苏州市重点中学2023年化学高一第二学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO22、等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．他们的分子个数比是1：1B．他们的原子个数比是1：1C．他们的氢原子个数比是4：3D．他们所含氢的质量比是4：33、某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定4、以下反应中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H25、下列物质中互为同系物的是()A．丁烷、异丁烷B．白磷、红磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH36、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）ABCD用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D7、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸8、如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应9、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏10、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快11、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C．将3molH2与1molN2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NAD．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能12、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8kJ•mol－1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶413、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C．磷酸的酸性强于硝酸的酸性D．SiH4比CH4稳定14、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240015、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动16、下列制备物质的工业生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB．制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气17、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA18、有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W>Z>Y20、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱21、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用22、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________。（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________。（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。25、（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题：(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2(1)仪器X的名称：_______。(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。27、（12分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．稀硫酸b．亚硫酸c．氢硫酸d．盐酸（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．碳酸钙b．硫酸钠c．氯化钠d．碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。28、（14分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________Ⅱ：当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为___________________________________(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶129、（10分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为________。(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，不能说明反应达到反应限度，故A错误；B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故B正确；C．根据方程式，SO3和NO的体积比始终为1∶1保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故C错误；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反应速率，每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2时才能说明反应达到反应限度。2、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:1，故A正确；B.CH4、NH3分子中含有的原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有的H原子数目之比=5:4，故B错误；C.CH4、NH3分子中分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子个数之比为4:3，故C正确；D.等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4:3，则它们的氢的质量比为4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正确。故答案选B。3、D【解析】分析：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第ⅡA族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。4、C【解析】A．碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故A错误；B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成1mol水放出的热量偏低，即△H1＜△H2，故C正确；D．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H2＜△H1，故D错误；答案为C。5、D【解析】分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。6、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A选项正确；B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B选项正确；C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C选项错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确；答案选C。7、D【解析】

A.甲烷在常温常压下是气体，A不符合题意；B.乙烯在常温常压下是气体，B不符合题意；C.一氯甲烷在常温常压下是气体，C不符合题意；D.乙酸在常温常压下呈液态，D符合题意；故合理选项是D。8、A【解析】

由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。9、A【解析】A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选A。10、B【解析】A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率，A正确；B.该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；C.6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；D.0～2s和2～4s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，D正确，答案选B。11、D【解析】

A．氢氧燃料电池放电时可以将大部分化学能转化为电能，但不能全部转化为电能，故A错误；B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从负极流向正极，即从锌电极经外电路流向铜电极，但不能进入电解质溶液中，故B错误；C．H2与N2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以3molH2与1molN2不能生成2molNH3，转移电子数目小于6NA，故C错误；D．电池充电时，将电能转化为化学能，故D正确；故选D。【点睛】燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程（能量转换率仅30%多），有利于节约能源。电子不能进入电解质溶液中，记住：“电子不入水，离子不上岸”。12、B【解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。13、A【解析】分析：A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性；B、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A、在金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性，因此多用于制造半导体材料，A正确；B、金属性镁大于铝，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁的碱性，B错误；C、非金属性P小于N，则磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C错误；D、非金属性C大于硅，则CH4比SiH4稳定，D错误。答案选A。14、A【解析】试题分析：A、该反应是化合反应，A错误；B、由于该物质是“双重结构”的球形分子，所以该晶体类型是分子晶体，B正确；C、该物质含有两种元素，是纯净物，因此属于一种新化合物，C正确；D、该物质的相对分子质量为12×60+28×60=2400，D正确，答案选A。考点：考查“双重结构”的球形分子Si60C60的结构与性质的知识。15、D【解析】

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。16、C【解析】

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，故A错误；B.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；C.电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误；答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。17、C【解析】

A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1molCnH2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1molCnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量，则含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故C正确；D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；答案选C。18、C【解析】

A.①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为面心立方最密堆积，故A错误；B.①中原子个数=8×1/8=1；②中原子个数=1+8×1/8=2；③中原子个数=8×1/8+6×1/2=4，B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，故C正确D.空间利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空间利用率的大小顺序：①＜②＜③，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。19、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S。【详解】A．碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正确；C．F没有正价，C错误；D．离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W＞Y＞Z，D错误。答案选B。20、B【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。第ⅦA元素的最外层电子数是7，最低价是－1价，所以选项B是错误的，答案选B。21、C【解析】

A、若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a2－1），A项正确；B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；C、若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。答案选C。22、C【解析】

设4种燃料的质量为m，则n(C)=mol，n(CO)=mol，n(CH4)=mol，n(C2H5OH)=mol，完全燃烧时放出热量：C为×393.5kJ=32.8mkJ，CO为×283.0kJ=10.1mkJCH4为×890.3kJ=55.6mkJ，C2H5OH为×1366.8kJ=29.7mkJ，故C正确。答案选C。二、非选择题(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。24、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子【解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素，则（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，不能产生自由移动的离子，所以熔融的AlCl3不导电。25、分液漏斗催化剂和吸水剂防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。26、分液漏斗HCl弱生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊Cl2有毒，污染空气【解析】

(1)根据仪器的构造可知，仪器X的名称为：分液漏斗；(2)盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体为HCl；(3)碳元素比氯元素的非金属性弱；(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，制得的氯气与硫化钠反应生成硫单质，实验中可观察到的现象是生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是Cl2有毒，污染空气。【点睛】本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，（4）为解答的易错点，硫离子的还原性强于氯离子，氯气的氧化性强于硫，反应生成硫单质。27、分液漏斗a圆底烧瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。详解：（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选a。（2）根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选d。（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了二氧化碳，即可说明硫酸比碳酸酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。28、浓度0.0052反应放热，温度升高2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）ab【解析】

Ⅰ：（1）对比①②实验可知，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应的MnO4-的物质的量为X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2

10

X

0.0002mol解得X=0.00004mol，30mL×10-3×0.01mol•L-1-0.00004mol=0.00026mol，c（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L，故答案为：0.0052；（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高；Ⅱ：（1）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），故答案为：2CO2+6H2⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；（2）a．该反应中混合气体的物质的量减小，则体系压强一直在减小，当体系压强不再改变，能说明到达平衡，故a正确；b．H2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故b正确；c．容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故c错误；d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1，指正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明到达平衡，故d错误；故答案为：ab。29、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大20%0.044【解析】

I．（1）工业上一