鲁教版九年级化学下册 酸及其性质 常见的酸和碱课件下载(第2课时)

酸及其性质第2课时第七单元常见的酸和碱

学习目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。4.能从形式上认识复分解反应的特点。自主探究导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等无色黏稠油状液体、吸水性等二、酸的化学性质实验探究7-1盐酸能与哪些物质发生化学反应1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象变红色不变色2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条加入盐酸现象反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。气泡产生,放热3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质氯化钡溶液加入稀盐酸现象反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质生锈铁钉加入盐酸现象化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈的时间为什么不易过长？铁锈溶解，溶液变黄铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸现象反应的化学方程式像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。无变化AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3出现白色沉淀既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。物质氯化钡溶液加入稀硫酸现象反应的化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。两种离子的检验1.Cl-的检验向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。2.SO42-的检验向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。活动天地7-2硫酸与盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O剧烈反应，产生大量气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生气泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑硫酸与镁硫酸与铁锈硫酸与碳酸钠两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。可表示为：AB+CD=AD+CB(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3特点三、复分解反应双交换价不变讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。盐酸HCl=H++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

硝酸HNO3=H++NO3-总结：酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；

如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；

如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐；

如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

。由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3名称主要用途硫酸用于生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域盐酸重要的化工产品，制药、作除锈剂等硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域

四、常见酸的主要用途本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.

小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：

，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为：

。

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+

Cl-Fe2+分子的间隔固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。酸的性质发生反应的化学方程式相应用途(1)酸能与多种活泼金属反应

(2)

除铁锈Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑制氢气

酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O谢谢观看酸碱中和反应

目录CONTENTS一、酸碱中和反应实质二、中和反应实际应用三、溶液酸碱性的判断四、实验图像题PARTONE酸碱中和反应实质酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应反应物必须为酸和碱HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸碱盐水阳离子：金属离子或铵根离子阴离子：酸根离子以氢氧化钠和盐酸反应为例盐酸电离离子氢氧化钠电离离子实质：H++OH-=H2O反应前后变化的离子：H+

、OH-1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸CDPARTTWO中和反应实际应用改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？熟石灰中和:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O可以，CaO+H2O=Ca(OH)2处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O用于医药胃酸的主要成分是盐酸（HCl），胃药的主要成分氢氧化铝。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用小苏打中和胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸典例分析2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[实验]（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象为：

。（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象为____________________：结论为：______________________________

溶液不变色溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色BPARTTHREE溶液酸碱性的判断溶液酸碱性溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。PH<7，酸性，越小酸性越大PH>7，碱性，越大碱性越大测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。注意：

1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较CB

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由此判断：（1）酸性最强的物质是________。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是______(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁

肥皂水

属于

PARTFOUR实验图像题酸碱中和反应图像无明显现象，只能用酸碱指示剂指示颜色放出大量的热121110987654321024681012141618V/mL

盐酸与氢氧化钠反应过程中PH值的变化ABA、B点：判断溶液添加

PH<7，代表碱加入酸中PH>7，代表酸加入碱中CC点：代表两种溶液恰好完全反应溶质成分分析：如图示（NaCl）（HCl、NaCl）（NaOH、NaCl）（NaOH、NaCl）（HCl、NaCl）PH

向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应,

pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

向氢氧化钠中滴加稀盐酸溶液：(1)当滴入稀盐酸溶液不足时，pH>7，溶液显碱性，NaOH有剩余。(2)当滴入稀盐酸溶液与NaOH恰好完全反应,

pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入稀盐酸溶液过量时，pH<7，溶液显酸性，氢氧化钠有剩余。溶质成分分析典例分析向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液成酸性 B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中 C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH温度图024681012V/mL

温度温度最高点为恰好完全反应点向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（）A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3C如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣D．反应前后各元素的化合价均无变化酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问（1）①烧杯中盛放的是_________溶液。②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义__________________。③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有______________（用化学用语表示）。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式

。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：