高考化学一轮复习(课件+高考真题重组)：第7章+化学反应的方向、限度与速率(4份-鲁科版)第7章第

PAGEPAGE1．(2013·高考四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol0.120.11 0.100.10下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析：A.根据表中的数据可求得在前2min内生成Z为0.08mol，故v(Z)＝eq\f(0.08mol,10L×2min)＝4×10－3mol/(L·min)。B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)＜v(正)。C.根据平衡常数的表达式K＝eq\f(c2Z,cX·cY)＝eq\f(0.0122,0.01×0.01)＝1.44。D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2molZ，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z的物质的量不变，缩小容器的体积，X的体积分数不变。答案：C2．(2012·福建高考卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1解析：A项，由图可知pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相同；B项，溶液酸性越强，R的降解速率越大；C项，无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响；D项，20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为：eq\f(0.2×10－4mol·L－1,5min)＝0.4×10－5mol·L－1·min－1。答案：A3．(2012·上海高考卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小解析：A项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)使溶液中c(H＋)增大，v(H2)增大；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋，生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极，Cu为正极，稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。答案：BC4．(2013·高考上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up12(50℃))Ni(CO)4(g)＋Q②Ni(CO)4(g)eq\o(,\s\up12(230℃))Ni(S)＋4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________________________、________________________。(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为________________。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3＋I－5.211.0第2组O3＋I－＋Fe2＋5.24.1①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________________________________________________________________。③第2组实验进行18s后，Ieq\o\al(－,3)浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加(4)据图2，计算3～18s内第2组实验中生成Ieq\o\al(－,3)的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律，由①＋②＋③可得总反应为2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)=I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)所给反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cI\o\al(－,3),cI2·cI－)。(3)①第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H＋。②图1中的A为Fe2＋，由Fe3＋生成Fe2＋的过程中，I－被氧化为I2，因此I－的转化率显著提高。③导致Ieq\o\al(－,3)浓度下降的原因是c(Fe3＋)增加，使c(I－)减小，平衡I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)逆向移动。(4)v(Ieq\o\al(－,3))＝eq\f(11.8×10－3－3.5×10－3mol·L－1,18－3s)≈5.5×10－4mol·(L·s)－1。答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)=O2(g)＋I2(aq)＋H2O(l)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(2)K＝eq\f(cI\o\al(－,3),cI2·cI－)(3)①H＋被消耗，其浓度降低②Fe2＋Fe3＋氧化I－生成I2，使I－的转化率显著提高③BD(4)反应时间：18s－3s＝