广西桂林十八中10-11学年高一上学期期中考试化学模拟试题

桂林十八中10级高一上学期期中考试试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分考试时间：90分钟答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16N—14Na—23K—39Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是 A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气2.已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行3．下列元素属于碱金属元素的是A．PbB．RbC．ScD．Sn4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡与氯化铵的反应C．灼热的碳和二氧化碳的反应．D．甲烷在氧气中的燃烧反应5.焰色反应每次实验都要用某种试液洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．溶液C．硫酸D．稀盐酸6.已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S;(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是>H2SO3>I->Br->I->H2SO3>H2S>H2S>Br->I->Br->H2S>H2SO37.关于Na2CO3和NaHCO3这两种固体的说法正确的是A.相同温度时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.与浓度相同的盐酸溶液反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3是小苏打，而NaHCO3是苏打8.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子和钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色9.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.钠跟水反应：2Na+H2O==2Na++OH-+H2↑C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O；D.三氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu＝Fe+Cu2+；10．R2O8n-在一定条件下可把Mn2+离子氧化为MnO4-，而R2O8n-离子变成RO42-又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A.2B.3C.411．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．MnO4、K+、I、H+C．Ca2+、HCO3、C1、K+ D．H+、Cl、Na+、CO3212．已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑下列说法正确的是A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物质量为1∶113．amolH2O和amolCO2一定相同的是A.所含电子数B.相同条件下的密度C.分子个数与原子个数D.质量14．↑A．6molB．8molC．10molD．12mol15．在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数约是A．62％ B．55％ C．40％ D．2％16.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与反应且放出D．均能与水反应生成强碱第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（每空2分，共26分）17．（1）22克CO2的物质的量为，其中含有O原子约为个；（2）11.7gNaX中含有molNa+，NaX的摩尔质量是18.（1）写出下列物质溶于水后的电离方程式：KHCO3：Al2(SO4)3：（2）写出下列反应的化学方程式：①钠在空气中燃烧：；②碳酸氢钠受热分解：；③过氧化钠与水反应：、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.⑴写出下列物质的化学式：B，E⑵写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：⑶写出C→D的离子方程式：⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：三、实验题：（12分）20、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰（为CaO和NaOH的混合物）的U形管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）（4）步骤⑤的目的是_____________________________（5）步骤⑦的目的是_____________________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________四、计算题：（两小题，共14分）21.（6分）一根铁棒100g，插入100g一定质量分数的CuSO4溶液中，充分反应后取出烘干后质量为100.6g，则：⑴求被氧化的物质的质量？⑵求原CuSO4溶液中溶质的质量分数？22.（8分）将投入到100g10%的NaOH溶液中充分反应求：⑴所得溶液的质量分数⑵向该溶液中通入一定量CO2，然后小心低温蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g高一化学段考试题参考答案123456789DCBCDACBC10111213141516ABDCCDD17.(1)×1023(2)58.5g/mol18、(1)KHCO3K++HCO3-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-点燃点燃(2)①2Na+O2===Na2O2（2分）②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19．失去2e得到2e－⑴B：Na2O2失去2e得到2e－⑵2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑶CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O⑷2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑20、（12分）(1)样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水汽进入U形管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U形管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收（6）21、（6分)解：设被氧化的铁的质量为x，参加反应的CuSO4质量为yFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m(增重)561606464－56=8xy100.6－100=0.656∶x=8∶0.6x=4.2g160∶y=8∶0.6y=12g(CuSO4)%=12g／100g×100%=12%22．（8分）⑴17%⑵NaHCO312.6gNa2CO315.9g解：⑴2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）7.8g/78g/mol∴NaOH%=(100g×10%+×40g/mol)/（100g+7.8g—×32g/mol）×100%=17%（3分）⑵又∵n（NaOH）=+100g×10%/40g/mol=由原子守恒，NaOH与CO2反应，（若写两个化学方程式给1分）若只生成Na2