20192020学年人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷

第一章《物质构造元素周期律》测试卷一、单项选择题(共15小题)1.钠和钾化学性质相像的根来源因是()A．都是碱金属C．都与水反响生成碱B．都与酸反响D．原子的最外层都只有一个电子2.以下元素中金属性最强的是()A．钾C．铝B．钠D．镁3.对于原子序数为85的元素以下表达中错误的选项是()A．位于第五周期C．必定是卤族元素B．位于第ⅦA族D．原子最外层有7个电子4.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最廉价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－拥有同样的电子层构造，以下说法正确的选项是()A．对应气态氢化物的稳固性M＞RC．离子半径：M2－＞R－＞N2＋B．R元素的最高正价必定为＋7价D．复原性：M2－＜R－5.对于粒子6C的说法正确的选项是()A．质量数为6C．质子数为6B．中子数为6D．最外层电子数为66.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()A．硫C．硅B．碳D．氯7.以下表达中正确的选项是( )A．钠离子与氯离子的构造表示图同样C．钠离子和氯离子构成氯化钠分子B．钠离子与氯离子间存在离子键D．氯化钠中存在钠原子和氯原子8.对符号X的理解正确的选项是()A．X元素的一种原子的相对原子质量是AC．X元素的一种原子的质量数是ZB．X元素的一种原子的质子数是AD．X元素的一种原子的原子核内中子数是A－Z9.以下各组中的性质比较，正确的选项是()①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳固性：HCl>HBr>HI④复原性：HCl＞HBrA．①②④C．①②③B．②③④D．所有都正确10.以下化学用语中，正确的选项是( )A．溴化钠的电子式为NaBC．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－B．镁的原子构造表示图为D．重水的化学式为H2O(或D2O)11.以下对同一周期的元素所叙递变关系错误的选项是()A．金属性渐渐减弱C．原子半径渐渐增大B．非金属性渐渐加强D．最高正价数值渐渐增大12.歼-20将涂于表面以障蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是()A．42C．125B．84D．20913.以下表示方法正确的选项是()A．188O2－的构造表示图：C．硫离子的电子式：·B．NH3的电子式：HHD．N2的电子式：NN14.以下过程有化学键损坏的同时又有化学键形成的是()A．碘升华C．浓盐酸挥发B．冰消融D．氯化铵受热分解15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地点以下图。以下说法正确的选项是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8XYZW>rQB．原子半径的大小次序为r>r>r>rC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不同样D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、填空题(共3小题)16.计算填空(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。已知R原子有b此中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的构成符号是________。(4)A2－原子核内有x此中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为____________。(5)已知阴离子R2－的原子核内有x此中子，R原子的质量数为m，则WgR原子完整转变成R2－。此中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。17.写出以下物质的电子式：(1)拥有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是____________；(2)三核18个电子的共价化合物分子的化学式是____________。18.A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答以下问题：(1)A和B的离子核外电子排布与氖原子的同样，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室能够用该化合物来制取某种常有的气体单质，则该化合物的电子式为________________。(2)第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们构成的化合物化学式为CD2，用电子式表示其形成过程______________________________________。(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反响生成的盐中的阳离子的电子式为____________。三、实验题(共3小题)19.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了考证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了以下实验，请回答以下问题：装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反响的化学方程式是______________________。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反响的离子方程式是____________________________，该反响属于四种基本反响类型中的__________反响。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸稳固；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳固；⑤铜与盐酸不反响，但能与浓硫酸反响；⑥铁与氯气在加热条件下反响生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反响生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数同样，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。A．所有B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦装置C中盛放烧碱溶液，目地是汲取反响后节余的气体，防备污染空气，写出该装置中所发生反响的离子方程式：________________________。20.某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律。甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性达成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来考证卤族元生性质的递变规律，

A、B、C

三处罚别是蘸有溴化钠溶液的棉花、润湿的淀粉碘化钾试纸、润湿的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气；可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。甲同学实验中(图1)：①从给出试剂中选出最正确物质(填化学式)：A________，B________。②烧杯C中发生反响的离子方程式为__________________________。(2)乙同学实验中(图2)：①写出

A处反响的离子方程式

________________________。②B处实验现象是

________________________。③若高锰酸钾的复原产物为

Mn2＋，当有

0.04mol

高锰酸钾参加反响时，则可生成标准情况下的氯气的体积为______________________。21.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了以下实验：向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小同样且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反响完整后察看到以下图的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反响后，气球状态也如上图所示，则试管b中反响的离子方程式为____________________。剖析判断，实验________[填“(1)或”“(2)能”]证明镁的金属性强于铝。四、计算题(共2小题)22.实验室制取氯气，将剩余的氯气用－1100mL1.7molL·的氢氧化钠溶液完整汲取。对汲取后的溶液进行剖析化验，测知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考虑反响前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。汲取氯气耗费氢氧化钠的物质的量为________。被氧化氯气的物质的量为________，被复原氯气的物质的量为________。若采纳二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所耗费的二氧化锰的质量为________。23.有氯化钠和碘化钠的混淆物共

26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变成17.55g。原混淆物中碘化钠的质量是________。原混淆物中氯化钠的质量分数是________。答案分析1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】(1)A－x－n(2)A－x＋n(3)a＋b＋2a＋2R(4)(m－x＋2)mol(5)(m－x＋2)NA17.【答案】(1)HC(2)H2S18.＋]2＋【答案】(1)Na[－Na(2)(3)[HH]＋19.【答案】(1)浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)MnCl＋O↑2H2O22＋(2)饱和食盐水除掉Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色积淀生成S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓置换(4)B(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【分析】该实验装置考证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气能够将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反响的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反响制得的氯气中含有氯化氢杂质。能够用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除掉，虚线框内的实验装置图为。氯气将硫从其化合物中置换出来能够证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反响的原理是S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，装置中有淡黄色积淀生成，所发生的反响属于置换反响。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比Cl－易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故③正确；元素的氢化物越稳固，则其非金属性越强，故④正确；非金属单质氧化同样的金属，获得化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故⑥正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，⑦正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气办理，所发生反响的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。20.【答案】(1)①HNO3CaCO3②CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②试纸变蓝③2.24L【分析】(1)考证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可依据强酸制弱酸的反响原理，用稀硝酸与大理石反响生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸积淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱。(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反响，生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反响，生成单质碘，遇淀粉变蓝色；依据电子守恒可得关系式：2KMnO4～5Cl2，生成氯气的物质的量0.04mol÷2×5＝0.1mol，氯气的体积0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。21.【答案】(1)Al＋2＋＋H2↑(3)(1)(2)Mg＋2H===Mg【分析】大小同样的镁片、铝片分别与同样浓度的盐酸反响时，两者反响的强烈程度不一样，可说明镁、铝金属性强弱的不一样，但产生气体的多少不可以说明镁、铝金属性的强弱，照实验(2)。22.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【分析】(1)反响前氢氧化钠的物质的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反响后氢氧化钠的物质的量＝－10.1L×0.1mol·L＝0.01mol，反响耗费氢氧化钠的物质的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反响耗费氯气的物质的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯气的物质的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被复原氯气的物质的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08mol，由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑2H2＋O可知，反响耗费二氧化锰的质量＝0