高二化学课后练习题：物质结构练习题

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：物质结构练习题，供大本文题目：高二化学课后练习题：物质结构练习题一、选择题有关规律推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一素最高正价都是+7一定显酸性第2页第3页正确的是()C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强A.m+1B.m+3第4页C.m+11D.m+6YXY的是()C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物是()第5页下列说法中，正确的是()其沸点依次降低第6页为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体离子晶体分体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故NH3PH3。C、D甲乙丙丁戊下列判断正确的是()第7页A.原子半径：丙戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙戊D.最外层电子数：甲乙子数从左到右逐渐增加。A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al第8页弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐正确的有()核对最外层电子的引力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强。只第9页A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤点拨：①中微粒半径顺序应为：S2-K+Al3+，③中离子的还B核反应堆的重要原料;③锂被誉为高能金属，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下有关对上述表述涉及元素的说法正确的是()A.112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.92235U和92238U是同位素，核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数第10页化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分别在三个周期，原子序是()虑水的电离)点拨：元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查位-构-性关系和元素化合物知第11页二、非选择题________。(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______________________________。料电池的负极反应式为___________________________________________________。_____________________O________________________________________________________________________。第12页(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(或C+H2O(g)=====△CO+H2、(3)C2H6+18OH--14e-===2CO32-+12H2O(4)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l);H=-5QkJ/mol点拨：短周期