化学计量在实验中的应用教案19_第1页
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文档简介

学案7第二节化学计量在实验中的应用学习目标：1．理解物质的量浓度的概念2．掌握有关物质的量浓度概念的计算学习重难点：物质的量浓度及相关计算〔复习知识〕1．如何配置100g20%NaOH溶液？其中NaOH的物质的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？〔新课学习〕一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度。2．符号：______3．单位：_______4．溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为_________________________________________________。【课堂练习1】1．1mol/L硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液（2）标准状况下气体溶于100ml水得到L盐酸（3）LH2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从1mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1．将2molNaOH溶于水配成200ml溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度？2．物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？3．10molHCl能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？【课堂练习3】1．将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2．配制LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？3．LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=L，则c(

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