化学综合题知识点大全

化学综合题知识点（大全）一、中考化学综合题1.（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序・・・是：A-fDo②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置—（填。〃或铝〃），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是oa.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：到隋一 罹白耍I1T稀硫酸图3工.下列能说明装置气密性良好的是A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。口.反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。印.若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是 oa.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。②氢氧化铜受热至60〜80c变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。（实验探究二）探究滤渣的成分是什么？（猜想假设）滤渣中含有Cu（OH）2和，还可能含有Cu。（实验验证）实验步骤实验现象结论取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸—滤渣中没有Cu（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式，。（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？（猜想假设）猜想①Na2s04,猜想②（实验验证）实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入 无明显变化猜想①成立（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）【答案】CBaA反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小cH2CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na+2H20=2NaOH+H2个CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2so4Na2s04和NaOH无色酚酞试液Cu（OH）2=CuO+H2O【解析】【详解】①最简易的装置及其连接顺序是：A-CfD。用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气的体积，因为进入C的气体体积等于进入D的水的体积；②收集氢气，应选择集气装置B,A中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气体偏少；③工.A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。说明装置不漏气，在压力差的作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装置内始终和大气相同，即漏气；口.气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，印.通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该是测定的氢气比实际偏多，a.装置漏气导致气体体积偏少；b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小；c.未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选C；(2)【实验探究一】将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是氢气；【猜想假设】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu(OH)2和氧化铜，还可能含有Cu；【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩余，说明滤渣中没有Cu；【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。上述发生的两个反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2个，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2sO4；【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反应，猜想①刚好完全反应时溶质为Na2sO4，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；取少量无色滤液，向其中加入酚欧试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，猜想①成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜，方程式为：Cu(OH)2=CuO+H2O。2.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2,H2O发生反应：Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2,2Na2O2+H2O=4NaOH+O2个请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是.⑵装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应化学方程式为

⑶装置D的作用是.⑷装置E中收集到的气体是—（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）.O*[I.Joa b 4图2⑸为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验:删里犍桐1湎加棒U删里犍桐1湎加棒U雏超量比口 总量CM1：源决根据固体加水溶解无气泡，得出结论，加入足量氯化钙目的，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为⑹①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验:药品编号甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）。II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小C、产生的二氧化碳的质量更大D、粉末状大理石利用率更高②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因制取二氧化碳块状大理石稀盐酸A—

制取氧气粉末状二氧化碳制取氧气粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个除去二氧化碳气体O2ad固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠乙反应物的接触面积（或固体反应物颗粒大小AB反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度【解析】（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个；⑶氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；⑷过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2,氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；⑸过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因此要加入氯化钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的pH值是12,所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠.①搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前放置；⑹①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更大，因此反应更为剧烈；B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更小；C、产生的二氧化碳的质量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。②发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因：制取二氧化碳：块状大理石和稀盐酸A反应物接触面积较小；制取氧气：粉末状二氧化镒和3%的过氧化氢溶液C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液的流量。3.A--I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。

XfhOj请回答：XfhOj，反应①的基本反应类型是。（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的（填“前面”或“后面”）。若要证明，（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是（填字母）；若A在常温下为液体，则A，反应①的基本反应类型是。（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的（填“前面”或“后面”）。若要证明，A.酸性B.还原性A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性所需试剂有：B的单质、铁的单质和（只填一种）。（3）G的化学式为，它不具有的性质有（填字母）。CHCH202分解反应后面稀盐酸（答案合理即可）（4）反应②的化学方程式为【答案】2KC1031-2KC1+302TCOADH2+Cu0△一Cu+H20【解析】（1）.氯酸钾在二氧化镒的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KC1O32f2KC1+30J,选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为C,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。（3）.H202在二氧化镒的作用下分解生成水和氧气，是分解反应（5）.B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前；（7）.铜和氧气生成氧化铜F,氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；⑻.一氧化碳能和血红蛋白结合,使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；（9）.氧化铜和氢气反应生成水和铜;点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

4.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。（填字母（1）金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是（填字母60 -代号。）A.都是黑色固体 B.硬度相同C.完全燃烧都生成二氧化碳 D.碳原子的排列方式相同（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象 。•・・・•②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。稀盐酸气球碳酸钠粉末（3）如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题:稀盐酸气球碳酸钠粉末（3）如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题:ABC D E①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：。②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙快（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙快的最适合发生装置是;若用E装置采用排水法来收集乙快，乙快气体从进（填“a”或"b”）。（4）乙快（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙快，同时生成氢氧化钙。若要制取5.2g乙快气体，理论上需要碳化钙的质量是。【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚欧溶液，看酚欧溶液是否变红2HCl+Na2co3==2NaCl+CO2f+H2O2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T（或2KClO3G2KCl+3O2f）Bb12.8g【解析】（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和70结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。故选C；(2)①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚欧溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个；(3)①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：2KMnO4-i—K2MnO4+MnO2+O2个(或2KClO3=^=2KCl+3O2个)；②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙快，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；(4)设需要碳化钙的质量为1TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2个64 26X 5.2g64 261 5.2g1=12.8g答：理论上需要碳化钙12.8g。5.化学实验是进行科学探究的重要方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是(填字母代号).a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.①A中反应的化学方程式为②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接.(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.①X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为.②操作I和操作口中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作口中的作用是什么？(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t(H2s04的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO吆Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量.【答案】bCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2个+H20浓盐酸易挥发，使C02中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀gfedh锌(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)『BaSO4J+Zn(NO3)2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t【解析】【详解】(1)烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；(2)①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；(3)由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作口是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；(4)根据两个方程式：Fe+H2sO4=FeSO4+H2个和H2+CuO=Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为x。因为：Fe+H2sO4=FeSO4+H2个和H2+CuO=Cu+H2O,可得关系式：HSO〜H〜CuTOC\o"1-5"\h\z2984 2 644.9tx20% x98 _644.9tx20%-Tx=0.64t故答案为（1）b；（2）①CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2个+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；（3）①锌（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4J+Zn（NO3）2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）0.64t。6.根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。①KN°3中混有少量NaCL要得到较纯净的KN°3,可采取的措施是一。②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是 。（2）图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是a.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b.反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d.烧杯B发生的反应与烧杯A无关【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。【解析】【详解】（1）：①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；（2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。.室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体制备过程如下:步骤上查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度（℃）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步骤n：配制少量cuci2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤ni：把晶种悬挂在新配制的cuci2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤w：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。根据以上信息，回答下列问题：（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCl2的质量是g。②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。⑵母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道⑶若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。【答案】17.1搅拌ACI”山：匚3昊,勺【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g,用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A.由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,100g母液中含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gx76.4g+176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y,CuCl2 +Fe=FeCl2+Cu135 56100gx76.4g 100gx76.4g76.4gy135/ 176.4g=56/y56x100gx76.4gy= 135x176.4g8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(i)12c时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为 (2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为。 1t1℃时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。0tib匕温度也【答案】乙＞甲=丙降温结晶丙〈甲〈乙不饱和【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，与℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：乙〉甲=丙；(2)甲物质的溶解度曲线受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；(3)t/C时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照13c时的溶解度进行计算，所以13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t/C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙〈甲〈乙；(4)t1c时，甲物质的溶解度是20g，所以溶质和溶液质量比是2：10，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是不饱和溶液。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲

线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题:（1）写出仪器a的名称（2）氢气是最理想的燃料。通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是 （填字母），该发生装置的优点是 ，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从_端进入（填b或c）。（提出问题）①导出的气体除h2外，还有哪些气体？②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？（设计实验方案）欣悦同学按下图装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。（实验现象和结论）实验现象实验结论甲装置中的白色固体变成蓝色气体中有H2O乙装置中产生气体中有HCl丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为（交流总结）①根据丁装置中实验现象，说明氢气具有—性。②丁装置加热前通入H2的目的是 。【答案】（1）集气瓶（2）BC或BD可以随时控制反应的发生和停止c【实验现象和结论】白色沉淀3H2+Fe2O图^2Fe+3H2O（写加热也可）【交流总结】①还原②排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸事故。【解析】（1）仪器a的名称为集气瓶；（2）通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是BC或BD，该发生