硝酸【高效备课精研+知识精讲提升】 高一化学人教版2019必修二

第五章第二节

氮及其化合物第三课时

硝酸新人教版

化学

必修第二册0102目录酸雨及防治硝酸01一、硝酸内容内容内容一、硝酸1.物理性质

无色、有刺激性气味的液体易挥发为什么硝酸变成黄色？内容内容内容一、硝酸2.化学性质

不稳定性浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓)=====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处微提醒内容内容内容一、硝酸2.化学性质

酸性与指示剂显色硝酸酸HNO3=H++NO3-

稀硝酸石蕊溶液由紫色变为红色浓硝酸石蕊溶液由紫色变为红色，后褪色与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O内容内容内容实验5-8内容内容内容实验5-8内容内容内容实验5-8稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝绿红棕色NONO2内容内容内容一、硝酸2.化学性质

强氧化性与金属反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑

+2H2O3Cu＋8H+

＋2NO3-

===3Cu2+＋2NO↑＋4H2OCu大多数金属（Au、Pt除外）可被硝酸氧化内容内容内容一、硝酸2.化学性质

强氧化性与金属反应常温下，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，加热可继续反应Al+6HNO3(浓)===Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O内容内容内容一、硝酸

2.化学性质

强氧化性与金属反应Fe+4HNO3(稀)===

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①

3Fe+8HNO3(稀)===

3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Fe少量Fe过量n(Fe)n(HNO3)发生反应①

发生反应②

①②都发生

内容内容内容一、硝酸

2.化学性质

强氧化性与非金属单质反应C+4HNO3（浓）===2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△内容内容内容一、硝酸

2.化学性质

强氧化性与还原性物质反应Fe2+

、S2-、H2S、I-、Br-

、SO2、

SO32-等但在酸性溶液中,（NO3-+H+）具有了强氧化性例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-在中性和碱性溶液中,NO3-很稳定

资料卡片

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。V(HNO3):V(HCl)=1:3组成的混合物记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”内容内容内容思考与讨论

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。内容内容内容思考与讨论热交换器氧化炉内容内容内容思考与讨论写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO催化剂高温、高压N2+3H22NH301二、酸雨及防治内容内容内容二、酸雨及防治

煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。内容内容内容二、酸雨及防治酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。硫酸型酸雨硝酸型酸雨成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。1.酸雨的形成

分类：内容内容内容二、酸雨及防治1.酸雨的形成

硫酸型酸雨的形成过程：写出图中标号所示的化学方程式：①

；②

；③

；④

。2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4内容内容内容二、酸雨及防治1.酸雨的形成

硝酸型酸雨的形成过程：写出图中标号所示的化学方程式：①

；②

。2NO＋O2

=2NO23NO2＋H2O

=2HNO3＋NO内容内容内容二、酸雨及防治2.酸雨的危害

对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。内容内容内容二、酸雨及防治2.酸雨的危害

引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。内容内容内容二、酸雨及防治2.酸雨的危害

破坏土壤、植被、森林内容内容内容二、酸雨及防治2.酸雨的危害

腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。内容内容内容二、酸雨及防治2.酸雨的危害

渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。内容内容内容二、酸雨及防治

对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。2.酸雨的危害

引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。破坏土壤、植被、森林腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。内容内容内容二、酸雨及防治3.酸雨的防治

调整能源结构，积极开发新能源内容内容内容二、酸雨及防治3.酸雨的防治

对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等

SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4(生产石膏）内容内容内容二、酸雨及防治3.酸雨的防治

种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等内容内容内容二、酸雨及防治3.酸雨的防治

加强工厂废气的回收处理内容内容内容二、酸雨及防治3.酸雨的防治

改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)内容内容内容二、酸雨及防治3.酸雨的防治

改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放调整能源结构，积极开发新能源对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等加强工厂废气的回收处理课堂检测内容内容内容9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮课堂检测D1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(

)①“臭氧层空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①② B．只有②③⑤C．全部 D．只有③内容内容内容9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮课堂检测BA．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.6mol·L－1内容内容内容9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于A．