初高中化学的衔接资料

主题七常用计算方法【学习目标】1、熟练掌握有关化学式的计算。2、熟练掌握有关化学方程式的计算步骤、解题格式和方法技巧。3、熟练掌握有关溶液的计算。4、熟练掌握有关溶解度的计算。5、掌握化学计算的基本技巧。【复习回顾】一、根据化学式计算常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)(6)两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.(7)两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.【例题分析】例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kg答：需用NH4NO3120kg.x=120kg例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：xx=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()B.(NH4)2SO4(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3%(NH4)2SO4%NH4Cl%CO(NH2)2%所以答案为D.【能力测试一】1.克某物质在氧气中完全燃烧生成克二氧化碳和克水，关于该物质的组成有下列论断①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子个数比为1：2⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是A、①②⑥B、①②C、①③⑥D、①④⑤2.由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中，含铁量为68%。则R可能是A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO33.由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为A、%B、%C、%D、%4、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（） A．1∶1 B．4∶1 C．4∶5 D．2∶35、在化学反应：2A+B=C+3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A的式量为（） A．28 B．66 C．33 D．146、碳酸钠晶体的式量7、在化合物AB3中，元素质量比A∶B=2∶3，B的原子量是16，求A的原子量？8、R元素形成的化合物中，R的原子量为27，已知R元素的硫酸盐式量为342，则它的硝酸盐式量为多少？二、根据化学方程式计算1、化学方程式在量的方面的含义：例如：在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律。2、有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M，质量为m。则有：由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。3、一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量；(2)正确写出有关的化学方程式；(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边；(4)列出比例式；(5)求出未知量；(6)简明地写出答案；可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.4、注意事项：(1)化学方程式必须书写正确；(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示；(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确；(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面；(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)。4.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度5、常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法【归纳总结】解题时要读懂题中隐含的条件，如：题目中出现关键词“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，不涉及过量：“A在B中完全反应”表示A没有剩余，B可能有剩余：“A与B完全反应”表示反应物之一无剩余，而另一物质可能有剩余，那就要根据具体情况判断哪种物质过量：“加热到气体不再放出”、“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；“加热一段时间”、“加热一会儿”表示反应物未完全分解。只有读懂题目，才能正确运用有关量解题。金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。（1）等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成能力强弱：。（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（~98，2~73）。推论1：等质量、等质量分数的不同种酸与足量一种金属（或碳酸盐）反应时，式量和小的酸，生成（或）多。推论2：等质量、等质量分数的一种酸与足量不同种金属（或碳酸盐）反应时，生成（或）一样多。推论3：等质量、等质量分数两种酸与等质量不同种金属（或碳酸盐）反应时，无法判断。【例题分析】例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，则原混合物质量为：1g÷20%=5g剩余固体质量为：1g÷25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=设参加反应的氯酸钾质量为x24596x1gx=2.55g则KClO3的分解率：答：KClO3的分解率为%.例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：参加反应的氧化铜质量为20g.例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？解：设生成CO2的质量为x10044100t×80%xx=生石灰质量：=答：生成CO2，得生石灰.例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x232168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，与一定量B完全反应后，生成，求反应中B和D的质量比是多少.解：设生成D的质量为xA+3B=2C+2D44188.8gxx=3.6g则参加反应的B的质量为：8.8g+3.6g-2.8g=∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3答：略.【能力测试二】1、在化学反应：X+2Y=Z中，5克X和足量的Y反应，生成8克Z，则参加反应的Y的质量为（） A．克 B．3克 C．2克 D．克2、某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（） A．W/3N B．3W/N C．W/N D．3N/W3.用密度为克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的溶质质量分数为A、%B、%C、%D、%4.克CO2通入含有克Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀A、克B、5克C、克D、克5.有Mg、Al、Fe、Cu4种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，产生H21克，则混合物的可能组合的方式最多有A、2种B、3种C、4种D、6种6.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种，现将克样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对所含杂质的正确判断是A.肯定有Ba（NO3）2B.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3C.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3D.肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO37、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁（） A．克 B．2.4克 C．3克 D．克8、实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为克，则试管内剩余的固体为（） A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4 D．KMnO4、MnO2、K2MnO49、锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)可制得氢气多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？10、右图是“XXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。XXX儿童咀嚼片（60片装）XXX儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]片每片中含：碳酸钙≥.维生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片每片中至少含钙元素的质量为______g。(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸。称量烧杯中剩余物质质量为(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑我能求出：①生成二氧化碳的质量。②稀盐酸中溶质的质量分数。③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？三、关于溶质质量分数计算1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=水的体积=(2000g-408.2g)÷1g答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xy0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把和Na2CO3的混合物加入到100g%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.【能力测试三】1、欲配制40%的稀硫酸500克，需要水和98%的浓硫酸（密度为克/厘米3）各多少毫升？2、已知30℃时硝酸钾的溶解度为克，欲配制30℃时的硝酸钾饱和溶液365克，需要20%的硝酸钾溶液和固体硝酸钾各多少克？3、把6克Zn投入40g盐酸中，充分反应后，剩余固休克，求所用盐酸溶质的质量分数？4、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有%的浓盐酸。试计算：（1）将20g%的浓盐酸配制成%的稀盐酸，需要加水g。（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）5、将铁粉和铜粉的混合物14，放入116。2的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129。8。试计算：原混合物中铁粉的质量分数；配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、溶解度的计算：1、正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素：（1）一定温度，（2）100g溶剂，（3）溶液达到饱和状态，（4）被溶解的溶质通常用g作单位。固体溶解度只同温度有关，同溶质、溶剂的质量无关。2、有关的计算公式：（1）溶解度的计算公式：溶解度=（饱和溶液中）（2）溶液中溶质的质量分数=（3）饱和溶液的质量分数=（溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算。）3、溶解度曲线的意义：（1）表示某物质在相应温度下的溶解度（2）表示某物质在不同温度下的溶解度（3）表示不同物质在同一温度下的溶解度（4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势溶解度曲线的应用：判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小比较同一温度下，不同物质溶解度的大小判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势确定混合物的分离、提纯的方法判断析出晶体量的多少1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12设：20℃时100克溶质溶剂溶液12g38g50gx100g（x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求设：20℃时氯化钾的溶解度为溶质溶剂溶液13.6g40g53.6gx100g（x+100）g解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求设：20℃时氯化钠的溶解度为溶质溶剂溶液4g11g15gx100g（x+100）g解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃（1）若配制350克20（2）若将78克硝酸钾配成20℃解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78溶质溶剂溶液24g（100－24）＝76g100gxy350g78gz（78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。[例1]已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.730℃45.8g100g145.8g68.7gx（x+）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃45.8g100g145.8g68.7g+x400g解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30℃45.8g100gx181.3g解得x=83.0g[例2]t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（）A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。溶质溶剂溶液25g100g125g20g+x180g200g+x解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）=180g，m（溶液）＝225g答案：D[例3]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000gA.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g答案：A[例4]现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在解析：20℃时500gA溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）gA溶液（饱和）∴20℃S100g720g∴S=35g答案：35g[例5]t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）A.c=a+bB.c=2b－aC.c=2a+bD.c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c=a+2（b－a）=2b－a。答案：B[例6]20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO解析：依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO320℃时NH4NO3S100g36g18.75gx+36g50gx50g－18.75g可解得S=192g，x=60g[例7]t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（）A.饱和溶液失去溶剂的质量B.减少的饱和溶液的质量C.析出无水物的质量D.饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B[例8]已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/℃102060溶解度/g21110现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至解析：20℃时100gm（KNO3）=，m（H2O）=100g－24g=76g设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10，解得x=59.6g；，解得x=91.96g答案：略【能力测试四】（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1.40℃时，25g水中溶解16g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是16gB.40℃时硝酸钾的溶解度是16gC.硝酸钾的溶解度是64gD.40℃时硝酸钾的溶解度是2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.NH4Cl溶液3.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（A.15gB.14gC.13.6gD.12.5g4.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B.表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C.表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D.表示某物质在100g溶剂中所溶解的最多克数5.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较6.20℃时，100gA物质的溶液，温度不变，蒸发掉10g水后有2gA析出，又蒸发掉10g水有4gA析出，则：20℃时A物质的溶解度为（A.20gB.40gC.30gD.无法计算7.t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）A.B.（100＋S＋b）gC.D.8.t℃时，M的饱和溶液mg中含溶质ag，N的饱和溶液mg中含溶质bg，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（）A.B.C.D.9.在t℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（）A.晶体质量减少B.溶质的质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质的溶解度变化10.有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A主题七单元测试1、（12分）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：（1）苏丹红的相对分子质量；碳酸氢铵化学式：NH碳酸氢铵化学式：NH4HCO3净重：50kg含氮：%保存：密封、防潮、阴暗处施用：阴天，避免雨天、高温天气施用尿素化学式：CO(NH2)2净重：50kg含氮：%保存：防潮施用：避免雨天施用（3）苏丹红中氮元素的质量分数。2、（12分）右图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为。（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于kg（精确到）这种尿素。（1）将20g%的浓盐酸配制成%的稀盐酸，需要加水g。（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?(H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）4、（12分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。5、（12分）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为g；（精确到0.1g）(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至％)(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。6、（8分）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？7、（12分）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4+H2↑）（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。8、（16分）某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中盛放的液体是_____________。（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：______________________________________________（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：______________________________________________（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）9、（8分）在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃10、（附加题10分）在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6g固体，将这15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20主题七能力测试一参考答案A、D、B、C、6、286、7、32 8、213提示：为了求出R的硝酸盐的式量，必须先写出R的硝酸盐的化学式，而写化学式必须根据化合价，则此题的关键在于求出R的化合价。本题中给出了R的硫酸盐的式量，可进行讨论。 若R的化合价为＋1价，化学式为R2SO4，式量为150，不合题意； 若R的化合价为＋2价，化学式为RSO4，式量为123，不合题意； 若R的化合价为＋3价，化学式为R2(SO4)3，式量为342，符合题意。 因此R的化合价为＋3价，R的硝酸盐化学式为R(NO3)3，式量为： 27＋（14+16×3）×3=213主题七能力测试二参考答案B、B、B、C、C、B、D.7、B提示：左盘烧杯内放入克氧化钙，虽然氧化钙与稀盐酸可以反应，但是没有气体生成 左盘实际增重克，若使天平保持平衡，右盘实际增重也应为克。右盘烧杯内加入金属镁，发生反应：。实际增重应用镁条质量减去生成氢气的质量。设加入金属镁X克： 实际增重：X克－X/12克=克，解得X=克8、D 提示：本题中，高锰酸钾放入试管内加热一段时间，而没有说明是否完全分解，应通过计 算来判断。实验中生成氧气质量为：8克－克=克。根据化学方程式： 316∶32=X∶ X=316×÷32=（克）8克高锰酸钾只有克分解，因此剩余固体中有剩余的高锰酸钾，生成的锰酸钾和二氧化锰。9.解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982yxx=y=稀硫酸中溶质的质量分数为：答：可制得氢气，稀硫酸中溶质的质量分数为%。10.解：（1）相对分子质量为100，钙元素质量为（或）(2)①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：40g＋4×－＝②设参加反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xyx=5gy=则稀盐酸中溶质的质量分数为：40g×100%=%③每片含碳酸钙的质量为：5g/4=＞，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。答：略。主题七能力测试三参考答案1、水，浓硫酸。2、答案：20%溶液需要克，KNO3固体需要克。 分析：30℃时365克的硝酸钾饱和溶液中，溶质质量应为硝酸钾固体质量与20%的溶液中溶质质量之和，溶液质量应为硝酸钾固体质量与20%的溶液质量之和。由30℃时硝酸钾的溶解度可以求得365克饱和溶液中硝酸钾的质量为： 克÷克×365克=克 硝酸钾固体质量＋20%溶液中硝酸钾的质量=克 硝酸钾固体质量＋20%溶液的质量=365克 求得：硝酸钾固体质量为克，20%溶液的质量为克。3、%4、（1）80g（2）解：设反应生成氢气的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑732100g×﹪X73:2=100g×﹪:XX=0.2g氢气的体积＝0.2g÷0.09g/L＝2.2L答：生成氢气的体积为2.2L。5、解，设铁的质量为X，生成FeSO4的质量为Y生成H2的质量为14g+116.2g-129.8gFe+H2SO4==FeSO4+H2↑56981522XZYO.4g56:2=X:O.4gX=11.2g152:2=Y:O.4gY=30.4g98:2=Z:O.4gZ=19.=1\*GB2⑴铁粉的质量分数为：11.2g∕14g×100﹪=80﹪⑵所用36％的浓盐酸的体积为：19.6g÷36％÷1.19g／cm⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g)×100﹪=主题七能力测试四参考答案1-5DCCAD6-10BADCD主题七单元测试答案1、解：（1）12×16＋1×12＋14×2＋32=248 （2）C∶H∶N∶O=12×16∶1×12∶14×2∶16×1=48∶3∶7∶4 （3） 答：（1）苏丹红的相对分子质量为248。 （2）苏丹红的碳、氢、氮、氧四种元素质量比为48∶3∶7∶4 （3）苏丹红中氮元素的质量分数为%2、（1）可（或易）溶于水碳酸氢铵受热易分解（2）23:8（或46:16）（3）3、（1）