分子间作用力和氢键

§1.3.2（2）

分子间作用力和氢键jin人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。如水在通电情况下分解为氢气和氧气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H、O-O键。化学反应的实质：反应物旧键的断裂，生成物新键生成的过程。（形成或破坏化学键都伴随着能量变化。）2H2O==2H2+O2通电思考：冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中的化学键？有没有能量的变化？为什么？水的三态转变物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：固态水液态水气态水分子间也存在着相互作用力。一、分子间作用力（1）存在：分子间定义：分子间存在的，将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点、硬度）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol几到十几KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）卤族元素单质物理性质差异物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高随堂练习练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较下列物质的沸点高低(1)F2Cl2Br2I2

(2)CH4SiH4GeH4SnH4PbH4(3)CF4CCl4CBr4CI4(4)CO2CS2

B规律※※※一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，硬度越大。比较下列物质的熔沸点的高低CH4

CF4

CCl4

CBr4

CI4H2O

H2S

H2Se

H2Te＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te联想质疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸点-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

PH3＜AsH3＜

＜SbH3H2S＜H2Se＜H2Te＜HCl＜HBr＜HI＜沸点如何变化？NH3H2OHFHF的沸点：19.54℃标况下HF是液态。二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:化学键＞氢键＞范德华力3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要：F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）水冰冰会浮在水面上化学键范德华力概念存在范围作用力强弱对物质的影响相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较