原子核外电子排布

玻尔——发现核外电子的能量原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。第一页，共10页。核外电子的排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ离核由近到远，能量逐渐升高【思考】：核外电子是如何排布的？第二页，共10页。为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285原子结构示意图＋电子离核越远，能量也就越高。电子层该层上的电子数第三页，共10页。请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第四页，共10页。原子核外电子排布规律

(1)

电子分层排布,以原子核为参照,由里往外依次排布

(3)每个电子层最多只能容纳2n2个电子;

n指的是电子层数。这个规律又称为最大容量原理。

(4)最外层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时不能超过2个)；

次外层最多只能容纳18个电子(K层为次外层时不能超过2个，L层为次外层时不能超过8个);倒数第三层不超过32个。(K层为倒数第三层时不能超过2个，L层为倒数第三层时不能超过8个，M层为倒数第三层时不能超过18个）(2)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布在K层，当K层排满后，再排布L层等等。这个规律又称为能量最低原理。注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同时满足各项要求。第五页，共10页。前18号元素原子核外电子排布规律1.最多3层，由里向外依次为K、L、M层。2.先排K层，最多2个；

K层排满后，再排L层；

即当L层有电子时，K层一定排满，为2个；

L层排满后，再排M层；即当M层有电子时，K层一定排满，为8个；或当M层有电子时，K和L层一定排满，为2个和8个，内层一共10个。第六页，共10页。依据下列条件推断出元素符号：（1-18号）（1）K层和M层的电子数相同（2）最外层电子数是次外层电子数的一半（3）K层和M层的电子数之和等于L层电子数（4）次外层电子数是最外层电子数的1/4MgLiSiSNe【能力提升】第七页，共10页。元素性质与核外电子的关系1、一般金属最外层电子数<4，容易————电子成为————离子，表现————性非金属元素最外层电子数》4，容易————电子成为————离子，表现————性稀有气体最外层电子数为8（He为2个电子），难失难得，性质稳定。2、化合价与核外电子的关系：最高正价=最外层电子数（O、F除外）最低负价=最外层电子数-8I最高正价I+I最低负价I=8失阳还原得阴氧化第八页，共10页。写出电子数为10的粒子。跳起来，摘桃吃！分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-第九页，共10页。分子离子一核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-二核F2、HClHS-、O22-三核H2S四核PH3、H2O2、H2NF五核SiH4、CH3F