鲁教版九年级化学下册 酸碱中和反应 常见的酸和碱

酸碱中和反应

目录CONTENTS一、酸碱中和反应实质二、中和反应实际应用三、溶液酸碱性的判断四、实验图像题PARTONE酸碱中和反应实质酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应反应物必须为酸和碱HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸碱盐水阳离子：金属离子或铵根离子阴离子：酸根离子以氢氧化钠和盐酸反应为例盐酸电离离子氢氧化钠电离离子实质：H++OH-=H2O反应前后变化的离子：H+

、OH-1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸CDPARTTWO中和反应实际应用改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？熟石灰中和:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O可以，CaO+H2O=Ca(OH)2处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O用于医药胃酸的主要成分是盐酸（HCl），胃药的主要成分氢氧化铝。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用小苏打中和胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸典例分析2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[实验]（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象为：

。（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象为____________________：结论为：______________________________

溶液不变色溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色BPARTTHREE溶液酸碱性的判断溶液酸碱性溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。PH<7，酸性，越小酸性越大PH>7，碱性，越大碱性越大测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。注意：

1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较CB

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由此判断：（1）酸性最强的物质是________。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是______(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁

肥皂水

属于

PARTFOUR实验图像题酸碱中和反应图像无明显现象，只能用酸碱指示剂指示颜色放出大量的热121110987654321024681012141618V/mL

盐酸与氢氧化钠反应过程中PH值的变化ABA、B点：判断溶液添加

PH<7，代表碱加入酸中PH>7，代表酸加入碱中CC点：代表两种溶液恰好完全反应溶质成分分析：如图示（NaCl）（HCl、NaCl）（NaOH、NaCl）（NaOH、NaCl）（HCl、NaCl）PH

向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应,

pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。

向氢氧化钠中滴加稀盐酸溶液：(1)当滴入稀盐酸溶液不足时，pH>7，溶液显碱性，NaOH有剩余。(2)当滴入稀盐酸溶液与NaOH恰好完全反应,

pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入稀盐酸溶液过量时，pH<7，溶液显酸性，氢氧化钠有剩余。溶质成分分析典例分析向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液成酸性 B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中 C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH温度图024681012V/mL

温度温度最高点为恰好完全反应点向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（）A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3C如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣D．反应前后各元素的化合价均无变化酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问（1）①烧杯中盛放的是_________溶液。②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义__________________。③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有______________（用化学用语表示）。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式

。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：______________乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是

理由是_________________________

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有

。接下页2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O有NaOH和Na2SO4猜想三NaOH和H2SO4

不能共存NaOH（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作

实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7

产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是

；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

。有气泡产生PH试纸直接插入溶液中方案三中能与Bacl2反应的还有Na2SO4谢谢聆听第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应

没加醋的松花蛋有涩味，为什么加醋的松花蛋就不涩了呢？实验探究任选两组酸和碱的试剂，设计实验方案：探究酸和碱之间是否会发生反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？实验药品：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(OH)2、Cu(OH)2、盐酸、稀硫酸、酚酞溶液实验探究实验方案交流：（1）选择的药品；（2）需要的仪器。实验注意事项：每种试剂和药品都要取少量，反应可以在小烧杯中进行。分组实验并总结实验现象。NaOH+HClNaOH+H2SO4Ba(OH)2+HCl实验现象无明显现象无明显现象无明显现象怎样来判断下列几组物质是否发生了反应呢？：可以加入能体现物质存在的某种试剂或检验反应后的生成物。方案一：方案二：实验方案交流氢氧化钠溶液变红色变为无色无色酚酞滴加盐酸稀盐酸仍为无色变为红色无色酚酞滴加氢氧化钠溶液方案三：加热蒸发反应后的溶液酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。酸根离子H+OH-金属离子盐H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O根据图示，你能写出探究反应的化学方程式吗？中和反应酸和碱作用生成盐和水的化学反应。实质：H+和OH-反应生成水。利用如图装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如图）。思考：在滴加稀盐酸过程中，溶液的pH变化情况以及曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义。讨论并填空：当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈

性，pH

7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈

性，pH

7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈

性，pH

7。中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。你还知道哪些地方用到了中和反应吗？中和反应是一种特指酸和碱之间发生的一类反应，利用中和反应能较容易的调节溶液酸碱性的强弱。中和反应被广泛的应用于农业生产、工业生产、生活中的方方面