀是亚硫酸银，X为单质银，则其转化的方程式为：Ag

18.【答案】(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰；

(2)B中白色固体变蓝；

(3)①SO2+H2O2=H2S【解析】解：(1)对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰，

故答案为：排尽装置内的空气，防止氧气干扰；

(2)实验开始一段时间后，装置B中的现象为B中白色固体变蓝，

故答案为：B中白色固体变蓝；

(3)①E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，

故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

②C中产生白色沉淀现象判断产物中不一定含有SO3，若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀，则甲同学的判断不正确，

故答案为：不正确，若摩尔盐分解产生的NH3溶于C19.【答案】(1)

；第三周期第ⅢA族；磁性氧化铁

(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)取少量W溶液于试管中，滴加几滴【解析】【分析】

本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系还在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(6)中注意守恒思想的运用，题目难度中等。

【解答】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al；A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2；T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E为FeCl2，E与B(NaOH)反应得到H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，据此回答。

(1)A为Na2O2，其电子式为；R为Al元素，在周期表中位置为第三周期第ⅢA族；D为Fe3O4，俗称磁性氧化铁；

(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(3)FeCl3溶液中金属阳离子为铁离子，检验的操作方法是：取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；