物理化学模拟试卷及答案1

本文格式为Word版，下载可任意编辑——物理化学模拟试卷及答案(1物理化学模拟试卷（1）

一、填空题：

1．平衡态是指体系的状态______________的状况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必需达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。2．公式

常数适用的条件分别是_______，_______和_______.

3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。

7．Kohlrausch公式

适用于_______溶液，其中

称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，参与电解质CaCl2,MgSO4,Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/?对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。二、选择题：

1．以下三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）

A．氦气

B．氢气

C．二氧化碳

D．A和B

2．以下关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）

A．生成反应的温度必需是298.15K。

B．生成反应中的单质必需是稳定的相态单质。C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。D．生成反应的压力必需为标准压力。

3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）

A．大于零B.等于零C.小于零D.不确定

4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（）

A．高

B.低

C.一致

D.不确定

5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（）

A．ΔH=0

B.ΔS=0

C.ΔG=0

D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零

6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分派平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（）

A．1

B．2

C．3

D．0

7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（）

A．降温柔增加压B．降温柔减压

C．升温柔增压

D．升温柔降压

8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率

随着电解质浓度的增加而（A．变大

B．变小

C．不变

D．无一定变化规律

9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但以下诸因素中哪点是未包括的（）A．强电解质在稀溶液中完全电离

B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围C．每一个离子都是溶剂化的

D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致

10．以下电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（）

A．

B．

C．

D．

11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是试验的结果，其值（）

A．只能是正整数B．只能是整数C．只能是正数

D．以上都不对

）

12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20234小时后还剩下（）

A．克

B．

克C．克

D．

克

13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有大量大小不等的小水珠，经一段时间后（）

A．小水珠变大，大水珠变小

B．大小水珠变得一样大D．水珠大小不变

C．大水珠变得更大，小水珠变得更小

14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（）

A．溶胶是微多相体系

B．溶胶的胶粒带电D．溶胶的胶粒有布朗运动

C．溶胶是热力学不稳定体系

三、是非判断题

1．定温过程的Q不一定为零。（）2．隔离体系的内能是守恒的。（）

3．1mol100℃,101.325KPa下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（）4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（）

5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（）7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（）

8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（）9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（）10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（）11．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（）

12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1,则该反应的活化能必定大于或等于100KJ·mol-1。（）14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（）15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（）16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧凑层中被吸附离子的多少。（）四、计算题：

1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。

2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm=4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？

3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1,(H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，

（AC

-

）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。

4．20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3,试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。

物理化学模拟试卷（2）

一、选择题：

1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT=常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（）

A．1702J

B.－406.8J

C.406.8JD.－1702

2．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（）

A．ΔS体0,ΔS环>0,ΔS总>0

3．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（）

A．等于零

B．大于零

C．小于零

D．不能确定

B．ΔS体0,ΔS总>0D．ΔS体0,ΔS总μ（冰）D．无法确定

6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生以下反应：NH4I(S)=NH4(g)+HI(g)2HI(g)=H2(g)+I2(g),体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（）

A．2，2，1

B．2，1，2

C．2，3，0D．2，1，1

7．对恒沸混合物的描述，不正确的是（）

A．平衡时，气相和液相的组成一致B．其沸点随外压的改变而改变C．与化合物一样，具有确定的组成D．其组成随外压的变化而变化

8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率

最大的是（）

A．Na+

B．C．

D．H+

9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（）

A．零

B．ΔH

C．TΔS

D．－nFE

10．设反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的状况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（）

A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．不能确定

11．基元反应的反应级数（）

A．总是小于反应分子数C．总是等于反应分子数

B．总是大于反应分子数D．也可能与反应分子数不一致

12．某繁杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为：基元反应活化能之间的关系为（）

，则反应的表现活化能与

A．B．

C．D．

13．以下不属于电动现象的是（）

A．电导

B．电泳

C．沉降电势

D．电渗

14．对于有过量KI存在的AgI溶胶，以下聚沉能力最强的是（）

A．

B．MgSO4

A．升高B．降低C．不变D．无法判断

）

2．理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（

A．ΔH

B．ΔS

C．ΔG

D．ΔU）

3．功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),以下过程中不能用此公式的是（

A．理想气体的可逆绝热过程C．实际气体的绝热过程

+

B．理想气体的绝热恒外压过程D．凝聚体系的绝热过程

）

4．取H的标准摩尔生成焓为零，在此规定下，H2（g）的标准摩尔生成焓（

A．等于零

B．大于零

）

B．水在正常沸点气化

C．小于零

D．不确定

5．以下过程中体系的ΔG不为零的是（

A．水在0℃，常压下结冰

C．NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行

D．100℃，101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

6．一定温度下，实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是（

A．

B．ΔrGm

C．μB

D．

）

7．在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3（S）并发生以下反应：NH4HCO3（S）→NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，

体系的相数P组分数及自由度分别为（）

A．2，1，1，

B．2，2，2

-3

C．2，1，2

-3

D．2，2，1

8．298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm增大到2mol·dm，其摩尔电导率∧m将（

）A．增大

B．减小

C．不变

D．不确定

）

9．有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔH（

A．>0

B．XA（l）。8．电离度公式

，对强电解质α=1，所以

。

9．可逆电池中的化学反应都是在定温定压下进行的，?G=0。10．标准电标就是标准氢电极。

11．液体表面张力的方向总是与液面垂直。

12．Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。13．有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。14．电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。

15．若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。四、计算题。

1．1.00mol压力为101.325kPa的液体在其正常沸点Tb下向真空容器中蒸发，最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。已知此液体在60℃时的饱和蒸气压为50.663kPa，

-1

蒸发热为35.00kJ·mol。

2．某反应在327℃与347℃时的标准平衡常数应的

与

。设反应的ΔrCp,m=0

与

分别为1×10和5×10。计算在此温度范围内反

-12

-12

3．在300K、100kPa下，将0.01mol的纯B（l）参与到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此过程吉布斯自由能的变化为多少？

4．292.2K丁酸水溶液的表面张力可表示为σ=σ。-aln(1+bc)，式中σ0为纯水的表面张力；a、b为常数。

-13-1

(a)求该溶液中丁酸的表面吸附量与浓度c的关系式；(b)若a=0.0131N·m，b=19.62dm·mol，计算

c=0.200mol·dm时，丁酸的表面吸附量。（c）计算丁酸溶液的饱和吸附量分子层吸附，紧凑排列，计算丁酸分子的截面积。

-3

。设此时表面层上丁酸呈单

物理化学模拟试卷（1）参考答案

一、填空题：

1．不随时间改变；热；力；物质。

2．定容不做非膨胀功；定压不做非膨胀功；理想气体的绝热可逆过程。3．状态；增大；减小。4．广度；强度；有。5．1；2；1。

6．0.1mol·kg-1和0.255mol·kg-1。

7．强电解质稀；无限稀溶液摩尔电导率。

8．

9．（AgI）m·nAg·(n-x)

。

;Na2SO4>MgSO4>CaCl2。

10．

二、选择题：

。

1.A;2.A;3.A;4.A;5.A;6.B;7.A;8.B;9.C