20172018学年度高二化学《共价键分子立体构型》同步习题检测(含解析)

共价键分子的立体构型一、选择题1．对于共价键的说法正确的选项是（）．金属原子在化学反响中只好失掉电子，因此不可以形成共价键B．由共价键形成的分子能够是单质分子，也能够是化合物分子C．离子化合物中不行能含有共价键D．共价键只好在不一样原子之间形成2．以下说法中正确的选项是（）A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头仇家”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头仇家”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头仇家”重叠形成的3．以下对于σ键和π键的理解不正确的选项是（）A．σ键一般能独自形成，而π键一般不可以独自形成B．σ键能够绕键轴旋转，π键必定不可以绕键轴旋转C．碳碳双键中必定有一个σ键和一个π键，碳碳三键中必定有一个σ键和两个π键D．CH3—CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中的σ键键能相等，π键键能也相等4．能够用键能解说的是（）．氮气的化学性质比氧气稳固B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．罕有气体一般很难发生化学反响D．硝酸易挥发，硫酸难挥发5．以下分子的立体构造，属于直线形分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2

（）．P46．N2的构造能够表示为，CO的构造能够表示为，此中椭圆框表示π键，以下说法中不正确的是（）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键其实不完整同样C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质同样7．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下对于乙烯分子的成键状况说法正确的选项是（）A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D．每个C原子的3个价电子占有3个杂化轨道，1个价电子占有1个2p轨道8．以下对于杂化轨道的说法正确的选项是（）A．凡是中心原子采纳sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混淆起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量邻近的s轨道和p轨道混淆起来形成的一组能量邻近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，此中心原子A均采纳sp3杂化轨道成键9．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+离子的配位数是（）A．1个B．2个C．4个D．6个10．用Pauling的杂化轨道理论解说甲烷分子的四周体构造，以下说法不正确的选项是（A．C原子的四个杂化轨道的能量同样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角同样33D．C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占有

）11．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，法正确的选项是（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四周体形D．以上说法都不正确

运用价层电子对互斥模型，

以下说二、填空题1．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数同样、电子总数同样的分子，互称为等电子体。等电子体的构造相像、物理性质邻近。(1)依据上述原理，仅由第2周期元素构成的共价分子中，互为等电子体的是：____________和____________；____________和____________。今后，等电子原理又有所发展。比如，由短周期元素构成的微粒，只需其原子数同样，各原子最外层电子数之和同样，也可互称为等电子体，它们也拥有相像的构造特点。在短周期元素构成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：____________、____________。2．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角靠近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28，′说明CH4分子的空间构型为________________。3．（1）在以下分子中：①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ键的是________，分子中含有π键的是________，分子中全部原子都知足最外层8电子构造的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________，HF分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的________轨道重叠形成的σ键，N2分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的________键。（2）某有机物的构造式为，则分子中有________个σ键，________个π键。4．用价层电子对互斥模型推断以下分子或离子的空间构型CO2___________，CO32-___________H2S___________，PH3_____________【参照答案与分析】一、选择题1．B【分析】A中注意只有开朗的金属碰到开朗的非金属时，才能完整失掉电子。C中如NaOH等含有原子团的离子化合物也存在共价键。D中如Cl2等单质存在共价键。2．C【分析】以“肩并肩”重叠可形成π键，以“头仇家”重叠可形成σ键因此A、B错。3．D【分析】CH3—CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中的σ键键长不相等，故σ键的键能不相等。4．A【分析】键能主要影响物质的化学性质；罕有气体分子中不存在化学键。5．BC【分析】依据所学知识H2O分子立体构造为V形；CO2分子立体构造为直线形；C2H2分子