中考化学题型-工艺流程题

422(1)气体X是CO，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法2 是。 是(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO·8HO，请写出化学方程2222222222222222品中223.(呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NHNO)的工业流程。请按要求4343含氮量：≥30%(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： (填字母)。 ABC．受热易分解性物质混合使用，写出硝酸铵与Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 为。 为(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式)(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器(4)溶液A(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C22246.(扬州)醋酸钙[Ca(AC)]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并2222244abc．发展太阳能I 。原因是。7.(扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途 g(填基本反应类型)3⑸某温度下，Fe(OH)分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学3 。 II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应)：32制得锌多少吨(写出计算过程)4242432432A.；；。2243424243步骤Ⅲ不溶物步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤溶液甲步骤Ⅱ铜3 2432434(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。___________________________________________________。(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该____(填化学式)。(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。10.(广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课243243 (1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。(2)溶液A(2)溶液A的溶质有 (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式2442Cu+2HSO+＝2CuSO+，操作实验24411.(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、FeO、SiO)为原料制备高纯232氧化铁(FeO)的生产流程示意图：[(NH)CO溶液呈碱性，40℃以上时(NH)CO23423423硫酸铜硫酸铜氢氧化铁反应①反应②铜硫酸铁……绿矾 (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。(3)加适量氨水的目的是。 423是。(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是(写化学式)。FeCO3气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，2渣含硫酸铜和硫酸铁的溶液2422323 14.(揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和硫进行 (1)在废气A中，一定含有的有害气体是(填化学式)。操作①的操作名 (2)溶液D中含有的溶质是(填化学式)。 (3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)。15.(2015•德阳)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)．请回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是． (2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是，CaSO中Ca、S、O元素的质量比3 ． (3)已知原料NaOH的价格为元/kg、Ca(OH)的价格为元/kg．两种工艺中，处理相222 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列(填字母)发生化学反应。 AB酸C．二氧化碳 (2)步骤④发生反应的化学方程式是。 (3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为(4)在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是(填序号)．(5)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是17.(2015•株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl等)中提取的．主要步骤如下：2 (1)上述步骤中试剂①应过量，理由是． (2)请写出Mg(OH)沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程2．Ca(OH)微溶。22O。(2)22222222。2222x＝∴x＝(g)25022(1)物理(2)4NH＋5O=4NO＋6HO22(3)3 HONH43232232442(2)Zn2+、Cu2+；(4)小于．化学方程式为CuS+2NaCl+2O===CuCl+NaSO22242(2)石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤． (3)使氢氧化钙完全反应；Ca(OH)+2HAc═Ca(Ac)+2HO．222(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯。此处玻，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，2334.342334.3432ZnCO~Zn3X=234O42433424222热的饱和溶液)(2分)(1)3(2)Fe+CuSO=Cu+FeSO(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(2分) (4)NaCO(或其他合理答案，2分)(5)加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥23 2434242324243222(1)漏斗(2)H+Fe2+(3)中和过量的HSO(4)控制溶液的温度在40℃以下44243223242432232(1)过滤(2)CuSO+Fe=Cu+FeSO(3)2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO443242432(1)SO+HO=HSO(2)CaSO(3)O；S22233244