人教版九年级化学上册 原子的结构 物质构成的奥秘(第1课时)

课题2原子的结构第1课时第三单元物质构成的奥秘导入新课讲授新课课堂小结随堂训练

导入新课观察与思考通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小原子核原子学习目标认知与了解导入新课1.了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表原子的构成一讲授新课观察与思考观察图片，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。观察与思考构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836你有什么发现？讲授新课交流与讨论（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（2）一个质子和一个中子的质量约相等。（3）原子的质量主要集中在原子核上。讲授新课观察与思考你有什么发现？讲授新课交流与讨论（1）质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）不是所有的原子都含中子讲授新课观察与思考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。讲授新课相对原子质量二讲授新课观察与思考从图中你发现了什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；归纳与小结相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。定义:表达式:讲授新课（1）相对原子质量

原子的实际质量，

。（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值

。（3）相对原子质量的单位:

。原子实际质量的单位是:

。不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系观察与思考讲授新课相对原子质量与质子数和中子数的关系：观察与思考原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数讲授新课原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义课堂小结1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分B随堂训练2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数

C.中子数D.电子数BD随堂训练3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.核电荷数

C.中子数和电子数D.质子数和中子数D随堂训练4.下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C随堂训练第三单元物质构成的奥秘导入新课讲授新课课堂小结随堂训练课题2原子的结构第2课时

导入新课观察与思考科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？学习目标认知与了解导入新课1.知道原子核外电子是分层排布的2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系原子核外电子的排布一讲授新课观察与思考观察电子分层排布示意图，你有什么发现？1.核外电子的分层排布交流与讨论电子层离核远近能量高低二三四五六七低高近远离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。讲授新课观察与思考2.原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数讲授新课观察与思考讲授新课交流与讨论原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。讲授新课离子二讲授新课观察与思考金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？归纳与小结离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子（3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子讲授新课归纳与小结离子（4）离子的分类离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－讲授新课交流与讨论原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子讲授新课一、原子核外电子排布二、离子1.定义：带电的原子2.分类：阳离子、阴离子3.离子符号及其意义4.离子与原子的关系课堂小结1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容