一高2016届高考冲刺化学考点总动员元素周期表和周期律10原子结构的应用教师版版含解析

元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。在部分省市卷及卷中均有出现，但的的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 YZXYZXC．Z、WMg【答案】先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出3(8)的一定是主族元素。12个电子，则可能是ⅠA、ⅡA0④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则，即ⅦA53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。如：r(Cl－)＞r(Cl)、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。310电子、18【典例】设X、Y、Z4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z4个原子核、42个电子的负一价阴离子。 元素Z10元素Y18元素ZX形成的化合物X2Z元素Y、Z【答案】10电子以氖为中心，其前面的阴离子与其后面的子。【典例】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( A．WB．YC．WZD．Z【答案】XHe，Y为F，Z为S，WCl。ClHClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥAO的气态氢化物最稳定，D错。期，第一周期只有两种元素，X0族，如果不是短周期，我们就要做 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－【答案】元素周期律的变化表现在离子半径、化合价、金属性和非金属性。其在金属 【答案】高频考点五：位—构—【典例】现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为ABCD原子半径价下列说法错误的 B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键【答案】【解析】根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数8AD11，分析可知其最外层电子56。根据化合价信息可知四种元素都有＋4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、NA正确。C可从SiO2中置换出Si，B正确。C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D（1）““阴前阳后”，阴离子一周期，子在后一周期，子的原子序数大，②同周期元素的简单子与阴离子相比，阴离子原子序数大（2） WZYXAWZWZYXBXW>ZCYXW>ZD．元素XZW【答案】【 理综化学】下列有关性质的比较，用元素周期律解释的是 【答案】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判D。【2015海南化学】下列离子中半径最大的是（ D．【答案】熟练相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半【2015化学】中国科学技术名词审定已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关 【答案】116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质293-116=177，正确。116，正确。D.293只表示该同位素原子的质量数，由【2015化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ 【答案】XY【20149题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四22XYWZTX、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升D．T元素的单质具有半导体的特性，TZ【答案】【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法 B．单质沸点C．离子半径 D．原子序数【答案】据题意可以推知，X、Y、ZS、Na、F；A.F>S>Na。即：Z>X>Y。错误；B、NaSF子晶体。因此它们形成的单质的沸点关系是：Y>X>Z。错误。C、Na+、F-是电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，S2-Na+、F-多X2->Z->Y+。错误；DX>Y>Z。正确。体现了元素的原子结构。元间结构的相似与不同，使不同的元间既有相似性也有【20142题】下列关于化学用语的表示正确的是（28354528【答案】物名等知识，学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用【2014年高考卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚胺的反应 分子式为 【答案】【20149题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋Y2－具有相同的电子层结构，WX同主族。下列说法正确的是（）原子半径大小顺序：B．YZ、WC．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比WD．YW【答案】中位置，确定元素，然后根据元素周期律解决问题。X原子的最外层电子数是其内层电子2X只能是碳元素。YY是氧元素。Z2＋Y2－具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。WXW是硅元素。A、同周期自左YSiH4的强，正确。【2014年高考卷第23题】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的判断正确的是（）【答案】Ca、Ga元素为例，考查学生综合运用元素周期表、元【2014年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是（ A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg D．结合质子能力：S2->Cl-【答案】【河北冀州中学2016届第二次】中国科学技术名词审定确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293Lv的叙述错误的是（ 【答案】D。【屯溪一中2016届第二次月考】原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）B．a3C．d3D．元素a【答案】【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确 IA137Cs133Cs4【答案】周期元素（0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的单质的逐渐升高，而第四主族的元素单质，：石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O②③⑤B．②③④C．①②③【答案】【江苏启动中学2016届第一次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（ 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Y分别与Z、WC．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比WD．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W【答案】元素为氧元素。Z2＋Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素，W与X同主族，为硅元D。能力拓展2:1。下列说法错误的是（）B．W与X可形成既含极性共价键又极性共价键的化合D．X的简单氢化物的沸点低于Y【答案】201610119号未知元素，有人称为“类钫”，它构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物在空⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”lg·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧【答案】②锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应密封在石蜡油中，错误；③根据Na2O在空气中易吸收二氧化碳可知，锂的氧化物在空气中也易吸收二氧化碳，正子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1A。2016推测和判断。下列说法不合理的是（）X＋Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：XC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．CsBaIAIIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2【答案】【遵义航天高中2016届第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是（） 【答案】酸性强于亚硫酸，B错误；C.水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：甲＞丁，C2016（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质（）①表示ⅥA族元素的氢化物的沸 B．②表示ⅦA族元素的 【答案】是（）B(OH)mA(OH)mHnAOm是强酸，则BBABA【答案】AB在下。A、若为金B的金属性强，B的化合物碱性强，AA；BAB为金属时，ABA一定是C；DAD。T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（）【答案】【孝感高中2016届10月月考】X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表XYZW原子半径70 A．WYB．一定条件下，XYC．ZD．YX【答案】试题分析：根据化合价和原子半径可知XO元素、YN元素、ZAl元素、WMg元N元素的非金属性，所以一定条件下，O2