烷烃的性质与计算(第一轮专题)

烷烃的性质与计算1.以下表达不正确的选项是( )A．烷烃分子中的化学键都是共价单键 B．烷烃分子中肯定含有C—C键和C—H键C．1mol辛烷(C8H18)中含有7molC—C键 D．1mol辛烷(C8H18)中含有18molC—H键2.设NA代表阿伏加德罗常数。以下说法中不正确的选项是( )标况下，11.2L甲烷中含有共价键的数目为2NA30g乙烷中含有C—H6NA1molCnH2n＋2中含有C—C键的数目为(n－1)NA1molCnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA设NA代表阿伏加德罗常数。以下说法中不正确的选项是( )A．1mol戊烷中含有4NA个C—C共价键 B．0.2mol丙烷中共含有2NA个共价键C．常温下，4g甲烷含有NA个C—H共价键 D．标况下，22.4L己烷中的分子数为NA燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58L二氧化碳和3.60g水，则混合气体中( )A．肯定有甲烷 B．肯定有乙烷 C．可能含有甲烷 D．肯定有丙烷某烷烃分子含n个碳原子，充分燃烧2mol该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为( )A．(3n＋1)/2mol B．nmol C．(3n＋2)mol D．(3n＋1)mol6.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧( )A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol7.在常温、常压下，取以下四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H68.质量一样的以下烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是( )A．C2H2 B．C3H6 C．C4H10 D．C7H8标准状况下，某气态烃的密度是1.34g·L－1。充分燃烧0.1mol该烃后，可生成8.8g二氧化碳和5.4g水。该烃的分子式是( )A．C2H4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。完全燃烧0.2mol某烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92L，生成水的质量为18g。该烃的分子式是( )3 8 4 10 5 A．C2H6 B．CH C．CH D．CH11.以下有关烷烃的表达不正确的选项是3 8 4 10 5 A．烷烃分子中全部的键都是单键 B．光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反响C．符合通式CnH2n＋2的烃类肯定是烷烃 D．随着碳原子数的增加，烷烃熔、沸点渐渐降低12.以下有关烷烃的说法不正确的选项是( )A．烷烃分子中的碳、氢原子个数比都不一样 B．乙烷与氯气发生取代反响生成的一氯代物只有一种C．丙烷分子中的3个碳原子在一条直线上 D．常温下分子中含有6个碳原子的烷烃为液体13.以下性质中属于烷烃特征性质的是( )A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水C．符合通式CnH2n＋2且与氯气发生取代反响 D．它们是非电解质14.以下关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的选项是( )A．它们的分子空间构造都是正四周体 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．光照条件下，都能与氯气发生取代反响 D．乙烷的熔、沸点比丙烷高15.以下关于丙烷的表达不正确的选项是( )A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照条件下能发生取代反响C．比丁烷更难液化 D．丙烷的比例模型为关于正丁烷和异丁烷的说法正确的选项是( )A．二者分子中最多可形成4个C—C单键 B．二者分子中碳原子形成的碳链构造一样C．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点 D．光照下都能与氯气发生取代反响以下关于烷烃性质的表达正确的选项是( )A．常温下它们都为气体 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯气在光照下发生取代反响 D．与溴水中的溴发生取代反响18.在光照条件下，1mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反响( )A．4mol B．8mol C．2mol D．6mol19.以下有关烷烃性质的表达不正确的选项是( )A．常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反响 B．烷烃都具有复原性，能被氧气氧化C．烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水 D．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1∶1，由此可以得出的结论是( )。A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3 B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为2∶1C．该有机物中必定含有氧元素 D．无法推断该有机物中是否含有氧元素两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的选项是( )A．肯定有甲烷 B．肯定有乙烷C．不行能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不行能的是( )A．甲烷和乙烷 B．乙烷和丙烷 C．甲烷和丙烷 D．甲烷和丁烷以下烷烃：①正己烷、②丙烷、③正戊烷、④正丁烷、⑤癸烷，其沸点由高到低排列的挨次是( )A．①②③④⑤ B．⑤③④①② C．⑤①③④② D．③④⑤②①3 33以下烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH(CH2)3CH3、③(CH)CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低3 33A．②④①③ B．④②①③ C．④②①③ D．②④③①以下物质：①正丁烷、②异丁烷、③正戊烷、④四氯化碳，其沸点排列挨次正确的选项是( )A．③＞①＞②＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞①＞④＞③26.以下烷烃，常温下呈气态的是( )A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷27.由沸点数据：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸点可能是( )A．高于－0.5℃ B．约是30℃ C．约是－40℃ D．低于－88.6℃28.以下关于烷烃性质的说法不正确的选项是( )A．都是难溶于水的有机物 B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大29.设NA代表阿伏加德罗常数。答复以下问题：(1)分子中含有14个氢原子的烷烃分子式为 ，1mol该烷烃分子中含有C—C键的数目为 。(2)相对分子质量为58的烷烃的分子式为 ，1mol该烷烃分子中含有C—H键的数目为 。(3)含有116个氢原子某烷烃的相对分子质量是 ，80g该烷烃分子中含有共价键的数目为 。30.室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积削减了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又削减了40mL。气态烃的分子式是 。写出该气态烃全部同分异构体的构造简式 。31.某烷烃汽化后的体积为2mL，在一密闭容器中与16mL氧气恰好完全反响生成二氧化碳和水蒸气(反响前后均为一样状态)。该气态烃的分子式是 。假设该烷烃的一氯代物只有1种，该烷烃的构造简式是 。答案解析【答案】B【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为 CnH2n＋2，分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)，共价键的总数为(3n＋1)。【答案】D【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为 CnH2n＋2，分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)，共价键的总数为(3n＋1)。【答案】D【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为 CnH2n＋2，分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)，共价键的总数为(3n＋1)。【答案】A2 【解析】燃烧0.1mol混合烃：生成n(CO)＝＝0.16mol，生成n(HO)＝＝0.2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中肯定含有甲烷。2 【答案】D【解析】烷烃分子含n个碳原子，则肯定含有2n＋2个氢原子，所以完全燃烧2mol该有机物消耗氧气的物2nmol＋nmol＋1mol＝(3n＋1)mol。【答案】B2 【解析】烷烃分子中，每增加一个碳原子，就增加一个“－CH－”基团，则1mol烷烃增加1mol“－CH－”1.5mol2 【答案】C【解析】设该气态烃的分子式为CxHy，2 由CxHy＋ O2xCO＋ HO可知，2 1mol该烃完全燃烧时耗氧量为分别代入比较可知C4H10耗氧量最多。

mol，【答案】A【解析】由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。又由于最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以依据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗氧气的物质的量最少的应当是C2H2。【答案】B【解析】方法一：依据燃烧产物的质量，求1mol该烃中含有的碳原子、氢原子的物质的量。该烃的摩尔质量为1.34g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1,0.1mol该气态烃中含碳：8.8g÷44g·mol－1＝0.2mol，含氢：5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol,1mol2mol碳原子、6mol氢原子，该烃的分子式C2H6。方法二：先确定该烃的试验式(碳、氢原子的物质的量之比)，再依据相对分子质量求分子式。该烃的摩尔质量为1.34g·L－1×22.4L·mol－1＝30.0g·mol－1，n(C)：n(H)＝(8.8g÷44g·mol－1)∶(5.4g÷18g·mol－1×2)＝1∶3，该烃的试验式为CH3,30÷15＝2C2H6。方法三：依据该烃燃烧的化学方程式求分子式。44x∶8.8g＝9y∶5.4g,12x＋y＝30，解得：x＝2，y＝6，该烃的分子式为C2H6。【答案】C【解析】0.2mol该烃中含碳原子的物质的量＝ ＝0.8mol，含氢原子的物质的量＝ ×2＝2mol，即1mol该烃中含碳原子的物质的量＝0.8mol÷0.2＝4mol，含有氢原子的物质的量＝2mol÷0.2＝10mol。【答案】D【解析】烷烃分子中碳碳键、碳氢键都是单键；在光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反响；符合通式CnH2n＋2烃类分子中的氢原子已达饱和，且碳原子构成链状构造，所以符合通式CnH2n＋2烃类只能为烷烃；随着碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量增大，分子间作用力增大，其熔、沸点渐渐上升。【答案】C6 【解析】烷烃通式为CnH2n＋2，分子中碳氢原子个数比不同；乙烷与氯气发生取代反响，生成的一氯代物只有一种；烷烃分子中的碳链为锯齿状，碳原子不在一条直线上；己烷(CH )6 【答案】C【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不肯定是烷烃(如乙醇)；不溶于的水，不肯定是烷烃(如四氯化碳)；非电解质不肯定是烷烃(如四氯化碳)；符合通式CnH2n＋2，肯定是烷烃。【答案】C【解析】甲烷、乙烷、丙烷都属于饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；光照条件下，都能与氯气发生取代反响；只有甲烷分子为正四周体构造；乙烷的熔、沸点比丙烷低。【答案】D【解析】烷烃分子中的碳链为锯齿状，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上；光照条件下，丙烷能与氯气发生取代反；丙烷的沸点比丁烷低，丙烷更难液化；该模型为丙烷的球棍模型。【答案】D【解析】正丁烷和异丁烷分子中含4个碳原子，最多可形成3个C—C单键；正丁烷中的碳原子形成直链构造，异丁烷分子中的碳链带有支链；异丁烷的沸点比正丁烷低；光照条件下，都能与氯气发生取代反响。17.【答案】C【解析】烷烃的化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反响；在光照条件下，烷烃能和卤素单质发生化学取代反响。18.【答案】B【解析】1mol丙烷中含有8mol8mol氯气发生取代反响。19.【答案】D【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反响。【答案】D【解析】有机物燃烧生成二氧化碳和水，该有机物肯定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素。【答案】A【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.03g·L－1×22.4L·mol－1＝23g·mol－1，气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于23，即为甲烷；另一种相对分子质量大于23，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。【答案】B【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。【答案】C【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而上升；碳原子数一样的烷烃，支链越多，沸点越低。【答案】A【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而上升；碳原子数一样的烷烃，支链越多，沸点越低。【答案】C【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而上升；碳原子数一样的烷烃，支链越多，沸点越低。四氯化76.8℃36.1℃。【答案】B【解析】烷烃的熔、沸点随着碳原子的增加而渐渐上升，状态变化为：气态－液态－固态；常温下碳原子个4的烷烃呈气态。【答案】C【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而渐渐上升，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。【答案】C【解析】烷烃随着分子中碳原子数的增加相对分子质量增大，熔