精选河南省郑州市2023年高中毕业年级第二次质量预测-理科综合

河南省郑州市2023年高中毕业年级第二次质量预测——理科综合河南教考资源信息网版权所有·侵权必究PAGEPAGE232023年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷本试卷分选择题和非选择题两局部。考试时间150分钟，总分值300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35．5Fe－56Ni－59第一卷一、选择题：本大题共13小题．每题6分。在每题给出的四个选项中。只有一项为哪一项符合题目要求的。1．据以以以下图判断，有关表达错误的选项是A．丙物质含有的元素为C、H、O、NB．乙物质为腺嘌呤核糖核苷酸，是RNA的根本组成单位之一C．酶1、酶2和酶3催化的反响均伴有大量的能量释放D．细胞的无氧呼吸只有第一阶段产生了ATP2．以下关于物质跨膜运输的表达，错误的选项是A．主动运输需要载体蛋白和ATPB．胃蛋白酶需载体蛋白的协助才能进入消化道C．氧气以自由扩散的方式进入肺泡上皮细胞D．水盐调节过程中，肾小管上皮细胞对水的重吸收属于被动运输3．Tay－Sachs病是一种单基因隐性遗传病，患者的一种溶酶体酶完全没有活性，导致神经系统损坏，患者通常在4岁之前死亡。在中欧某地区的人群中，该病发病率高达1／3600。以下相关表达正确的选项是A．Tay—Sachs病的致病基因通过杂合子在亲子代之间传递B．正常个体的溶酶体能合成局部水解酶C．该病杂合子不发病是因为显性基因抑制了隐性基因的表达D．在中欧该地区约60人中就有一个该病致病基因的携带者4．以以以下图为某植物细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中Ⅰ、Ⅱ为无遗传效应的序列。有关表达正确的选项是A．在每个植物细胞中，a、b、c基因都会表达出相应蛋白质B．a、b互为非等位基因，在亲子代间传递时可自由组合C．b中碱基对假设发生了增添、缺失或替换，那么发生了基因突变，但性状不一定改变D．基因在染色体上呈线性排列，基因的首、尾端存在起始密码子和终止密码子5．植物激素甲、乙、丙和生长素类似物NAA的作用模式如右图所示，图中“＋〞表示促进作用，“－〞表示抑制作用。以下表达错误的选项是A．甲、乙最可能代表脱落酸和赤霉素B．丙的生理作用具有两重性的特点C．甲、乙、丙均具有微量、高效的特点D．丙的极性运输受重力和光照等环境因素的影响6．以以以下图是种群数量特征的概念模型，以下分析正确的选项是A．种群密度能够反映种群的数量变化趋势B．春节前后，我国南部沿海城市人口数量变化主要取决于①、②C．预测未来种群数量变化的主要依据是④D．利用人工合成的性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体来控制特征④，进而影响种群数量7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。以下说法中不正确的选项是A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．Na2FeO4能与水缓慢反响生成Fe〔OH〕3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为＋＝CO2↑＋H2O＋NH3↑8．以下离子组在一定条件下能大量共存，且参加相应试剂后所对应的离子方程式正确的选项是9．2023年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。青蒿素可由香茅醛经过一系列反响合成〔如以以以下图〕。以下说法正确的选项是A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反响D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种〔不考虑立体异构〕10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。以下说法正确的选项是A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．以下实验操作、现象和得出的结论均正确的选项是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反响，其放电工作原理如右图所示。以下说法正确的选项是A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C．放电时负极的电极反响为：Al－3e－＋7＝4D．该电池的工作原理为：3Cn＋43CnAlCl4＋Al＋13．某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的氨水中逐滴参加等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc〔OH－〕]与pH的变化关系如右图所示。以下说法不正确的选项是A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c〔〕＋c〔OH－〕＝c〔Cl－〕＋c〔H＋〕C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，变小二、选择题：此题共8小题。每题6分。在每题给出的四个选项中。第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分。有选错的得0分。14．如以以下图，直线边界ab上方有无限大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。一矩形金属线框底边与磁场边界平行，从距离磁场边界高度为h处由静止释放，以下说法正确的选项是A．整个下落过程中，穿过线框的磁通量一直在减小B．线框穿出磁场的过程中，线框中会产生逆时针方向的电流C．线框穿出磁场的过程中，线框受到的安培力可能一直减小D．线框穿出磁场的过程中，线框的速度可能先增大后减小15．如以以下图，带电体P、Q可视为点电荷，电荷量相同。倾角为θ、质量为M的斜面体放在粗糙水平面上，将质量为m的物体P放在粗糙的斜面体上。当物体Q放在与P等高〔PQ连线水平〕且与物体P相距为r的右侧位置时，P静止且受斜面体的摩擦力为0，斜面体保持静止，静电力常量为k，那么以下说法正确的选项是A．P、Q所带电荷量为B．P对斜面的压力为0C．斜面体受到地面的摩擦力为0D．斜面体对地面的压力为〔M＋m〕g16．图甲是某人站在力传感器上做下蹲、起跳动作的示意图，中间的·表示人的重心。图乙是根据传感器采集到的数据画出的力一时间图线。两图中a～g各点均对应，其中有几个点在图甲中没有画出。取重力加速度g＝10m／s2。根据图象分析可知A．人的重力为1500NB．c点位置人处于超重状态C．e点位置人处于失重状态D．d点的加速度小于f点的加速度17．引力波的发现证实了爱因斯坦100年前所做的预测。1974年发现了脉冲双星间的距离在减小就已间接地证明了引力波的存在。如果将该双星系统简化为理想的圆周运动模型，如以以下图，两星球在相互的万有引力作用下，绕O点做匀速圆周运动。由于双星间的距离减小，那么A．两星的运动周期均逐渐减小B．两星的运动角速度均逐渐减小C．两星的向心加速度均逐渐减小D．两星的运动速度均逐渐减小18．电子束焊接机中的电场线如图中虚线所示。K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d。在两极之间加上高压U，有一电子在K极由静止被加速。不考虑电子重力，元电荷为e，那么以下说法正确的选项是A．A、K之间的电场强度为B．电子到达A极板时的动能大于eUC．由K到A电子的电势能减小了eUD．由K沿直线到A电势逐渐减小19．如图甲所示，在距离地面高度为h＝0．80m的平台上有一轻质弹簧，其左端固定于竖直挡板上，右端与质量m＝0．50kg、可看作质点的物块相接触〔不粘连〕，OA段粗糙且长度等于弹簧原长，其余位置均无阻力作用。物块开始静止于A点，与OA段的动摩擦因数μ＝0．50。现对物块施加一个水平向左的外力F，大小随位移x变化关系如图乙所示。物块向左运动x＝0．40m到达B点，到达B点时速度为零，随即撤去外力F，物块在弹簧弹力作用下向右运动，从M点离开平台，落到地面上N点，取g＝10m／s2,那么A．弹簧被压缩过程中外力F做的功为6．0JB．弹簧被压缩过程中具有的最大弹性势能为6．0JC．整个运动过程中克服摩擦力做功为4．0JD．MN的水平距离为1．6m20．如以以下图，在一单边有界磁场的边界上有一粒子源O，沿垂直磁场方向，以相同速率向磁场中发出了两种粒子，a为质子〔〕，b为α粒子〔〕，b的速度方向垂直磁场边界，a的速度方向与b的速度方向夹角为θ＝30°，两种粒子最后都打到了位于磁场边界位置的光屏OP上，那么A．a、b两粒子转动周期之比为2：3B．a、b两粒子在磁场中运动时间之比为2：3C．a、b两粒子在磁场中转动半径之比为1：2D．a、b两粒子打到光屏上的位置到O点的距离之比为1：221．电动汽车是以车载电源为动力，开启了“绿色出行〞的新模式。某电动汽车电源电动势为400V，内阻为0．5Ω，充满电时储存的可用电能为64kW·h，汽车运行时电源的放电电流为100A，熄火后电源的放电电流为100mA，以下说法正确的选项是A．汽车运行时，电源持续放电的时间可超过1hB．汽车熄火后，电源完全放电的时间可超过60天C．汽车运行时电源的输出功率为35kWD．汽车运行时电源的效率为95％第二卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题～第32题为必考题．每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。〔一〕必考题：共129分。22．〔6分〕某实验小组研究半导体元件的电阻率随温度的变化，设计了如下实验：取一根半导体材料做成的细丝，用刻度尺测其长度为1．00m，用螺旋测微器测其横截面直径如图甲所示，利用伏安法测其电阻值，可以依据电阻定律计算出该半导体材料在此时的电阻率。〔1〕由图甲可知，该半导体细丝的直径为___________mm。〔2〕假设测出某时刻电压为64V，电流为0．32A，那么此时该半导体材料的电阻率为________Ω·m。〔保存两位有效数字〕〔3〕测出不同温度下的半导体电阻，作出电阻随温度变化的关系图象如图乙所示，由图可知，在60℃—120℃范围内，该半导体的电阻率随温度的增加而__________〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕。23．〔9分〕一个小球在液体里运动，会受到一种类似于摩擦的液体阻力的作用，叫做粘滞力。如果液体无限深广，计算粘滞力的关系式为F＝3πDηv，其中D为小球直径，v为小球在液体中的运动速度，η称作粘滞系数。实验创新小组的同学们通过下面实验测量了某液体的粘滞系数。〔1〕取一个装满液体的大玻璃缸，放在水平桌面上，将质量为1kg的小钢球沉入液体底部，可以忽略除粘滞力以外的所有摩擦阻力的作用。将一根细线拴在小钢球上，细线另一端跨过定滑轮连接砝码盘。在玻璃缸内靠左端固定两个光电门A、B，光电门的感光点与小钢球的球心在同一条水平线上。〔2〕测出小钢球直径为5．00cm，将钢球由玻璃缸底部右侧释放，调整砝码数量以及释放小钢球的初始位置，确保小钢球通过两个光电门的时间相同。假设某次测出小钢球通过两个光电门的时间均为0．025s，那么可得小钢球此时运动的速度大小为_________m／s。〔3〕记录此时砝码盘以及砝码的总质量m＝60g，由计算粘滞力的关系式可得液体的粘滞系数为η＝________N·s／m2。〔4〕改变砝码数量，重复第〔2〕、〔3〕步骤的实验，测出不同质量的砝码作用下，小钢球匀速运动速度。由下表中数据，描点连线，作出粘滞力随速度变化的图象。根据计算粘滞力的关系式和图象，可得该液体的粘滞系数为η＝_______N·s／m2。〔所有结果均保存两位有效数字〕24．〔12分〕高铁列车上有很多制动装置。在每节车厢上装有制动风翼，当风翼完全翻开时，可使列车产生a1＝0．5m／s2的平均制动加速度。同时，列车上还有电磁制动系统、空气制动系统、摩擦制动系统等。单独启动电磁制动系统，可使列车产生a2＝0．7m／s2的平均制动加速度。所有制动系统同时作用，可使列车产生最大为a＝3m／s2的平均制动加速度。在一段直线轨道上，列车正以v0＝324km／h的速度匀速行驶时，列车长接到通知，前方有一列车出现故障，需要该列车减速停车。列车长先将制动风翼完全翻开让高速行驶的列车减速，当车速减小了时，再通过电磁制动系统同时制动。〔1〕假设不再开启其他制动系统，从开始制动到停车，高铁列车行驶的距离是多少?〔2〕假设制动风翼完全翻开时，距离前车只有2km，那么该列车最迟在距离前车多远处翻开剩余的制动装置，才能保证不与前车相撞?25．〔20分〕如以以下图，绝缘平板S放在水平地面上，S与水平面间的动摩擦因数μ＝0．4。两块足够大的平行金属板P、Q通过导体支架连接并固定在S上。在两极板之间有垂直纸面向里的足够大匀强磁场，磁感应强度为B＝1T。P板的中央有一小孔，整个装置的总质量为M＝3．6kg。给装置施加水平向右的作用力，使其总是以恒定的速度v＝6m／s向右匀速运动，同时将一质量为m＝0．4kg的带负电的小球，从离P板高h＝1．25m处由静止释放，小球恰好能落入孔内。假设小球进入小孔后做匀速圆周运动，且恰好不与Q板接触，之后又返回P板〔不计空气阻力，不考虑运动产生的磁场，g取10m／s2，π取3〕。求：〔1〕小球所带电荷量；〔2〕小球进入两极板间后，水平向右的作用力F；〔3〕小球返回打到P板的位置到小孔的距离。26．〔15分〕联苄〔〕是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷〔ClCH2CH2Cl〕为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：〔一〕催化剂的制备以以以下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：〔1〕将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。〔2〕有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________〔填“可行〞或“不可行〞〕，你的理由是________________。〔3〕装置A中隐藏着一种平安隐患，请提出一种改良方案：_____________。〔二〕联苄的制备联苄的制取原理为：反响最正确条件为n〔苯〕：n〔1，2－二氯乙烷〕＝10：1，反响温度在60－65℃之间。实验室制取联苄的装置如以以以下图所示〔加热和加持仪器略去〕：实验步骤：在三口烧瓶中参加120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7mL1，2－二氯乙烷，控制反响温度在60－65℃，反响约60min。将反响后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤别离，在所得产物中参加少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2g。相关物理常数和物理性质如下表〔4〕仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是____________。〔5〕洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。〔6〕常压蒸馏时，最低控制温度是________________。〔7〕该实验的产率约为______________。〔小数点后保存两位有效数字〕27．〔13分〕醋酸镍[〔CH3COO〕2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料〔含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2〕为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：〔1〕调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。〔2〕滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。〔3〕写出氧化步骤中参加H2O2发生反响的离子方程式_____________。〔4〕酸浸过程中，lmolNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反响的化学方程式_______________。〔5〕沉镍过程中,假设c〔Ni2＋〕＝2．0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c〔Ni2＋〕≤10－5mol·L－1]，那么需要参加Na2CO3固体的质量最少为__________g。〔保存小数点后1位有效数字〕〔6〕保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最正确温度与时间分别为________℃、_______min。28．〔15分〕研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。〔一〕NOx主要来源于汽车尾气。：N2〔g〕＋O2〔g〕2NO〔g〕△H＝＋180．50kJ·mol－12CO〔g〕＋O2〔g〕2CO2〔g〕△H＝－566．00kJ·mol－1〔1〕为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反响的热化学方程式____________。〔2〕T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反响过程〔0－15min〕中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反响的平衡常数K＝_________；平衡时假设保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将_______移动。〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但外表积不同的催化剂时，到达平衡过程中n〔NO〕的变化曲线，其中表示催化剂外表积较大的曲线是__________。〔填“a〞或“b〞〕③15min时，假设改变外界反响条件，导致n〔NO〕发生如以以下图的变化，那么改变的条件可能是____________。〔二〕SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。〔3〕用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为。该反应的离子方程式是_____________。〔4〕以以以下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和。①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反响式是____________Cl。②该电解反响的化学方程式为________________。29．〔9分〕科研人员以大豆幼苗为实验材料，模拟轻度干旱T1〔含水量55％－60％〕、中度干旱T2〔含水量40％－45％〕和重度干旱T3〔含水量30％－35％〕3种状态，研究不同程度的干旱对植物叶片中光合色素合成的影响。〔1〕选择生长健壮且长势根本一致的大豆幼苗，分成四组进行培养，定期补充土壤中的水分，以维持实验要求的土壤含水量。培养过程中，定期摘取植株顶部刚成熟的叶片，用__________〔试剂〕来提取绿叶中的色素，进而测定滤液中叶绿素的含量，为了防止提取过程中色素被破坏，需要在研磨时添加____________。下表是处理初期，叶片中叶绿素含量的相关数据。〔单位mg／g〕与对照相比，轻度干旱处理，会使叶片中叶绿素a、叶绿素b和叶绿素总量均增加，从而使植物光合作用吸收的__________增加，光合速率提高。随着干旱处理程度的增加，叶绿素含量下降时，叶片中的叶绿素a／b值在逐渐__________，说明叶片中叶绿素a的分解速率〔相对值〕__________叶绿素b。〔2〕大豆幼苗在正常生长状态下，其叶肉细胞中细胞液的浓度___________〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕根毛细胞的。当干旱加剧，土壤中水分含量过度减少时，大豆幼苗会出现萎焉现象，此时根毛细胞将处于_________状态，叶片的气孔也将处于关闭状态，叶绿体中的暗反响速率将下降，由于暗反响能够为光反响提供___________、__________、NADP＋和H＋等，因此光反响的速率也将下降。30．〔10分〕根据所学知识答复以下与血糖平衡相关的问题。〔1〕某同学在空腹状态下检测的血糖浓度为0．95g／L，该同学的血糖含量是否在正常范围内?_________〔填“是〞或“不是〞〕。〔2〕当血糖浓度下降时，下丘脑接受葡萄糖感受器产生的兴奋，最终作用于胰岛_______细胞，使其分泌_______增多，胰岛属于该反射弧中的__________，该过程同甲状腺激素分级调节过程_________〔填“相同〞或“不同〞〕。该激素可随体液传输至全身各处，但只与相应的靶器官和靶细胞结合，原因是______________________。〔3〕局部糖尿病患者体内免疫细胞活泼，给其注射胰岛素能够使血糖恢复正常，由此可推他们的病因可能是______________将______________细胞裂解死亡，从而导致____________。还有些糖尿病患者，血液中胰岛素含量正常甚至偏高，请推测他们患病的原因可能是________________。31．〔9分〕以以以下图1是以种植小麦为主的农田生态系统一年内能量流动示意图，数值单位为J／cm2；图2是图1中B、C两类生物在一段时间内的种群密度变化曲线。请答复以下问题：〔1〕图1中直接揭示了生态系统的主要功能是___________。图2中甲、乙二者的种群密度由于______________调节而处于动态平衡状态。〔2〕统计发现图1中生产者同化的能量尚有300J／cm2未被利用，由此可知，生产者用于生长发育繁殖的能量有_________J／cm2，由A到B的能量传递效率为___________。〔3〕图2中乙生物在P点的出生率_________于其死亡率，年龄组成类型为___________。〔4〕当地村民响应政府号召，实施了“退耕还林〞，多年后原有耕地逐渐变为森林。耕地逐渐变为森林的过程属于__________演替。调查发现，该森林中的植物具有斑块镶嵌分布的特点，该现象表达了群落的__________结构。32．〔11分〕野生型果蝇的眼形是圆眼，某遗传学家在研究中偶然发现一只棒眼雄果蝇，他想探究果蝇眼形的遗传特点，便设计了如图甲所示的实验(亲代果蝇均系纯合子)。雄果蝇的染色体组成图及性染色体分区段如图乙所示。据图分析答复以下问题：〔1〕假设F2中圆眼：棒眼＝3：1，那么该对性状受一对等位基因控制，_________是显性性状。假设F2中圆跟：棒眼＝27：37，那么该对性状受_________对等位基因控制。〔2〕假设该对性状受常染色体上一对等位基因控制，与果蝇眼形相关的基因型有________种；假设这对基因位于性染色体〔X、Y染色体上的I区段〕，那么与果蝇眼形相关的基因型有__________种。〔3〕假设F2中圆眼：棒眼＝3：1，且仅雄果蝇中有棒眼，那么控制圆眼、棒眼的等位基位于性染色体上，可能位于乙图中X、Y染色体的_________区段。〔4〕假设已经研究清楚，该对性状受常染色体上一对等位基因控制。圆眼纯合果蝇与棒眼果蝇杂交，在后代群体中出现了一只棒眼果蝇。出现该棒眼果蝇的原因可能是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变或染色体片段缺失，为了探究其原因，现有人设计了如下的实验步骤，请您帮助完成结果预测。〔注：一对同源染色体都缺失相同片段时胚胎致死；各型配子活力相同〕①用该棒眼果蝇与基因型为Aa的果蝇杂交，获得F1；②F1自由交配，观察、统计F2表现型及比例。结果预测：Ⅰ．如果F2表现型及比例为圆眼：棒眼＝____________，那么为基因突变；Ⅱ．如果F2表现型及比例为圆眼：棒眼＝_____________，那么为染色体片段缺失。〔二〕选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，那么每科按所做的第一题计分。33．[物理一选修3—3]〔15分〕〔1〕〔5分〕以下说法中正确的选项是_____________。〔填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分〕A．空气中水蒸气的实际压强与饱和气压相差越大，越有利于水的蒸发B．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规那么热运动C．水杯里的水面超出杯口但不溢出，是由于水的外表张力作用D．单晶体具有物理性质各向异性的特征E．温度升高，物体所有分子的动能都增大〔2〕〔10分〕如以以下图，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，活塞的横截面积为S。初始时，气体的温度为T0，活塞与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时活塞下降了h，大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦。求此时气体的温度和加热过程中气体内能的增加量。〔题中各物理量单位均为国际单位制单位〕34．[物理—选修3—4]〔15分〕〔1〕〔5分〕振源S在O点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10Hz，t＝0时刻向右传播的简谐横波如以以下图〔向左传播的简谐横波图中未画出〕。由此可得该波传播的速度大小为_________m／s；x＝______20m处的质点第一次到达波峰的时间t＝________s〔2〕〔10分〕如以以下图，横截面为正方形ABCD的玻璃砖边长为20cm，玻璃砖的AD面为镀银后形成的平面镜。现让一束单色光从玻璃砖AB边的中点O处入射，入射方向与AB边成α＝30°角，光线经平面镜反射后从CD边的P点射出，出射方向与CD边的夹角恰好也为α＝30°，且PD＝5cm。求：①该玻璃砖的折射率n；②该单色光在玻璃砖中的传播时间t。〔光在真空中传播的速度为c＝3．0×108m／s〕35．[物理—选修3—5]〔15分〕〔1〕〔5分〕以下说法正确的选项是〔填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1仑扣3分，最低得分为0分〕。A．只要入射光照强度足够大，就会发生光电效应B．α粒子散射实验，说明原子具有核式结构C．由玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，其电势能减小，核外电子的动能增大D．天然放射现象中出现的α射线、β射线、γ射线都是高能量的电磁波E．比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定放出核能〔2〕〔10分〕在光滑水平面上有一带挡板的长木板，其质量为m，长度为L〔挡板的厚度可忽略〕。木板左端有一质量也是m〔可视为质点〕的滑块。挡板上固定有一个小炸药包〔质量不计，可视为质点〕，如以以下图。滑块与木板间的动摩擦因数恒定，整个系统处于静止状态。给滑块一个水平向右的初速度v0，滑块相对于木板向右运动，刚好能与小炸药包接触，此时小炸药包爆炸〔此过程时间极短，爆炸后滑块与木板只在水平方向运动，且完好无损〕，滑块最终回到木板的左端，恰与木板相对静止。求小炸药包爆炸完毕时，滑块和木板的速度。36．[化学—选修2：化学与技术]〔15分〕〔一〕以以以下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图〔1〕流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。〔2〕生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳参加滤液B中发生反响的化学方程式为________________。〔3〕流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。〔二〕某化工厂对流程甲进行了如以以以下图所示的改良。〔4〕流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。〔5〕不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯洁的操作是____________。〔6〕在乙流程中，假设使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，那么NaCl的利用率为_____________。37．[化学—选修3：物质结构与性质]〔15分〕当前材料科学的开展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。〔1〕基态Fe2＋的电子排布式为____________；Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子。〔2〕BF3分子与NH3分子的空间结构分别为___________、___________；BF3与NH3反响生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有___________，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_____________。〔3〕N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的键角为__________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途________。〔写出一种即可〕〔4〕向硫酸铜溶液中参加过量氨水，可生成[Cu〔NH3〕4]2＋配离子。NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________。〔5〕纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如以以以下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。〔6〕铁和氨气在640℃可发生置换反响，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反响的化学方程式_____________。假设该晶体的密度是ρg·cm－3，那么两个最近的Fe原子间的距离为_________cm。〔阿伏加德罗常数用NA表示〕38．[化学—选修5：有机化学根底]〔15分〕一种用烃A合成高分子化合物N的流程如以以以下图：经测定烃A在标准状况下的密度为1．16g·L－1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。答复以下问题：〔1〕写出A的结构简式____________________。〔2〕H中所含官能团的名称是____________________。〔3〕H→I、M→N的反响类型分别是____________、_______________。〔4〕写出F和G反响生成H的化学方程式_____________________。〔5〕E和I反响生成M的化学方程式为___________________。〔6〕芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2－丙醇，那么Q的种类有________种。〔不考虑立体异构〕〔7〕请参考以上流程，依照：原料……→产物模式，设计一个由乙烯合成2－丁烯醛的流程，无机试剂自选39．[生物——选修1：生物技术实践]〔15分〕某同学要别离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活菌数目，培养基配方如下。将各种物质溶解后，用蒸馏水定容到1000mL，再经高温灭菌，制成固体培养基备用。〔1〕根据培养基的成分判断，该同学能否别离出土壤中分解尿素的细菌?_______〔填“能〞或“不能〞〕，原因是___________________________。〔2〕培养基用_________方法灭菌，培养皿用____________方法灭菌，待培养基冷却到________℃〔填“20〞、“30〞、“40〞或“50〞〕左右时，在________附近倒平板，等平板冷却凝固后，将平板倒过来放置，可以防止__________，以免造成污染。〔3〕要统计每克土壤样品中活菌数目，宜采用__________法接种，根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的___________就能大约推测出样品中活菌数。〔4〕培养分解尿素的细菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是_______________。〔5〕实验中使用过的培养基及其培养物必须经过_________处理后才能丢弃，以防止微生物的扩散。40．[生物——选修3：现代生物科技专题]〔15分〕普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶〔简称PG〕基因，控制细胞产生PG，该酶能破坏细胞壁，使番茄软化，不耐贮藏。科学家将抗PG基因导入番茄细胞，培育出了抗软化、保鲜时间长的转基因番茄。请运用所学知识答复以下问题：〔1〕该实验中的目的基因是__________。假设实验操作中所用的目的基因既含有内含子也含有启动子，那么该基因取自__________文库。基因工程操作的核心步骤是____________。〔2〕将含有目的基因的番茄细胞培养为番茄植株需借助__________技术，由细胞产生愈伤组织的过程称为_______________。〔3〕抗PG基因是PG基因的反义基因，推测转基因番茄抗软化、保鲜时间长的原因为：抗PG基因产生的mRNA与PG基因产生的____________互补，形成了____________，阻断了基因表达的__________过程，因此番茄细胞就不能产生_______________。〔4〕运载体Ti质粒中含有__________序列，可以将目的基因整合到宿主细胞的染色体上。假设将得到的二倍体转基因番茄植株自交，F1中抗软化与不抗软化的植株数量比为3：1，那么可推测目的基因整合到了_______________。A．一对同源染色体的一条上B．一对同源染色体的两条上C．两条非同源染色体上D．线粒体中的DNA上2023年高中毕业年级第二次质量预测生物参考答案一、选择题1．C2．B3．A4．C5．D6．C二、非选择题〔除注明的外，每空1分〕29．〔9分〕〔1〕无水乙醇〔有机溶剂〕碳酸钙光能增大小于〔2〕大于质壁别离ADPPi30．〔10分〕〔1〕是〔2〕A胰高血糖素效应器不同仅靶器官〔靶细胞〕有相应受体〔3〕效应T细胞胰岛B胰岛素分泌缺乏靶细胞胰岛素受体受损〔减少、异常〕31．〔9分〕〔1〕物质循环和能量流动〔2分〕负反响〔2〕60016.7%〔3〕大增长型〔4〕次生水平32．〔11分〕〔1〕圆眼3〔2分〕〔2〕37〔3〕Ⅰ或Ⅱ〔2分〕〔4〕7∶9〔2分〕7∶8〔2分〕39．〔15分〕〔1〕不能培养基含蛋白胨，尿素不是唯一氮源，不能选择出只以尿素为氮源的微生物〔培养基含蛋白胨，蛋白胨中含有氮元素〕〔2分〕〔2〕高压蒸汽灭菌干热灭菌50酒精灯火焰培养皿盖上的水珠落入培养基〔2分〕〔3〕〔稀释〕涂布平板〔2分〕菌落数目〔4〕将未接种的培养基在适宜温度下放置适宜的时间，观察培养基上是否有菌落产生〔2分〕〔5〕灭菌40．〔15分〕〔1〕抗PG基因基因组〔2分〕基因表达载体的构建〔2分〕〔2〕植物组织培养脱分化〔3〕mRNA双链RNA〔2分〕翻译PG〔多聚半乳糖醛酸酶〕〔4〕T-DNA〔可转移的DNA〕〔2分〕A2023年高中毕业年级第二次质量预测化学参考答案7.D8.A9.D10.C11.B12.C13.C26.〔15分〕〔1〕f,g,h,a,b,c〔2分〕(2)不可行〔1分〕，制得的Cl2中混有的HCl与Al反响生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。〔2分〕〔3〕在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。〔2分〕〔4〕球形冷凝管〔1分〕；可以使液体顺利滴下。〔1分〕〔5〕洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)〔1分〕；吸水剂〔枯燥剂〕。〔1分〕〔6〕83.5℃〔2分〕〔7〕72.85%〔2分〕27.〔13分〕(1)5.0≤pH＜6.7(2分)(2)SiO2、CaSO4(2分)CaF2(1分)(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分)(4)NiS+H2SO4+2HNO3==NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O(2分)(5)31.4g(2分)(6)70120(2分)28.〔15分〕〔1〕2NO〔g〕+2CO〔g〕2CO2〔g〕+N2〔g〕△H=-746.50kJ·mol－1〔2分〕〔2〕①5(mol/L)-1〔2分〕向右〔2分〕②b〔1分〕③增加CO的物质的量浓度或增大压强

〔1分〕(3)H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑〔2分〕(4)①H2SO4〔1分〕SO2+2H2O-2e－==SO42-+4H+〔2分〕②5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4〔2分〕36．(15分)〔1〕氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。〔2分〕〔2〕NH3＋CO2＋H2O+NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓〔2分〕Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔3〕二氧化碳和氨气〔2分〕〔4〕CO2,NaCl〔2分〕提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。〔1分〕(5)取少量氯化铵产品于试管底部，加热，假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁。〔2分〕(6)95.0%〔2分〕37．(15分)〔1〕1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6〔1分〕22〔1分)〔2〕平面正三角形〔1分〕三角锥型〔1分〕共价键、配位键〔1分〕sp3〔1分〕〔3〕60°〔1分〕制造火箭推进剂或炸药〔其他合理答案均可〕〔1分〕〔4〕F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。(答案合理均可)〔1分〕〔5〕化合物乙分子间存在氢键〔1分〕N＞O＞C〔1分〕〔6〕〔6〕8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2，〔2分〕〔2分〕38．(15分)〔1〕(2分)〔2〕醛基、碳碳双键〔2分〕〔3〕氧化