福建省永春县第一中学2023-2023学年高一下学期期中考试化学试题附答案

PAGE永春一中高一年期中考化学试卷〔2023.04〕时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—18Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题〔每题只有一个答案正确〕1．以下环境问题与所对应的物质不相关的是〔〕A．温室效应——二氧化碳 B．光化学烟雾——二氧化氮C．酸雨——二氧化硫 D．臭氧层破坏——一氧化碳2．C和Si是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。以下关于CO2与SiO2说法中正确的选项是〔〕A．CO2能与水反响生成对应的酸；SiO2也能与水反响生成对应的酸B．CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OC．CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成D．CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂3．以下说法中正确的选项是〔〕A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4．以下化学用语表示正确的选项是〔〕A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．CO2的比例模型：D．S2－的结构示意图：5．以下只含有共价键的化合物是〔〕A．NH4NO3B．Cl2C．HClD．NaOH6．以下装置能到达实验目的的是〔〕A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气7．以下变化中，不需要破坏化学键的是〔〕A．氯化氢溶于水 B．加热碘化氢气体使其分解C．冰融化 D．加热纯碱晶体使之熔化8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD．常温常压下，12g14C所含原子数为NA9．以下说法正确的选项是〔〕A．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物D．只含有非金属元素的物质一定是共价化合物10．以下离子反响方程式正确的()A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．铜与浓硝酸反响:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水与FeCl3反响：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)11．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反响的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反响：4NH3+6NO═5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。以下说法正确的选项是〔〕A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4LB．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1C．假设用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6molD．假设用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L12．化学版?青花瓷?中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底

铜离子遇氢氧根再也不别离〞、“无色酚酞面对碱羞涩脸绯红

紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出〞等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡〔BaCuSi2Ox，铜为+2价〕，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是〔

〕 A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．溶解于强酸和强碱D．x等于613．以下表达中，不正确的选项是〔〕A．稳定性：HCl>H2SB．碱性：KOH>NaOHC．氧化性：Na+>Al3+D．沸点：H2O>H2S14．以下有关元素周期表的说法正确的选项是()A．IA族的元素全部是金属元素B．第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D．0族元素原子的最外层电子数均为815．以下说法正确的选项是〔〕A．?元丰行示德逢?里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋〞涉及化学反响N2+O22NOB．检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸C．SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化16．以下各组离子在酸性溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A．Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、OH—、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、CO32－D．Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)17．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，那么以下说法正确的选项是〔〕A．M的原子序数比N小B．M2+的离子半径比N2-小C．M原子和N原子的电子层数相等D．M原子和N原子最外层电子数相等18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ALMQRT原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.1110.074主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2以下表达正确的选项是()A．A、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键19．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反响的离子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+==Y－+3S↓+3H2O。以下说法正确的选项是〔〕A．复原性：S2－<Y－B．n=3C．Y原子的最外层电子数为5D．HY的水溶液的酸性一定比H2S的水溶液的酸性强20．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素〔人工合成元素〕命名为钔。该元素最稳定的一种核素为eq\o(\s\up6(258),\s\do2(101))Md，该原子中子数为〔〕A．56 B．101 C．157 D．258除去以下物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是〔〕选项物质杂质试剂方法A铜氧化铜稀硝酸过滤B二氧化硫氯化氢饱和亚硫酸钠溶液洗气C三氧化硫二氧化硫氧气加热D二氧化硅氧化铝盐酸过滤A．AB．BC．CD．D22．硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，以下表达不正确的选项是〔〕A．硒的氢化物为H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一种金属性很强的元素 D．硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO423．某单质有如右转化关系，该单质可能是〔〕氮气B．硅C．硫D．铁24．局部短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：以下说法不正确的选项是〔〕A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．根据g、h的单质与Fe反响的情况，可以判断h的非金属性大于gC．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物二、填空题25．〔17分〕如表是元素周期表的一局部，参照元素在表中的位置，请按要求答复以下问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫〔1〕用序号答复：①—⑫元素中，形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是；的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素与同一族。〔2〕用“>〞“<〞答复：原子半径：⑥⑦；离子半径：⑤⑧。〔3〕用化学用语答复：⑥的原子结构示意图是；②和⑪形成的化合物的结构式是；⑩的气态氢化物的化学式是；⑪的最高价含氧酸的化学式是。〔4〕①和④两种元素的原子按2：1组成的常见化合物的电子式为。①和③两种元素的原子按5：1组成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，它的电子式为。〔5〕⑦⑧两元素相比拟，金属性较强的是〔填名称〕，可以验证该结论的实验是〔填字母〕。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反响C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性26．〔13分〕为研究铜与浓硫酸的反响，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反响产物的定性探究，按如图装置〔固定装置已略去〕进行实〔1〕A装置的试管中发生反响的化学方程式是；F装置的作用是；B装置中的现象是。〔2〕实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中，E装置中。〔3〕实验结束时，应先，再关闭K1，K2，然后撤去所有酒精灯。〔4〕实验结束后，证明A装置试管中反响所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是。实验Ⅱ：反响产物的定量探究〔5〕在铜与浓硫酸反响的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反响为aH2SO4+bCucCu2S+dCuSO4+eH2O，那么a：b=。〔6〕为测定硫酸铜的产率，将该反响所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL参加足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反响，假设反响消耗铜的质量为9.6g，那么硫酸铜的产率为。〔2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣〕【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】27．〔14分〕A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2－相同。试答复〔涉及到的物质均用化学式作答〕：〔1〕元素E在元素周期表中的位置是___________________。〔2〕与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________〔写一个即可〕。〔3〕A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_________________〔写化学式〕。假设用右图中装置验证这三种酸的酸性强弱，那么在装置A中应参加______〔写化学式〕，烧杯C观察到的实验现象是。该实验装置存在缺乏，影响到实验目的的达成，改良方法是。〔4〕B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反响的化学方程式为〔5〕用电子式表示D2C的形成过程：28．〔8分〕有如下图转化关系(反响条件略)。：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成以下空白：〔1〕Z是(写化学式)：。〔2〕将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，说明乙的浓溶液具有性。利用这种性质可以进行项(填字母)实验操作。A．钝化铁片B．检验Ba2＋C．枯燥氯气 〔3〕溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是A．湿润的淀粉碘化钾试纸B．硝酸银溶液C．湿润的PH试纸D．NaOH溶液〔4〕现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系