粤教版九年级化学下册 溶液浓稀的表示 溶液课件5

溶液浓稀的表示第七章溶液

第七章溶液问题导学新知预习1．实验步骤：(1)________；(2)称量(量取)；(3)溶解；(4)________________。2．实验所需仪器：(1)如果溶质是固体，所需仪器有______________、量筒、烧杯、_________、药匙、_________________；(2)如果溶质是液体，所需仪器有_______、烧杯、___________、胶头滴管。[注意](1)有腐蚀性或易潮解的药品(如NaOH)应放在_______________称量；一配制一定溶质质量分数的溶液计算装瓶贴标签托盘天平玻璃棒胶头滴管量筒玻璃棒玻璃容器内(2)配制溶液不能在量筒中进行；(3)读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体________________保持水平；(4)配制溶液的标签上应注明____________和__________________________。第七章溶液凹液面最低处试剂名称溶质的质量分数互动探究探究点一配制一定溶质质量分数的溶液[情景展示]配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。第七章溶液[问题探究]配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？

[思考交流]第七章溶液[归纳提升]1.计算。2．称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取液体的体积，读数时视线与液体凹液面的最低处相平。若俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏少；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体量偏多。第七章溶液3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。

第七章溶液第七章溶液[课堂速记][应用示例]第七章溶液例1

实验室提供了：①天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的______盘，配制过程中使用玻璃棒的目的是________________________。右搅拌，以加速固体溶解第七章溶液(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是________(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是________。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签。图7－3－6⑤

①第七章溶液[方法]用天平称量药品时一般遵循“左物右码”的原则，配制过程中玻璃棒起到搅拌加快物质溶解速率的作用。配制溶液的溶质是液体时，不需要天平和药匙。粘贴药瓶标签时必须注明药品的名称和溶质质量分数。探究点二配制一定溶质质量分数的溶液的实验误差分析[情景展示]配制溶液时，用量筒量取一定量的液体，俯视读数。

第七章溶液[问题探究]不规范的操作会引起哪些误差呢？[思考交流]第七章溶液[归纳提升]量筒读数时俯视读数，会使测量值偏大，所取液体量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。引起所配溶液溶质质量分数产生偏差的原因有：(1)所配溶液溶质质量分数偏小①从计算错误角度思考：a．水算多了；b．溶质算少了。第七章溶液②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。④从转移药品角度思考：a．烧杯不干燥或烧杯有水；b．量筒中的液体溶质未全部倒出；c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。(2)所配溶液溶质质量分数偏大①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。

第七章溶液第七章溶液[课堂速记][应用示例]第七章溶液例2如图7－3－7是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。图7－3－7第七章溶液(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、________、量筒。(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。烧杯玻璃棒氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准(或托盘上没有放纸片，可能会腐蚀天平；或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅)第七章溶液(3)图②、图③表示的操作步骤分别是_______、______。(4)配制时需称量氯化钠________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)。称量溶解12偏小第七章溶液[方法]实验过程中，影响溶质质量分数大小的因素很多，如：用量筒量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗、氯化钠不纯等，都会造成配制的溶液溶质质量分数偏小。课堂小结当堂检测知识点配制一定溶质质量分数的溶液第七章溶液1．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是(

)A.②④⑥⑦

B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①③④⑥

B第七章溶液①②③④⑤⑥⑦第七章溶液[解析]B通过回忆用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，来确定所需的仪器。第七章溶液2．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是(

)A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解[解析]B天平称量时应“左物右码”。第七章溶液3．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。(1)计算：碳酸钠的质量为______g，水为_______g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在________________(填“左盘”或“右盘”)。10.689.4左盘第七章溶液(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________________________________。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。100mL搅拌，以加快溶解偏小7.3溶液浓稀的表示

知识网络知识网络溶质质量分数是________质量与___________质量之比。有关公式：①溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量＝__________质量＋________质量③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度知识点1关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液知识回顾知识回顾[注意]①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。知识回顾配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。知识点3配制一定质量分数的溶液溶液溶液溶质知识回顾[提示]若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。知识回顾此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示]题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。知识点4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算知识回顾命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。例1

在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量____kg，水的质量是_____kg。例题解析►类型一有关溶质质量分数的简单计算32168例题解析[方法]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析]需要称取NaCl的质量200kg×16%＝32kg，需要水的质量为200kg－32kg＝168kg。例题解析命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。►类型二有关稀释问题的计算20例题解析[方法]有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。例题解析命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。例3某化学兴趣小组进行配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加______，►类型三配制一定质量分数的溶液15135烧杯砝码例题解析最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷却至室温。④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。[解析]需要氢氧化钠的质量为150g×10%＝15g，需要水的质量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具体步骤为计算、称量、溶解、存储。搅拌贴上标签例题解析变式题綦江县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图9－2所示。例题解析(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________(填序号)。①左边的平衡螺母向左调②右边的平衡螺母向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。14④量筒偏小例题解析(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。[方法]配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用