第四章第2讲富集在海水中的元素氯

第四 第21．(导学号27346462)下列有关氯气的说法正确的是( D．水解析：A[A白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A．氯 B．次氯C．次氯酸 D．氯化 3．(导学号27346464)下列离子方程式正确的是( ①氯气与水反应MnO2＋4HCl(浓 盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。]4(制备Cl2。下列分析中不正确的是( A．AB．AC．BNaOHD．D解析：C[氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B5应制Cl2，其中KClO3―→Cl2、KMnO4―→Mn2＋、K2Cr2O7―→Cr3＋。若制取Cl2，电子转移数最少的是() 解 [KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO34＋16HCl(浓5Cl28H22Cr2O714HCl(浓)===2KCl＋2CrCl33Cl27H224HCl1mol，C、D、ACl2KClO3B。]正确的是()A．HBr，B．C．Cl2D．CO2解析：A[XAgNO3澄清石灰水中，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A7．(27346468)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．漂白液的有效成分是Na2O2 [漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，符合题意的只有B项。] C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小BCl2＋H2O◻◻HClO＋HClHClO◻◻H＋＋ClO－，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；CHClO 2HCl＋O2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH酸发生反应使Cl2＋H2O◻◻HClO＋HCl平衡向右移动，从而得到较浓的HClO9现象和结论描述正确的是 A．性B．酸解析：B[氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A，B气反应，氯气作氧化剂，Dd、eKMnO4选项Aa，b氧化性Bc质Cd选项Aa，b氧化性Bc质CdDe还原性 [A项，由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。]1127346472)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进写出仪器的名称 ，B. 。 ①在乙和丙之间增加上图中的a装置你认为有无必 ① ② 中加入的试剂 解析：(3)(6)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸H2SO4H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。(3)①Cl2②E反应①的化学方程式为 ③ ④ E，EAC，初步推CH2，EHCl，AFF＋B→DDACl2A(FeCu)AH2AFe，BCl2，CH2，其他物质依次可推答案 13．(导学号27346474)“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，为探究氯 (填B 法 为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶 NaHCO3碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含 BA、B(3)氯Na2SO3Na2SO3Na2SO4，Cl2Cl－。(4)酸NaHCO3CO2HClO与NaHCO3溶液不反应。答案：(1)②(2)HClOA、B(3)Cl2＋SOH2O===SO 列有关氯化溴性质的判断不正确的是()A．CCl4B．BrClBr2C．BrClD．BrClNaOHNaClO解析：DBrClD。] ①HF、HCl、HBr、HIF2、Cl2、Br2、I2，I2F2、Cl2、Br2、I2④HF、HCl、HBr、HIF2、Cl2、Br2、I2ⒶHF、HCl、HBr、HI⑦HF、HCl、HBr、HIA．只有 强，所以酸性最强的是HI，故错误。②随着原子序数的增大，卤素单质的沸点逐渐增大，所以I2沸点最高，故正确。③随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以氧化性最强的是F2，故正确。④随最容易的是F2，故正确。Ⓐ分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就会使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，所以沸点最高的是HF，故错误。⑦随编号①编号①②一定发生反应③不能确定是否存在：Fe2＋、④AgNO3⑤由上述实验得出离子还原性顺序 解析：C[根据实验现象只能得出：一定有＋3海带 水溶 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)() [还原性：H2SO3>HBr，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2A项正确。] A．25℃，NaHCO3Na2CO3B．Cl2，Cl2C．Cl2Cl2 [A错，25℃碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；B对，该反Cl2与Fe能反；D错，生成苏打、小苏打的反应都不是氧化还原反应。]混合①中发生反应的离子方程式 ② a Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 (请用离子方程式表示)。Fe3＋，②含Br2Fe3Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂

a．KMnO4b.NaOHc．KSCNd．淀粉­KI解析：(1)Br2SO2H2SO4，自身被HBr，SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。aBaCl2Na2SO3HBr的离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。CCl4Fe3＋所致；若有机层为橙色，水层为无色，Br2Fe3Br2e。答案BaCl2SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。 D．E．F．步骤③的实验操作名称

溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称 ④ 结合“碘离 含碘水溶液，再联想实验室Cl2的制备不难写出④的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。 ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 a， 请设计简单实验证明上述解释： 到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 解析：(1)①Aa，b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或