分析化学试卷及其答案

剖析化学测试卷.选择（40分)1．定量剖析结果的标准偏差代表的是(Ｃ)。A.剖析结果的正确度B.剖析结果的精细度和正确度Ｃ.剖析结果的精细度D.平均值的绝对误差2.下列哪一种情况应采用返滴定法（Ｃ）。用AgNO3标准溶液测定ＮaCl试样含量Ｂ。用HＣl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。用ＥDＴA标准溶液测定Aｌ3+试样含量D。用Na2S2O３标准溶液测定Ｋ2Cｒ2O7试样含量3．下列各项表达中不是滴定剖析对化学反响要求的是（D)。A。反响必须有确定的化学计量关系B.反响必须完全C。反响速度要快D。反响物的摩尔质量要大４.下列表达中错误的选项是(Ｂ）．A。K2CrＯ４指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Ｃl－试样,会产生正误差B。共积淀、后积淀和平均积淀都会使测定结果产生正误差偶然误差可经过增加测定次数减小Ｄ。在除去系统误差后,精细度高的结果,其正确度一定高５．重量剖析法测定0．５1２6ｇPb３O4试样时，用盐酸溶解样品,最后获得0.4657gＰbSO积淀，则样品中Pｂ的百分含量为(C）。4(已知PbＯ=６８5.6,ＰbＳO4=30３。26,Pｂ=207。2)。34Ａ。８2。４%B。93.1％C.62.07%D.90.8％６.用含少量ＮaHCO的基准ＮaＣO标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH323５.１）,结果将(Ｄ）.Ａ.偏低B。不确定C.无误差D．偏高剖析:ｍ不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M=CV,则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl（ＯＣｌ）与NaSO的物223质的量比为（B）D。

Ａ。3：

2：１１

B。１:2

C.1:1８．磷酸的ｐ

Ka1＝２。12，pＫａ２＝7.21,ｐKａ3=12。66。当用０。

200ｍol/LNaOH

标准溶液滴定浓度均为０。

100mｏl/L

盐酸和磷酸混淆溶液时，可产生显然的滴定突跃最多为

(

B）.A。

1个

B。

2个

C．

3个

D。

４个用强碱滴定磷酸,由CKａ〉9,最多只有两个突跃.9.已知lgKＨgY=2１．8,ｌgαＨg＝３。16和下表数据ｐH1.5２。3。0。００4ｌｇαY(H)15．13.7910。68。４５５３4若用０.0１mol/LEDTA滴定0。01mol/LHg2+溶液，则滴准时最低允许pＨ(B)。Ａ.4。0B.3.0Ｃ.2。0D。1。５2+的蒸馏水配制EDTＡ标准溶液,在pH=5。０时,用锌标准溶用含有少量Ｍ10.g液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EＤTA标准溶液于ｐH=10。0滴定试样中Ca2+测定结果将(B)。.（已知:lgＫMgY=8。64,lgKZnＹ=1６。5，lgＫＣaY＝１０.7,pH=5.0，lgαＹ(Ｈ）=６。４５ｐＨ=10。0，ｌgα＝0。４５).Ｙ(H)Ａ。偏低B。偏高C.基本无影响D.不确定由ｌgK≥5,可知,ｐH=5.0时,Mg2+不影响滴定,因此ＥDＴＡ标准溶液的浓度正确。但pH=1０．０时，Mg２+扰乱滴定,需要消耗EＤTA，所以结果偏高１1.已知CuI的Kｓp=1．１×１0—12,[I-］=１mｏl/L，Cu21，EI2/I0.54V,E2/Cu0.16V,计算２Cｕ2＋+4I—=2CuI↓+I2在２5℃的CulgK（B)。Ａ。反响不能发生,无法计算B．11.2Ｃ。5。6D。1２.９由已知CuI的Ksｐ=1。1×１0—1２Ｉ—]=1mol/L，2，2/Cu0.16V,,[Cu1ECuθ/θ+/Cｕ+５αCu2＋＝可计算得ECu２＋/CuI=ＥCu２+)0.870.09lg(Ksp/由lgKθ/θ/ｎ(E+—E—)/0。0５9=1１.212.下列对于副反响系数的定义，正确的选项是（Ａ.Y(H)[Y];M[M]B.[Y][M]C.Y(H)[Y];M[M]Ｄ.[Y][M]

(H)Y(H)

）.[Y];M[M][Y][M][Y];M[M][Y][M]1３．用K2Cr2O７基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生(Ｂ)。A.标定结果偏高Ｂ。标定结果偏低C。对标定结果无影响D．指示剂不变色,无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉,被吸附的碘单质不容易与NaSO反响，需要加入过度223的ＮaSO３溶液！KCr2O基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，则浓度2227减小。３ＰＯ3溶液与3０．0０mL０。500０．２５。0０mL0。4000mol/LH14mol/LNａPO3溶液混淆,稀释至1００mL,则溶液的pH值为3(C)。已知磷酸的pKa１=２。12,ｐKa2=7。２1，pKa3=12.6６。Ａ.７．21B。7.69C。7.８1D。９.94１５.下列操作中,产生负误差的是(D）。铬酸钾法测Ｃl－，控制溶液pH=4。0吸附指示剂法测I－,使用二甲基二碘荧光黄为指示剂铁铵矾法测Ｂr-，未滤过积淀,亦未加有机溶剂保护积淀铁铵矾法测Cl-,未滤过积淀,亦未加有机溶剂保护积淀6.下列表达中,哪个不是重量剖析对称量形式的要求(C）。Ａ.称量形式必须有确定的化学组成Ｂ.称量形式必须稳定C。称量形式的颗粒要大D。称量形式的摩尔质量要大１7.对滴定突跃没有影响的常数或变量是

(

Ａ

）。A.氧化复原滴定法中的

CRed或COｘB。积淀滴定法中溶度积常数

KspC。配位滴定法中的ＫＭＹ，Ｄ．酸碱滴定法中的Ka和Cａ18．下列情况对剖析结果产生何种影响(A。正误差;Ｂ。负误差;C。无影响；D.降低精细度）（1）标定HＣl溶液时,使用的基准物Ｎa2ＣＯ3中含少量NａHCO3(A。)。（2)在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码(B。)。Δm＝m１—m2，由于第一次使用了磨损的砝码，则m１的真切质量比读数显示的要小，因此Δm减小。(3）把热溶液转移到容量并立刻稀释至标线（A.)．热溶液,体积大，冷却后，体积将减小,而m不变,所以浓度增大。(4)配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（Ｄ。）。溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化,精细度降低(5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。(Ｄ）多次测量,由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差别，使精细度降低!若只进行一次实验,则由c标V标=cＶ移，则c减小,产生负误差!（6)将称好的基准物倒入湿烧杯。(C)二、填空（15分）1．制备晶形积淀的条件是（１。在稀溶液中2．热溶液３．搅拌、慢慢加入积淀剂４.陈化)2.HCN(cmol/Ｌ）+NａCO3(cmol/L)水溶液的质子条件式为：122+］+２［HCO]+[ＨＣO—］=[OH—-+]＋C-］+［C３２3２-]+[CO3２—］[H+］＋C2+[HＣN]=［OH—]+[ＣO32-]＋C１)。建议用第一种，后两种由MBE和CBE获得。3。磷酸的pＫａ1=２.１２,pKa２＝7.２１,pKa3=１2。66。溶液中Ｈ2PＯ４—分布系数最大时（pＨ=４.66);溶液中HＰＯ４2—散布系数最大时(pH=9.94）。4.系统误差的特点是(１。单向性2.重复性３。可测性)。5。当用0．０1moｌ/ＬEDTA滴定浓度均为0。01moｌ/L的金属离子M和N时,若采用控制酸度方法,则正确滴定M离子（△pM=0。2,TＥ≤０。3％）应知足lgK(5)．6。某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.１４g，配制成10０mＬ水溶液,其ｐH为2。44，则该弱酸的pKa为（3.8５)。7.在1ｍｏｌ/L硫酸溶液中,用0.１000mol/L的Ce4+(E＝1.4４V)Ce4/Ce3标准溶液滴定等体积的０。１０0０

mol/L

的Fe2+

(EFe3

/Fe2

=０.68V

)溶液,计算滴定剂加入８对的电位E=（时电对的电位E＝

2%时电对的电位E=(０。７2）Ｖ;化学计量点时电1。06)V，体系的当滴定剂加入(50）%0.６8V。四、测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示）,５次结果分别为:6７。４8%,7.37%,67。４7%,６7。43%和6７．40%。计算:(1)平均偏差(2)相对平均偏差(3)标准偏差;（４)相对标准偏差;（5）极差。(8分)解:(１）67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%67.43%x5d1|di|0.05%0.06%0.04%0.03%n50.04%(2）drd100%0.04%100%0.06%x67.43%2(0.05%)2(0.06%)2(0.04%)2(0.03%)2(3）Sdin1510.05%(4）SrS100%0.05%100%0.07%x67.43%(5)Xm=X大—X小=６7。４8％-67。37%=0.11%五、称取仅含弱酸盐ＮaA和NaB的Na2CO3试样0。6１２5g,加水溶解后，以甲基橙为指示剂,用浓度为０。２0０0moｌ/LＨCl标准溶液滴定,甲基橙变色时，消耗HＣｌ标准溶液32。72ｍL;上述等量样品指示剂，用０。１000mol/LＨCl标准溶液滴定，消耗相关反响方程式，(2）各组分的质量百分含量是多少?

,加水溶解后,若以酚酞为25。34mL。（1)写出(已知：弱酸HA的pKa=7．0，弱酸HＢ的ｐKａ＝1，Nａ2CO３=1０5．99，ＮaA＝182.03,NaB=１３2．０）.(10分)１）ＮaA的pKb=１４-7=7,(假设c=0。01，则cＫb=1０—９）因此NaＡ能被盐酸滴定９NａB的ｐKb=14-1=13远大于7,(假设c＝0.01，则cKｂ＜１0-)因此NaB不能被盐酸滴定（１分）甲基橙变色时：Nａ２ＣＯ3+2HCl=2ＮaCl+CO2+H2O(1分）NａA+ＨCl=NaＣｌ+ＨA（1分）酚酞变色时仅有:NaCO+ＨCl=NaHCＯ+NaＣl233（１分）根据（3）可计算出(CV)HClNa2CO30.10000.02534105.991000Na2CO3%100%43.85%0.6125100%W(2分）甲基橙变色时：nHCl2nNaCOnNaA即nNaAnHCl2nNaCO3232NaA%(0.032720.200020.10000.02534)182.03100%43.86%（３分）0.6125NaB%100%43.85%48.86100%12.29%（1分)六、称取红丹试样(含Pb3O4）0.2750ｇ，用盐酸溶解(PbO２+4HＣl=ＰbCl2+Cl２↑＋２Ｈ2O)后转移到100mL量瓶中，取25。00mL加入浓度为0．500mol/LK2Cr２O7溶液25。00mL使其析出PbCrO4积淀（因Cr2O72+H2O=2CrO42+2H+）,定量滤过积淀,洗涤溶解后,在酸性条件下加入过度KI,产生的2I,以淀粉液为指示剂,用0.10０0mｏl/ＬNa２Ｓ２O３溶液滴定至终点，消耗8。9５mL，写出相关反响的方程式,并求试样中Ｐb3O4的质量百分数？(Pb3O4=68５.６）．（10分)解：PbO+2HＣｌ=PｂＣl22或PbO+2H+=Ｐ＋HＯb2+＋H2Ｏ（1分)ＰbO+4HCｌ=ＰbＣl+Cl↑+2HO或PbO+2Cl－+2２2+4H＝Ｐ22b2++Cｌ2↑+Ｈ22O2PbCl２+K2Cr２O7+H２Ｏ=2PbCｒO4↓＋2ＫCｌ+2HCl２+H2O＝2PｂＣrO＋或２Ｐｂ2++Ｃr2O7-４↓+２H(1分)２ＣｒO4２—+6I－+16H+=２Ｃr3+＋３I2＋8H2O(1分）Ｉ２＋2S2Ｏ32-=2I-＋S4O62—(１分）化学计量关系：2Pb３O４＝６PｂCｒO4＝９I2=１8Na2S2O3(2分）4(CV)Na2S2O3Pb3O440.8950.6856Pb3O4%91000100%W100%99.2%90.2750（4分）七、计算用０。1000moｌ·L—1ＨＣl溶液滴定２0。00mL0。10mol·L-1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pＨ；(2）计量点前后±０.１%时溶液的pH;(3）选择那种指示剂？（１0分)解:（1)计量点时，全部转变为NH4ClCKa10KW,C1