精选湖北省华中师大一附中2023届高三五月适应性考试

湖北省华中师大一附中2023届高三五月适应性考试湖北省华中师大一附中2023届高三五月适应性考试理科综合试卷〔A卷〕本试卷共300分，考试用时150分钟。第一卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。7．以下反响不属于取代反响的是A．苯发生硝化反响B．乙酸发生酯化反响C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷与氯气生成四氯化碳8.．用NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2的分子数0.1NAB．1molNH3中含有3NA对电子对C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NAD．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，假设Fe3＋的数目为—的数目大于3NA9．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na＋、SO32—B．pH＝12的溶液中：K＋、NO3—、I—、Na＋、AlO2—C．Na2S溶液中：K＋、SO42—、Cl—、Cu2＋D．由水电离的c(H+)＝1.0×10—13mol/L某溶液中：HCO3—、K＋、SO42—、C1—10．以下符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是 +17288A． B． C．X3＋：1s22s22p6 D．+1728811．在恒容条件下发生反响A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕〔△H＜0〕，改变其他反响条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如以以以下图所示，以下说法中正确的选项是时间/min时间/min0.05.010.015.020.00.05.010.015.01.02.03.04.05.06.0浓度/(mol·L-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反响速率v(C)＝0.1mol/(L·s)B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反响体系中移出产物C12．常温下，以下关于电解质溶液的表达中不正确的选项是A．等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c(H＋)—c(OH—)＝c(SO32—)—c(H2SO3)B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4＋)大小为NH4HSO4＞NH4HCO3D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH—)，前者小于后者13．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行以下实验：实验编号实验步骤实验现象参加AgNO3溶液有沉淀产生参加足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L〔标准状况〕参加足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、枯燥后，剩余2.33g以下说法正确的选项是A．c(K＋)≥0.2mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．一定存在c(K＋)+c(NH4＋)＝c(CO32－)+c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－第二卷26．〔14分〕由短周期元素组成的物质A、B、C、D，具有如下反响关系：〔1〕通常假设A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH＝1，那么D的化学式是；〔2〕假设B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，那么B的电子式是；〔3〕假设A为单质，C、D为常见易燃气体，那么A与B反响的化学方程式是；〔4〕假设A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，那么：①当B分子含有10个电子，A与B反响的离子方程式是；②当B分子含有18个电子，如以以以下图所示，可将其组成B—O2燃料电池。其正极反响，负极反响；③当B分子含有32个电子，B的电离方程式是。27．〔14分〕氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复以下有关含氮物质的问题：〔1〕右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式；〔2〕在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K…完成以下问题：①比拟K1、K2的大小：K1K2〔填“>〞、“＝〞或“<〞〕；②判断该反响到达化学平衡状态的依据是〔填序号〕；A．2v(H2)〔正〕＝3v(NH3)〔逆〕 B．2v(N2)〔正〕＝v(H2)〔逆〕C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变〔3〕盐酸肼〔N2H6Cl2〕是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反响的离子方程式；〔4〕将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L盐酸等体积充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是；〔5〕N2H4的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液NH3，该反响的化学方程式为；〔6〕AgNO3溶液可以用于检验Cl－和I－，向浓度均为1.0×10－5mol/L的KCl和KI的混合溶液中参加硝酸银〔设参加硝酸银的过程中溶液体积不变〕，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为。常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10,Ksp(AgI)＝2.0×10－16。28.〔15分〕某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，用以以以下图所示装置进行实验，〔加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球〕

实验操作及现象：操作现象Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解试答复：〔1〕操作Ⅰ的目的是。〔2〕C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。〔3〕操作Ⅲ中装置A产生无色气体的离子方程式是。〔4〕解释操作Ⅲ和Ⅳ中烧瓶E内气体颜色开始出现浅红棕色后逐渐加深的原因是。〔5〕操作Ⅴ现象产生的原因是〔结合化学方程式说明〕。37．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分〕A、B、C、D、E五种元素分别位于周期表中的前四周期，且原子序数逐渐增大，A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是周期表中电负性值最大的元素。C原子核外的电子运动状态有20种。D4+的核外电子排布与C2+相同，E与A同主族。请答复以下问题：〔1〕A、B可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都到达8，那么其分子的空间构型是；中心原子的杂化方式是；〔2〕A的氢化物易溶于水的其原因是；〔3〕E与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序是〔用元素符号表示〕；〔4〕D原子的核外电子排布式为，金属D单质中原子的堆积方式为；A原子的价电子的排布图为〔5〕B与C形成的化合物的晶体晶胞如以以下图，晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，该晶体的密度可表示为。38．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕注射用双黄链以绿原酸为主要成分〔其结构如图〕绿原酸有广泛的药理作用。一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子〔环上有3个取代基〕和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：〔1〕奎尼酸的结构简式为；〔2〕反响①的反响类型为；〔3〕反响②1molB生成1molC需NaOH的物质的量是；〔4〕写出A生成B的化学方程式；〔5〕写出符合以下4