鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱课件(第2课时)

第二节碱及其性质第2课时第七单元常见的酸和碱

学习目标1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化。2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。3.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。自主探究导入新课1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应，生成____和_____。3.与某些金属氧化物反应，生成____和____。4.与某些盐反应，生成_____和_____。盐水盐氢气新酸新盐在酸溶液中，都含有相同的

离子（），因此它们具有相似的化学性质。氢H+回顾一下酸的通性

二、碱的化学性质实验探究7-2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应滴入紫色石蕊试液后的现象滴入无色酚酞试液后的现象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液变蓝色变红色结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红；注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应6生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象无现象无现象生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成白色沉淀无现象反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3.探究碱与非金属氧化物反应回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提出问题：二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？你的猜想是：该反应可用来检验二氧化碳气体。设计方案方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。NaOH溶液现象：瓶子变瘪某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗?氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象补充实验：用水作对比实验水NaOH溶液现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。结论：二氧化碳与氢氧化钠

（填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。想一想：碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-在碱溶液中，都含有氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。碱溶于水时解离的阳离子不同，他们的性质也存在差异Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3

×归纳总结：碱溶液的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（2）碱+非金属氧化物盐+水（3）碱+盐新碱+新盐氢氧化钠的用途造纸印染炼油制造化学纤维生产橡胶生产农药漂白剂土木建筑改良土壤氢氧化钙的用途本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（）①铁和稀盐酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()DABCD3.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。NaOH溶液

氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（1）先推入的溶液是

。（2）bc段压强不变，原因是

。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：谢谢观看第七单元常见的酸和碱碱及其性质第2课时

问题导学知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质[实验探究7－2]新知学习加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象石蕊试液都能使紫色石蕊试液变________酚酞试液都能使无色酚酞试液变________生锈铁钉无明显变化蓝红氯化铜溶液产生________，化学方程式为：2NaOH＋CuCl2===________＋2NaCl产生________，化学方程式为：Ca(OH)2＋CuCl2===________＋CaCl2碳酸钠溶液________________产生白色沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===______＋2NaOH盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶瓶子________，化学方程式为：2NaOH＋CO2===________＋H2O瓶子______，产生白色沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===_______＋H2O蓝色沉淀

Cu(OH)2↓蓝色沉淀Cu(OH)2↓无明显变化CaCO3↓变瘪

Na2CO3变瘪CaCO3↓核心二

探究二氧化碳与氢氧化钠的反应例2

2017·德州氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按如图7－2－2所示组装实验装置，并进行实验。图7－2－2(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_______________________________________。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：____________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小[解析](1)先加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀；再加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球变瘪。【方法

】对于现象不明显的反应，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。为了使现象明显，最好利用浓氢氧化钠溶液来进行实验。另外，由于二氧化碳可溶于水，为了排除水对实验的干扰，我们需要设置对照实验，证明氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应。知识点二碱的通性碱溶液中都含有氢氧根离子(________)，所以具有________的化学性质，称作碱的通性。(1)能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。(2)能与某些非金属氧化物反应，生成________和________。(3)能与某些盐反应生成另一种________和另一种________。OH－相似蓝红盐水盐碱[注意]由于不同的碱溶于水时解离出的________不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠却不能。阳离子[情景展示1]观察实验，并完成下表探究点一碱的化学性质滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？[思考交流][归纳提升]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液会由无变为红色。[课堂速记][情景展示2](1)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________________(2)观察实验：分别在盛有少量石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体[问题探究]在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？[思考交流][总结归纳]氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断：观察到的现象分别为：A、试管内液面上升；B、烧杯中的水进入导管；C、锥形瓶中气球胀大；D、烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E、U形管中的水左液面高于右液面；F、软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。[归纳提升]不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。[拓展]保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。核心一碱的化学性质例1小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。(1)如图7－2－1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表。

图7－2－1氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液________________________溶液变蓝溶液变蓝(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：____________________________________。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)①____________________________；②____________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O都能使指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应【方法

】氢氧化钠、氢氧化钙等溶于水时能解离出共同的阴离子——氢氧根离子，所以这些碱都具有相似的化学性质，即碱的通性。性质决定用途，利用碱的通性可以推断不熟悉的碱的性质和用途。[情景展示]观察实验：分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。探究点二碱性质相似的原因[问题探究]为什么氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？[思考交流][总结归纳]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。实际上NaOH、Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。[继续探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？[思考交流]像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－所以，碱具有相似的性质。[总结归纳]碱的化学性质氢氧化钠与二氧化碳的反应探究碱的通性酚酞（变红）指示剂碱某些金属氧化物某些盐盐+水盐+碱装置石蕊（变蓝）课堂反馈知识点1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质C1．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是(

)A．易见光分解B．易与氧气反应C．易潮解且易与CO2反应D．易与氮气反应2．下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不正确的是(

)A．能使紫色石蕊试液变蓝B．能与二氧化碳发生化学反应C．可以用生石灰与水反应制取D．将饱和石灰水升温可以变成不饱和溶液D3．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(

)A．在Ca(OH)2溶液中加入铁锈粉末，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体