初中学生元素的教案

PAGE1页NUMPAGES15来(F2除外)。一起看看初中学生元素的教案!欢迎查阅!元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的规律叫做元素周期律。元素原子核外电子排布的周期性改变(原子最外层电子数由1个增加到8递增到+7、非金属元素最低负价由-41、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的实力。元素的非金属性越强，性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F277记住187(ⅠA～ⅦA)、7(ⅠB～ⅦB)、1第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZX、Y、ZX、Y、ZB.3C.5原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>baC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>>4.110191114素，该同位素原子的质量数为2101。以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.82PbC.该元素位于ⅢA族D.114184W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。WpXsp1:1，Y外层s电子与p1:1ZpY2X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是 2Mg+CO2点燃2MgO+C。Mg(OH)2<W、X元素的价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < (填化学式)。这四种元素原子半径的大小为 > >>(填元素符号)。Na>Mg>C>O 量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作 > >H2O、HF;第三周期SiH4>PH3> > 化合物的毒性：PH3> >CF4(填>、<F、Cl已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范 然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题 。但 ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤同周期元素中，ⅦAⅥAA.HFB.H3O+C.NaH1A.其单质跟冷水反应，发生猛烈爆炸B.其原子半径比钾原子半径大C.其单质的熔点比钾的熔点低D.其氢氧化物能使氢氧化铝溶解XY2:3XY为n，则X的原子序数不行能是A.n+5B.n+3C.n-3D.n-原子序数为xEA、B、C、DA、B、C、DA.4xB.4x+6C.4x+10XY，X，YXXYA.XYB.XY2C.XY3国际无机化学命名委员会在110183148、9、101722半径：Na+>Mg2+>Al3+>FB.碱性：KOH>NaOHMg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3DH3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X;氢化物稳定性是HX>HT;原子序数T>Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z>T。四种A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、A.能生成+3价的化合物B.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3D.Tl(OH)3与Al(OH)3物A.18B.32C.5032，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。 A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层ns2np2nCDC元素是植物生长的养分元素之一。式写出：N、O、P、Li。A、B元素形成酸酐的化学 D A、C元素的气态氢化物的稳定性大小 < PH314A.LiO2Li2O2B.LiOHC.Li遇浓H2SO4不发生钝化D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2 周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA2①②⑨3④⑤⑥⑦表中元素⑧的价氧化物对应水化物的化学式为 ，它 (填酸、碱)性比元素⑦的价氧化物对应水化物 位于其次周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的 (填编号)，该元素与元 ⑤形成的化合物的电子式 键;该元素与元素⑨形成的化合物中，元素⑨显 设计一个简洁试验证明元素⑦与⑧的非金属性的相对强弱，并写出以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的PAGE10页NUMPAGES15应的猛烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反第三节碱金属元素362—l]，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属(铯略带金色光泽)②松软、密度小，熔点低③有较强362—1]2-2]，总结出碱金属由于核电荷b.